Sole.pdf
(
50 KB
)
Pobierz
Sole
Sole
Są to związki o wzorze ogólnym
M
n
R
m
,
M
n
(H
k
R)
m
lub
[M(OH)
k
]
n
R
m
, przy czym
M oznacza metal, a R -resztę kwasową.
Otrzymywanie
Sole można otrzymywać wieloma sposobami, wśród których najważniejszym i są:
1.
zasada + kwas = sól + woda, np.
NaOH + HCl = NaCl+ H
2
O
:
2.
metal + kwas = sól + wodór, np.
Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
:
3.
tlenek metalu + kwas = sól + woda,
np.
CuO + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O
:
4.
zasada + bezwodnik kwasowy = sól + woda,
np.
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
+ H
2
O
:
5.
bezwodnik zasadowy + bezwodnik kwasowy = sól,
np.
MgO + SO
2
= MgSO
3
6.
metal + niemetal = sól, np
2Na + Cl
2
= 2NaCl
(w ten sposób tworzą się sole kwasów beztlenowych)
Właściwości fizyczne
Sole są zwykle ciałami stałymi, krystalicznymi, najczęściej białymi, chociaż znanych jest
wiele soli o różnych barwach, np. niebieskiej (
CuSO
4
*5H
2
O
), żółtej (
PbI
2
), czerwonej
(
HgI
2
), czarnej (
CuS
). Rozpuszczalność soli w wodzie jest bardzo zróżnicowana.
Właściwości chemiczne
Sole nie zawierające w cząsteczkach atomów wodoru „kwasowych” lub grup
wodorotlenowych, mają charakter obojętny, a więc ich wodne roztwory nie powinny
zmieniać barwy lakmusu. W wielu przypadkach tak jest istotnie. Jednak liczne ulegają
w wodzie hydrolizie, w wyniku czego odczyn ich roztworów może być kwaśny lub
zasadowy. Reakcje chemiczne soli są tzw. reakcjami jonowymi, ponieważ sole
w roztworach są zdysocjowane na jony.
Podział soli
Sole można podzielić na trzy grupy:
1.
Sole obojętne
o wzorze ogólnym
M
n
R
m
, np.
Al
2
(SO
4
)
3
.
2.
Wodorosole
(„sole kwaśne”) o wzorze ogólnym
M
n
(H
k
R)
m
, składające się
z metalu oraz reszty kwasowej, w skład której wchodzi „zwykła” reszta
kwasowa oraz atom (atomy) wodoru. W odróżnieniu od soli obojętnych,
powstających w reakcjach polegających na zastąpieniu wszystkich wodorów
kwasowych atomami metalu, wodorosole są produktami podstawienia tylko
części wodorów kwasowych w cząsteczkach kwasów wieloprotonowych,
np.:
H
2
SO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
(sól obojętna)
H
2
SO
4
+ NaOH = NaHSO
4
+ H
2
O
(wodorosól)
3.
Hydroksysole
(„sole zasadowe”, sole wodorotlenkowe) o wzorze ogólnym
[M(OH)
k
]
n
R
m
, składają się one z reszty kwasowej R oraz z tzw. reszty
zasadowej, w skład której wchodzi metal i jedna lub kilka grup OH.
Hydroksysole są produktami niecałkowitego podstawienia grup
wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku z kilkoma (co najmniej dwiema)
grupami OH, np.:
Mg(OH)
2
+ 2HCl aq = MgCl
2
+ 2H
2
O
(sól obojętna)
Mg(OH)
2
+ HCl aq = Mg(OH)Cl + H
2
O
(hydroksysól)
Plik z chomika:
moderator132
Inne pliki z tego folderu:
Wanadowce.pdf
(1047 KB)
Kopernik na tablicy tuż pod rtęcią.pdf
(67 KB)
chemia_calkiem_prosta.rar
(11310 KB)
Tlen(1).pdf
(139 KB)
Kobalt i nikiel.pdf
(133 KB)
Inne foldery tego chomika:
ABC - Rowerzysty
ABC komputera
ABC pacjenta
Anatomia zwierząt
Antyk
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin