6ph.pdf

(119 KB) Pobierz
rozdział 10 - czcionka 10
6. pH i ELEKTROLITY
31
6. pH i elektrolity
6.1. Oblicz pH roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu.
Odp 2,00
6.2. Oblicz pH 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (a = 1,00).
Odp. 12,00
6.3. Oblicz pH roztworu pewnego kwasu, w którym stężenie jonów wodorowych wynosi
4,6 · 10 -4 mol · dm -3 .
Odp. 3,34
6.4. Oblicz pH 0,0175 molowego roztworu HCl.
Odp. 1,76
6.5. Oblicz pH roztworu H 2 SO 4 (a = 1,00) o stężeniu 0,004 mol · dm -3 .
Odp. 2,10
6.6. Oblicz stężenie molowe kationów wodorowych (hydroniowych) w roztworze, jeżeli
jego pH wynosi 2,65.
Odp. 2,24 · 10 –3 mol · dm - 3
6.7. pH roztworu kwasu siarkowego wynosi 1,23. Jakie jest stężenie molowe tego kwasu ?
Odp. 0,029 mol · dm -3
6.8. Oblicz pH roztworu KOH o stężeniu 0,0867 mol · dm -3 .
Odp. 12,94
6.9. Jakie jest stężenie molowe roztworu NaOH o pH = 12,25 ?
Odp. 0,018 mol · dm -3
32
ZADANIA Z CHEMII
6.10. pH roztworu KOH wynosi 12,72. Oblicz stężenie molowe tej zasady.
Odp. 0,052 mol · dm -3
6.11. Oblicz pH 0,05 molowego roztworu HNO 2 , wiedząc, że jest on zdysocjowany w 2 %.
Odp. 3,00
znajduje się w 25 cm 3 roztworu amoniaku o stężeniu
0,020 mol · dm -3 , którego stopień dysocjacji a = 0,010.
Odp. 3,01 · 10 18
6.13. W jakiej objętości roztworu KOH o stężeniu 0,100 mol · dm - 3 znajduje się tyle samo
jonów OH
` co w 0,50 dm 3 roztworu amoniaku o stężeniu 0,050 mol · dm - 3
zdysocjowanego w 4 % ?
Odp. 10,0 cm 3
6.14. Oblicz stężenie molowe roztworu amoniaku o pH = 11,00, jeśli wiadomo, że jest on
zdysocjowany w 8,0 %.
Odp. 0,0125 mol · dm -3
6.15. Stopień dysocjacji 0,10 molowego roztworu kwasu mrówkowego wynosi 0,065.
Oblicz stężenie kationów wodorowych i niezdysocjowanych cząsteczek HCOOH.
Odp. 6,5 · 10 –3 mol·dm -3 ; 0,094 mol · dm -3
6.16. Podczas rozpuszczania 0,025 mola kwasu octowego w wodzie 15 % wszystkich
cząsteczek kwasu rozpadło się na jony. Oblicz liczbę anionów octanowych w tym
roztworze.
Odp. 2,26 · 10 21
6.17. Stopień dysocjacji 1,00 molowego roztworu kwasu propionowego wynosi 0,8 %.
Oblicz ile moli jonów H + znajduje się w 100 cm 3 tego roztworu.
Odp. 8,0 · 10 –4
6.18. Wodny roztwór kwasu o wzorze HA zawiera 0,50 mola jonów H + i 2,00 mola
niezdysocjowanych cząsteczek HA. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.
Odp. 20 %
6.19. W jakiej objętości 0,015 molowego roztworu H 2 SO 4 (a = 1,00) znajduje się tyle samo
kationów wodorowych, co w 150 cm 3 0,20 molowego roztworu kwasu octowego
zdysocjowanego w 1,0 % ?
Odp. 10 cm 3
6.20. Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu octowego o pH = 2,88, wiedząc że jest on
zdysocjowany w 4,0 %.
Odp. 0,033 mol · dm -3
6.12. Oblicz, ile jonów OH
6. pH i ELEKTROLITY
33
6.21. pH roztworu amoniaku wynosi 10,67. Znając stopień dysocjacji elektrolitycznej NH 3
w tym roztworze a = 0,018 oblicz jego stężenie molowe.
Odp. 0,026 mol · dm -3
6.22. Do 100 cm 3 roztworu HCl o pH = 1,25 wlano 400 cm 3 wody. Oblicz pH tak
sporządzonego roztworu.
Odp. 1,95
6.23. Oblicz stężenie molowe kationów wodorowych oraz pH 2,00 % roztworu HNO 3
o gęstości 1,01 g · cm - 3 .
Odp. 0,321 mol · dm - 3 ; 0,49
6.24. Oblicz pH 0,50 % kwasu nadchlorowego o gęstości 1,00 g · cm - 3 .
Odp. 1,30
6.25. Jakie jest pH roztworu KOH o stężeniu 0,30 % i gęstości d = 1,00 g · cm -3 ?
Odp. 12,73
6.26. Do 50 cm 3 roztworu mocnego kwasu o pH = 2,00 dodano: a. 100 cm 3 wody,
b. 250 cm 3 wody. Oblicz pH roztworów po rozcieńczeniu.
Odp. 2,48; 2,78
6.27. Do 225 cm 3 wody wlano 25 cm 3 kwasu solnego o pH = 1,67. Oblicz pH otrzymanego
roztworu.
Odp. 2,67
6.28. Zmieszano 100 cm 3 roztworu mocnego kwasu o pH = 1,40 i 100 cm 3 roztworu tego
samego kwasu o pH = 2,70. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Odp. 1,68
6.29. 200 cm 3 roztworu NaOH o pH = 13,15 wlano do 800 cm 3 wody. Oblicz pH tak
przygotowanego roztworu.
Odp. 12,45
6.30. Do 100 cm 3 0,15 molowego roztworu HCl wlano 50 cm 3 0,20 molowego roztworu
NaOH. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Odp. 1,48
6.31. Do 500 cm 3 roztworu HNO 3 o pH = 1,00 wlano 250 cm 3 roztworu Ca(OH) 2 o stężeniu
0,025 mol · dm - 3 oraz 250 cm 3 wody. Jakie będzie pH tak przygotowanego roztworu ?
Odp. 1,43
6.32. Zmieszano 80 cm 3 0,100 molowego roztworu HCl z 320 cm 3 roztworu NaOH
o stężeniu 0,025 mol · dm - 3 . Oblicz pH tak otrzymanego roztworu.
Odp. 7,00
34
ZADANIA Z CHEMII
6.33. 100 cm 3 kwasu solnego o pH = 1,12 rozcieńczono wodą, otrzymując roztwór
o pH = 1,75. Oblicz objętość użytej wody.
Odp. 326,6 cm 3
6.34. Do 50 cm 3 roztworu NaOH o pH = 12,63 wlano pewną ilość wody uzyskując roztwór
o pH = 11,88. Oblicz objętość dodanej wody.
Odp. 231,2 cm 3
6.35. Do 20 cm 3 0,10 molowego kwasu solnego dodano pewną objętość 0,050 molowego
roztworu NaOH. Jaka to była objętość, jeśli pH roztworu wynosi 2,00 ?
Odp. 30 cm 3
6.36. Ile cm 3 roztworu NaOH o stężeniu procentowym 40,0 % i gęstości 1,44 g · cm -3 należy
rozcieńczyć wodą do 500 cm 3 , aby pH powstałego roztworu wynosiło 12,7 ?
Odp. 1,74 cm 3
6.37. Zmieszano 100 cm 3 roztworu H 2 SO 4 o pH = 1,20 z 400 cm 3 roztworu KOH o stężeniu
0,025 mol · dm -3 . Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Odp. 2,28
6.38. Do 500 cm 3 roztworu HNO 3 o pH = 1,00 wlano 250 cm 3 roztworu Ca(OH) 2 o stężeniu
0,125 mol · dm -3 . Jakie będzie pH otrzymanego roztworu ?
Odp. 2,08
6.39. Do 150 cm 3 roztworu KOH o pH = 12,80 wlano 100 cm 3 roztworu HNO 3 o stężeniu
0,120 mol · dm - 3 . Oblicz pH tak przygotowanego roztworu.
Odp. 1,99
6.40. Zmieszano 100 cm 3 0,10 molowego roztworu NaOH z 300 cm 3 roztworu HCl
o pH = 1,20. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Odp. 1,65
6.41. Oblicz pH roztworu kwasu mrówkowego HCOOH o stężeniu 0,010 mol · dm -3 , znając
K a = 1,60 · 10 -4 .
Odp. 2,90
6.42. Oblicz pH oraz stopień dysocjacji elektrolitycznej roztworu kwasu octowego
o stężeniu 0,0825 mol · dm -3 , wiedząc, że K a = 1,80 · 10 -5 .
Odp. 2,91; 14,8 %
6.43. Oblicz stężenie molowe jonów OH - oraz pH w 0,050 molowym roztworze amoniaku,
którego K b = 1,80 · 10 -5
Odp. 9,5 · 10 –4 ; 10,98
6. pH i ELEKTROLITY
35
6.44. Jakie jest pH 0,250 molowego roztworu NH 3 jeśli K b = 1,80 · 10 -5 ? Oblicz stopień
dysocjacji elektrolitycznej amoniaku.
Odp. 11,33, 0,85 %
6.45. pH roztworu kwasu mrówkowego HCOOH wynosi 3,10. Wiedząc, że stała dysocjacji
K a = 1,60 · 10 -4 , oblicz stężenie molowe tego kwasu oraz jego stopień dysocjacji
elektrolitycznej.
Odp. 3,9 · 10 –3 mol · dm - 3 ; 20,14 %
6.46. pH roztworu słabej zasady BOH wynosi 11,36. Wiedząc, że a = 0,024 oblicz stężenie
molowe tej zasady.
Odp. 0,095 mol · dm - 3
6.47. Do ilu cm 3 wody należy wlać 25 cm 3 0,150 molowego roztworu kwasu octowego
(K a = 1,80 · 10 -5 ), aby stopień dysocjacji kwasu zwiększył się dwukrotnie ?
Odp. 75,0 cm 3
6.48. Stopień dysocjacji oranżu metylowego (wskaźnik typu HInd o pK a = 3,70)
w roztworze kwaśnym wynosi 20 %. Jakie jest pH tego roztworu ?
Odp. 3,00
6.49. Do 100 cm 3 0,050 molowego roztworu kwasu octowego wlano 1900 cm 3 wody.
Znając stałą dysocjacji elektrolitycznej K a = 1,80 · 10 -5 oblicz pH oraz stopień
dysocjacji końcowego roztworu.
Odp. 3,67; 8,49 %
6.50. Oblicz stopień i stałą dysocjacji słabego jednoprotonowego kwasu o stężeniu
0,10 mol · dm - 3 , jeżeli pH jego roztworu wynosi 2,97.
Odp. 1,07 %, 1,15 · 10 –5
6.51. Oblicz stężenie jonów wodorowych oraz pH w roztworze słabego kwasu, którego stała
dysocjacji wynosi 1,0 · 10 - 10 , zaś stężenie 2,00 · 10 - 4 mol · dm - 3 .
Odp. 1,41 · 10 –7 ; 6,85
6.52. Stopień dysocjacji fenoloftaleiny (wskaźnik typu HInd którego pK a = 9,60) wynosi
w roztworze zasadowym 18 %. Jakie jest pH tego roztworu ?
Odp. 8,86
6.53. Wiedząc, że K a dla CH 3 COOH wynosi 1,80 · 10 - 5 oblicz jakie powinno być stężenie
molowe kwasu, aby był on zdysocjowany w 1,0 %.
Odp. 0,180 mol · dm -3
6.54. Stała dysocjacji fenolu C 6 H 5 OH wynosi K a = 10 -10 . Oblicz pH wodnego roztworu
fenolu, którego stężenie wynosi 0,0015 mol · dm - 3 .
Odp. 6,41

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin