1. Podaj hybrydyzację atomów różnych od wodoru w poniższym związku. (2)
2. Dorysuj do poniższej struktury brakujące pary elektronowe (1). Określ hybrydyzację poszczególnych atomów węgla i azotu oraz rodzaje wiązań pomiędzy atomami cząsteczki (1). Wskaż parę elektronową (podaj krótkie wyjaśnienie):
a. o najwyższej energii; (1)
b. trzecią pod względem energii. (1)
3. Temperatura wrzenia tetrahydropiranu wynosi 88°C, natomiast jego izomer konstytucyjny – cyklopentanol – wrze w temp. 141°C. Wyjaśnij skąd ta znaczna różnica w temperaturach wrzenia. (2)
Dlaczego cyklopentyloamina ma niższą temperaturę wrzenia od cyklopentanolu (różnica w masie cząsteczkowej tych związków wynosi 1 i jest pomijalna)? (2)
4. Które z poniższych związków mogą tworzyć wiązania wodorowe między swoimi cząsteczkami, a które mogą tworzyć takie wiązania z wodą? (3)
5. Narysuj diagram poziomów energetycznych dla obojętnej cząsteczki HeH. (2) Wyjaśnij czy ta cząsteczka jest trwała. (1)
6. N-metylopirolidyna (A) ma temp. wrzenia 81°C, natomiast piperydyna (B) ma 106°C. Wyjaśnij skąd ta różnica w temp. wrzenia. Dlaczego N-metyloacetamid (C) ma znacznie wyższą temp. wrzenia (206°C) od piperydyny? (3)
7. Które z poniższych związków mają moment dipolowy? Jeśli cząsteczka ma moment dipolowy, wskaż jego kierunek. (2)
BF3 H2O HCHO HCN
8. Ułóż w kolejności od najniższej do najwyższej energii orbitale molekularne p propenalu przedstawione w postaci rysunkowej poniżej. Które z nich są wiążące, a które antywiążące? Wskaż orbital HOMO i LUMO. (4)
9. Uzupełnij poniższe wzory tak, aby powstały poprawne struktury. (3 x 1) Jaka jest hybrydyzacja atomów węgla oznaczonych gwiazdką oraz geometria (kąty) wokół tych atomów? (3 x 2)
10. Które spośród oddziaływań orbitali s i p na poniższym rysunku jest wiążące, które antywiążące, a które niewiążące? Wyjaśnij.
11. Która z cząsteczek – HeH+ czy HeH– – będzie trwała? Wyjaśnij posługując się wykresem orbitali molekularnych.
12. Który ze związków w poniższych parach jest lepiej rozpuszczalny w heksanie? Uzasadnij. (3)
a. Butan-1-ol czy eter etylowy;
b. Triheksyloamina czy aminoheksan;
c. Octan heksylu czy kwas oktanowy.
13. Poniższe związki ustaw od najbardziej lotnego do najwyżej wrzącej cieczy. Uzasadnij
wybraną kolejność. (3)
14. Posługując się wiedzą na temat oddziaływań molekularnych wskaż i uzasadnij, który ze związków w poniższych parach ma wyższą temperaturę wrzenia (3):
a. pentan czy oktan;
b. alkohol etylowy czy eter dimetylowy;
c. 2,2-dimetylopropanol czy 1-butanol.
15. Dlaczego momenty dipolowe CH3–Cl (1.94 D) i CH3–F (1.82 D) są niemal równe, mimo że fluor jest bardziej elektroujemny od chloru? (2)
16. Jaka jest hybrydyzacja poszczególnych atomów, oprócz wodoru, w poniższym związku. (2)
InzChemiczna