czerwiec 2013.pdf
(
980 KB
)
Pobierz
Centr
ralna Komisja
a Egzaminacyj
jna
Arku
usz zawiera inf
formacje praw
wnie chronione
e do momentu
u rozpoczęcia
egzaminu.
DAJĄCY
W
PISUJE ZD
Miejsce
na naklej
z kodem
e
jkę
m
KOD
PE
ESEL
EG
GZAMIN
Z C
MATUR
CHEMII
ODSTAW
RALNY
ZERWIEC
CZ
C 2013
PO
OZIOM PO
WOWY
Instru
ukcja dla zd
dającego
Czas pra
120 min
1.
Spr
(za
prz
2.
Ro
prz
3.
W
roz
pam
4.
Pis
tus
5.
Nie
6.
Pam
7.
Mo
lini
8.
Na
num
9.
Nie
dla
rawdź, czy
adania
zewodniczą
ozwiązania
zeznaczonym
rozwiązan
zumowania
miętaj o jed
sz czytelnie
szem/atrame
e używaj ko
miętaj, że z
ożesz korzy
ijki oraz ka
a tej stroni
mer PESEL
e wpisuj ż
a egzaminat
y arkusz e
1 – 33).
cemu zespo
i odpowie
m przy każd
niach zadań
prowadząc
dnostkach.
e. Używaj d
entem.
orektora, a b
apisy w bru
ystać z karty
lkulatora.
ie oraz na
L i przyklej
żadnych zn
tora.
egzaminacyj
Ewentualn
ołu nadzoruj
edzi zapisz
dym zadani
ń rachunko
cy do ostat
yjny zawier
ny brak
jącego egza
z w miejs
iu.
owych prze
tecznego w
ra 14 stron
k
n
ś
acy:
nut
zgłoś
amin.
scu na to
edstaw tok
wyniku oraz
długopisu/p
pióra tylko
z czarnym
błędne zapis
udnopisie ni
y wybranyc
sy wyraźnie
ie będą ocen
ch tablic che
e przekreśl.
niane.
emicznych,
karcie odp
naklejkę z k
naków w
powiedzi w
kodem.
części prz
wpisz swój
iczba pun
o uzyskan
Li
do
nktów
nia: 50
zeznaczonej
M
MCH-P1_1P
P-133
2
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Informacja do zadania 1. i 2.
Konfiguracja elektronowa atomów w stanie podstawowym dwóch pierwiastków
chemicznych, oznaczonych umownie literami X i Y, jest następująca:
X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
(K
2
L
8
M
8
N
1
)
Y: 1s
2
2s
2
2p
3
(K
2
L
5
)
Zadanie 1.
(1 pkt)
Podaj nazwy lub symbole pierwiastków X i Y.
Pierwiastek X: ..................................................
Pierwiastek Y: ..................................................
Zadanie 2.
(1 pkt)
Pierwiastek Y tworzy dwuatomowe cząsteczki o wzorze Y
2
.
Narysuj wzór elektronowy (kropkowy lub kreskowy) cząsteczki tego pierwiastka.
Uwzględnij wszystkie elektrony walencyjne obu atomów.
Y Y
Zadanie 3.
(2 pkt)
Spośród podanych niżej informacji wybierz wszystkie, które dotyczą sodu, i wszystkie,
które dotyczą chloru. Wpisz ich numery do tabeli.
1.
W przyrodzie nie występuje w stanie wolnym, tylko w związkach chemicznych.
2.
Jest aktywnym chemicznie
niemetalem
, który łączy się z większością pierwiastków.
3.
Wchodzi w skład soli kamiennej (soli kuchennej).
4.
W warunkach laboratoryjnych jest żółtozielonym, trującym gazem.
5.
Jest silnym utleniaczem.
6.
Jest srebrzystym, miękkim metalem, który można kroić nożem.
7.
Reaguje z niektórymi składnikami powietrza i dlatego przechowuje się go w nafcie.
Sód
Chlor
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
3
Informacja do zadań 4.–6.
Radioizotop jodu
131
I jest stosowany w medycynie do badań diagnostycznych i leczenia
chorób tarczycy.
Zadanie 4.
(1 pkt)
Podaj, ile i jakich cząstek subatomowych (elementarnych) wchodzi w skład jądra
131
I.
......................................................................................................................................................
Zadanie 5.
(1 pkt)
Napisz równanie reakcji rozpadu promieniotwórczego
131
I, wiedząc, że wśród
produktów przemiany znajduje się
131
Xe. Uzupełnij poniższy schemat.
131
131
+
I
Xe
Zadanie 6.
(2 pkt)
Szybkość rozpadu pierwiastka promieniotwórczego opisuje się, podając jego okres
półtrwania, czyli czas, w jakim rozpadowi ulega połowa początkowej liczby atomów. Okres
półtrwania radioizotopu jodu
131
I wynosi 8 dni.
a)
Sporządź wykres zależności masy tego izotopu od czasu, wiedząc, że początkowa
masa izotopu była równa 120 mg i że obserwację prowadzono w czasie 40 dni.
140
120
100
80
60
40
20
0
0 2 4 6 8 1012141618202224262830323436384042444648
Czas, dni
b)
Oszacuj masę izotopu, który pozostanie w próbce po upływie 18 dni.
Masa izotopu: .................................................. mg
4
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 7.
(1 pkt)
Napisz wzór
prostego jonu siarki
, w którym pierwiastek ten występuje na najniższym
stopniu utlenienia, i wzór
anionu kwasu tlenowego siarki
, w którym pierwiastek ten ma
najwyższy stopień utlenienia.
Prosty jon siarki: ............................ Anion kwasu tlenowego siarki: ........................................
Zadanie 8.
(2 pkt)
Kryształy chlorku sodu składają się z wzajemnie przyciągających się kationów i anionów.
Promień kationu jest równy 0,095 nm, a anionu 0,181 nm.
a)
Uzupełnij schemat przedstawiający budowę kryształu chlorku sodu. Wpisz
w odpowiednie kratki wzory kationu i anionu.
Związki jonowe w stanie stałym nie przewodzą prądu elektrycznego, ponieważ obecne w ich
kryształach jony są „uwięzione” w sieci krystalicznej.
b)
Zaproponuj
jeden sposób
, który pozwoli rozerwać wszystkie wiązania jonowe
w krysztale chlorku sodu.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 9.
(2 pkt)
Złoto jubilerskie to stop złota i miedzi. Zawartość złota w wyrobach jubilerskich wyraża się
1
24
zawartości masowej złota w stopie, co oznacza, że czyste
w karatach. 1 karat odpowiada
złoto to złoto 24-karatowe.
Oblicz, ile gramów miedzi zawiera pierścionek o masie 3,00 gramów wykonany
z 18-karatowego złota. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Egz
zamin matural
Poziom pods
lny z chemii
tawowy
5
5
I
Poniż
i gaz
Informacj
ższe wykre
zów od temp
cja do zad
esy przeds
peratury.
dań 10.–12
tawiają zal
2.
leżność roz
zpuszczalno
ości w wo
odzie wybr
ranych soli
i
Na podstaw
wie: W. Mizer
ski,
Tablice ch
hemiczne
, Wa
arszawa 1997.
Zad
Do
azota
Spoś
uzys
1)
n
2)
n
danie 10.
(
zlewki za
anu(V) pota
śród podan
kaną miesz
nienasycony
nasycony ro
(1 pkt)
awierającej
asu. Zawarto
nych niżej o
zaninę.
y roztwór KN
ztwór KNO
100 cm
3
ość naczyni
określeń w
wody des
ia mieszano
wybierz i po
stylowanej
o bagietką i
odkreśl to,
wsypano
ogrzewano
które
najl
120 gramó
do tempera
lepiej
char
ów stałego
atury 55
°C.
akteryzuje
o
e
KNO
3
O
3
o roztworu K
3)
m
mieszanina n
nasyconego
KNO
3
i krys
ształów tej
substancji
Zad
Spoś
gaz,
w tej
danie 11.
(
śród gazów
który w tem
j samej tem
(1 pkt)
w, których
mperaturz
mperaturze
rozpuszcz
ze 30
°C naj
e rozpuszcz
alność zost
jlepiej rozp
za się najsła
tała przeds
puszcza się
abiej. Napis
stawiona n
w wodzie,
sz wzory lu
na wykresi
i gaz, który
ub nazwy ty
ie, wybierz
y w wodzie
ych gazów.
z
e
Najle
epiej rozpus
szczalny ga
az: ..............
...................
...................
...................
..................
..................
Najsł
łabiej rozpu
uszczalny ga
az: ............
...................
...................
...................
..................
..................
Zad
W te
w wo
danie 12.
(
emperaturze
odzie jest ta
(2 pkt)
e 5
°C i pod
aka sama.
d ciśnieniem
m 1013 hPa
a rozpuszcz
zalność amo
oniaku i chl
lorowodoru
u
Poró
nasy
1013
ównaj stęż
yconych ro
3 hPa. Uzup
enie proce
oztworów w
pełnij poniż
entowe w
wodnych ty
ższy schem
procentach
ych gazów
mat, wpisują
h masowyc
w w tempe
ąc znak „>”
ch (
c
p
) i s
eraturze 5
°
”, „<” lub „
stężenie mo
°C i pod
„=”.
olowe (
c
m
)
ciśnieniem
)
m
c
H
c
p NH
p HCl
c
NH
c
m N
mHCl
3
Plik z chomika:
OrdX
Inne pliki z tego folderu:
chemia wiązania.pdf
(6722 KB)
2. Alkany'.doc
(5245 KB)
reakcje_i_wzory.pdf
(4067 KB)
6c.pdf
(943 KB)
Chemia_p.pdf
(2101 KB)
Inne foldery tego chomika:
HACCP
Ochrona środowiska
Organizacja dystrybucji żywności
Postepowana w zagrożniach zbóż
Przechowalnictwo
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin