testy-tom2.pdf
(
442 KB
)
Pobierz
Microsoft Word - testy-tom2
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwert
yuiopa
sdfghjklzxcvbnmqwertyu
iopas
dfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklz
xcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnm
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty
uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd
fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx
cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg
hjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxc
vbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
op
a
http://www.chemia.sos.pl
pasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfgh
jklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcv
bnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqw
Testy z chemii
Część II
2008‐12‐28
Wszystkie omówione odpowiedzi (294 pytań testowych i odpowiedzi) możesz
uzyskać wysyłając sms na nr
75068
o treści
AT.CMLH.2
(koszt sms 5 zł netto (6,1 zł
brutto).
W sms zwrotnym uzyskasz adres skąd można pobrać testy wraz z odpowiedziami.
Wszystkie testy wraz z omówionymi do nich odpowiedziami (4x100 pytań testowych,
oraz 2x300 pytań testowych pogrupowanych tematycznie) możesz uzyskać w cenie 15
zł. W tym celu kliknij w poniższy link, zaznacz opcję płatności i wypełnij informacje o
posiadaczu karty lub konta (Twoje dane). Płatności można dokonać przelewem
elektronicznym, kartą, lub przelewem zwykłym. W tym ostatnim przypadku po
wprowadzeniu swoich danych musisz wydrukować druk przelewu, który się ukaże po
wciśnięciu przycisku
Dokonaj płatności
.
https://ssl.dotpay.pl/?pid=LJX29Q24TV3I1MW3TQP8DRW81WDLEY6K
Wiele plików pomocnych w nauce chemii można pobrać z serwisu
http://www.pobierz.chemia.sos.pl
, zapraszam również do odwiedzenia serwisu
Chemia SOS – pomoc z chemii:
ht
tp://www.chemia.sos.pl
2
Spis Treści
1.
E
LEMENTY SYSTEMATYKI ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
................................................................. 4
2.
L
ITOWCE
............................................................................................................................................... 6
3
B
ERYLOWCE
........................................................................................................................................... 8
4.
B
OROWCE
............................................................................................................................................ 10
5
W
ĘGLOWCE
.......................................................................................................................................... 11
6
A
ZOTOWCE
........................................................................................................................................... 13
7
T
LENOWCE
........................................................................................................................................... 15
8
F
LUOROWCE
......................................................................................................................................... 17
9
M
IEDŹ
,
SREBRO
,
CYNK
......................................................................................................................... 19
10
C
HROM
............................................................................................................................................... 21
11
M
ANGAN
............................................................................................................................................ 22
12
Ż
ELAZO
.............................................................................................................................................. 24
13
W
ĘGLOWODORY
................................................................................................................................ 26
14
A
LKOHOLE I FENOLE
.......................................................................................................................... 30
15.
A
LDEHYDY I KETONY
........................................................................................................................ 33
16.
K
WASY KARBOKSYLOWE
.................................................................................................................. 35
17
E
STRY I
T
ŁUSZCZE
............................................................................................................................. 37
18.
W
ĘGLOWODANY
............................................................................................................................... 39
19.
Z
WIĄZKI NITROWE
,
ESTRY KWASU AZOTOWEGO
,
AMINY I AMIDY
................................................... 43
20.
A
MINOKWASY
,
PEPTYDY
,
BIAŁKA
.................................................................................................... 45
23.
I
ZOMERIA
.......................................................................................................................................... 49
24
M
ECHANIZMY PRZEBIEGU REAKCJI W CHEMII ORGANICZNEJ
............................................................ 53
3
1. Elementy systematyki związków nieorganicznych
1.
I
Tlenki reagujące z kwasami a nie reagujące z zasadami nazywamy tlenkami zasadowymi
II
Tlenki reagujące z zasadami a nie reagujące z kwasami nazywamy tlenkami kwasowymi
III
Tlenki reagujące zarówno z mocnymi kwasami jak i z mocnymi zasadami nazywamy tlenkami
amfoterycznymi
IV
Tlenki amfoteryczne są zwykle trudno rozpuszczalne w wodzie
V
Tlenki obojętne nie reagują ani z kwasami, ani z zasadami, ani z wodą
Prawdziwymi stwierdzeniami są:
A
tylko I, II i III
B
tylko I, II, III i V
C
tylko I i II
D
wszystkie
2.
Azot może utworzyć następujące tlenki: N
2
O, NO, N
2
O
3
, NO
2
, N
2
O
5
. Można je przyporządkować do
odpowiednich grup tlenków. Prawidłowy zapis podaje odpowiedź:
tlenki
kwasowe
zasadowe
obojętne
A
NO
2
, N
2
O
5
N
2
O, N
2
O
3
NO
B
NO
2
, N
2
O
5
N
2
O
3
N
2
O, NO
C
NO
2
, N
2
O
5
, N
2
O
3
N
2
O, NO
-------
D
NO
2
, N
2
O
5
, N
2
O
3
----------
N
2
O, NO
3.
Po wprowadzeniu kilku kropli fenoloftaleiny do roztworu wodnego wodorotlenku barowego (tzw. wody
barytowej) roztwór zabarwia się na malinowo. Po przepuszczeniu pewnego gazu przez naczynie zawierające
powyższy roztwór, stwierdzono jego odbarwienie się. Gazem mógł być:
A
NH
3
lub PH
3
B
CO
2
lub SO
3
C
P
2
O
5
lub SiO
2
D
N
2
O lub NO
4.
Amfoteryczność tlenków jest wynikiem:
A
przewagi udziału wiązania jonowego w cząsteczce
B
przewagi udziału wiązania kowalencyjnego w cząsteczce
C
zbliżonego udziału wiązania jonowego i kowalencyjnego w cząsteczce
D
silnego oddziaływania elektrostatycznego pomiędzy atomami tlenu i metalu
5.
Różnica pomiędzy właściwościami wodorotlenku zasadowego, wodorotlenku amfoterycznego i kwasu
tlenowego jest konsekwencją elektroujemności pierwiastka
E
tworzącego jeden z powyższych typów
związków i wynikającego z niej charakteru wiązań. Symbolom
x
,
y
,
z
w poniższym schemacie mogą
odpowiadać następujące znaczenia:
I
mała elektroujemność
II
średnia elektroujemność
III
duża elektroujemność
IV
mały udział wiązania jonowego
V
duży udział wiązania jonowego
VI
porównywalny udział wiązania jonowego i kowalencyjnego
E
O H
x
y
z
Prawidłowe przyporządkowanie podanych znaczeń dla poszczególnych typów związków podaje
odpowiedź:
4
wodorotlenek zasadowy wodorotlenek amfoteryczny
kwas tlenowy
x
y
z
x
y
z
x
y
z
A
I
IV
V
II
VI
VI
I
IV
IV
B
I
VI
V
I
IV
IV
III
V
V
C
III
V
VI
I
VI
VI
I
IV
VI
D
II
IV
VI
III
VI
VI
III
IV
V
E
I
V
IV
II
VI
VI
III
IV
V
6.
Moc kwasów tlenowych:
I
rośnie w okresach (układu okresowego) wraz ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty
kwasowej
II
maleje w okresach (układu okresowego) wraz ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty
kwasowej
III
rośnie w grupach (układu okresowego) wraz ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty
kwasowej
IV
maleje w grupach (układu okresowego) wraz ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty
kwasowej
V
zwykle rośnie ze wzrostem liczby atomów tlenu (przy tym samym centralnym atomie reszty kwasowej)
VI
zwykle maleje ze wzrostem liczby atomów tlenu (przy tym samym centralnym atomie reszty kwasowej)
Poprawnymi stwierdzeniami są:
A
I, III i V
B
II, IV i VI
C
tylko I i III
D
tylko II i IV
E
tylko I
7.
Moc kwasów beztlenowych:
A
rośnie w obrębie okresu ze wzrostem elektroujemności
B
maleje w obrębie okresu ze wzrostem elektroujemności
C
maleje w obrębie grupy ze wzrostem elektroujemności
D
rośnie w obrębie grupy ze wzrostem elektroujemności
E
poprawne są odpowiedzi
A
i
C
8.
Która grupa kwasów jest uporządkowana według wzrastającej mocy?
A
H
2
S, H
2
Te, H
2
Se
B
HIO, HBrO, HClO
C
HClO
4
, HClO
3
, HClO
2
, HClO
D
HI, HBr, HCl
E
H
2
SeO
4
, H
2
SO
4
, H
2
TeO
4
9.
Która grupa wodorotlenków może tworzyć hydroksysole?
A
NaOH, KOH, Ca(OH)
2
B
NaOH, Ca(OH)
2
, Al(OH)
3
C
Ca(OH)
2
, Al(OH)
3
, Cr(OH)
3
D
Mg(OH)
2
, Li(OH)
2
, KOH
E
Zn(OH)
2
, Cu(OH)
2
, AgOH
5
Plik z chomika:
gordonmorderca
Inne pliki z tego folderu:
testy_chemia_zbior.doc
(1169 KB)
reakcje redox_zadania2.doc
(41 KB)
reakcje redox_zadania.doc
(39 KB)
prawa_gazowe.doc
(22 KB)
pH_stala dysocjacji_zadania.doc
(24 KB)
Inne foldery tego chomika:
[Islandzki dla początkujących] [S.J. Bartoszek]
Biologia
biologia dla ucznia
biologia zadania maturalne rozszerzenie
chemia organiczna
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin