F2-8-budowa_materii.pdf

Budowa materii

ATOM - z gr. ἄτομος atomos: "niepodzielny"

Doświadczenie Thomsona

(1897 r.)

q/m = 1.7·10 11 C/kg

Masa cząstki naładowanej

promieniowania

katodowego jest około

2000 razy mniejsza niż

masa zjonizowanego

wodoru (protonu).

Odkrycie elektronu

Eksperyment Milikana : wyznaczenie ładunku elektronu

e = 1.602·10 -19 C

m = 9.109·10 -31 kg

Modele atomu – Thomsona i Rutherforda

Model Thomsona – „rodzynki w cieście”

Masa i ładunek dodatni są rozłożone

równomiernie w całej objętości atomu,

tworząc „chmurę” ładunku dodatniego.

Elektrony znajdują się wewnątrz tej

„chmury” ładunku dodatniego i również są

rozmieszczone równomiernie.

Doświadczenie

Rutherforda

Model budowy atomu Rutherforda

10 -10 m

10 -15 m

Masa i ładunek dodatni atomu

skupione w jądrze

Model budowy atomu Rutherforda

Większość masy atomu i jego

ładunek dodatni skupione są

w jądrze atomowym.

Elektrony krążą dookoła

jądra na orbitach kołowych,

przyciągane siłami

elektrostatycznymi.

Promień atomu jest związany

z promieniem orbit

elektronowych. Rozmiar

jądra jest wielokrotnie

mniejszy niż rozmiar atomu.