CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA
EGZAMIN
Rok 2005/2006
Termin pierwszy: (spisane przez Dominika)
1. Roztwarzanie położenie w układzie okresowym i stopnie utleniania metali I grupy analitycznej.
2. Atom - budowa jądra i od czego zależy jego trwałość .
3. Wymień kationy i aniony utleniające oraz zapisz po jednej reakcji redoks + bilans.
4. Wodorki - omów jakie są rodzaje podaj przykłady i zastosowanie.
5. Opisz związki kompleksowe oraz podaj różnice między chelatem a klatratem.
6. TPL - wymień i opisz nieorganiczne środki pomocnicze.
7. Wymień i opisz leki na bazie pierwiastków z bloku S.
8. Wymień podaj nazwy kwasów tlenowych fluorowców i podaj stopnie utleniania fluorowca.
9. Wyjaśnij pojęcia i podaj przykłady diadochia, alotropia, polimorfizm.
10. Wymień i opisz wiązania występujące w związkach krystalicznych.
11. Ile trzeba odmierzyć 30% kwasu HCl o d=1,84 g/ml by otrzymać 1000ml roztworu kwasu o stężeniu Cm=0,1 m/l odpowiedz podaj koniecznie w ml !!
Termin drugi: (oryginalne pytania dzięki Grześkowi i mnie;)
1. Wymień odczynniki grupowe oraz omów warunki wytrącania poszczególnych grup analitycznych kationów.
2. Wymień aniony i kationy posiadające właściwości redukujące, podaj ich przynależność do grupy analitycznej oraz napisz po jednej reakcji, dla każdego jonu, potwierdzającej tę właściwość.
3. Wymień radiofarmaceutyki i podaj cechy jakimi winny się one charakteryzować.
4. Omów defekty niestechiometryczne. Podaj przykłady związków, w których one występują.
5. Omów wiązanie metaliczne i podaj jakie właściwości fizykochemiczne kryształu wynikają z obecności tego wiązania.
6. Co wiesz na temat polaryzacji jonowej? Podaj odpowiednie przykłady.
7. Wymień kwasy tlenowe fosforu, podaj wzory i stopień utlenienia fosforu w tych związkach.
8. Wymień różnice budowy związków krystalicznych i bezpostaciowych oraz podaj jakie właściwości fizykochemiczne związków wynikają z tych różnic.
9. Omów związki pierwiastków bloku d mające znaczenie w lecznictwie.
10. Podaj ogólną charakterystykę helowców.
11. Ile ml 13% (m/m) roztworu SnCl2 o gęstości d=1,0970 g/ml należy dodać do 150 ml roztworu tej soli o stężeniu 4,0 mol/l, aby otrzymać roztwór o stężeniu 2,5 mol/l ? MSnCl2=189,60
Poprawka: (by uve)
1. Aniony – reduktory.
2. Odczynniki w kationach + jakie warunki wytrącania.
3. Węgliki.
4. Helowce – ogólnie.
5. Preparaty lecznicze bloku p.
6. Znaczenie ciśnienia osmotycznego dla organizmu. + właściwości koligatywne cieczy.
7. Wiązania wodorowe.
8. Kryształ a ciało bezpostaciowe - różnice i jakie właściwości z tego wynikają.
9. Stopnie utleniania azotu na przykładach.
10. ..........
11. Roztwór 13% SnCl2 o gęstości 1.097. Drugi roztwór jest 4 molowy (ten sam związek) i jest go 150ml. Ile ml tego pierwszego trzeba dolać do drugiego ażeby wyszedł 2,5 molowy.
InzChemiczna