Tematy egz. z chemii.doc

Zakres materiału obowiązującego do egzaminacyjne z chemii (semestr zimowy 2013)

Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki

Studia niestacjonarne II rok, 2012/2013

              Promienie katodowe i kanalikowe (budowa aparatury, przebieg doświadczeń, wnioski).

              Modele atomu Thomsona i Rutherforda (doświadczenie ze złotą folią).

              Budowa atomu. Liczba atomowa i masowa. Jednostka masy atomowej. Masa atomowa i cząsteczkowa.

              Prawo okresowości Mendelejewa. Zmiana właściwości fizycznych i chemicznych w grupach i               okresach. Metale, półmetale i niemetale.

              Budowa jądra atomowego. Struktura protonu i neutronu. Siły jądrowe. Defekt masy.

              Nuklidy. Izotopy i izobary. Masa atomowa i średnia masa atomowa.

              Liczba Avogadra. Mol substancji. Masa molowa.

              Promieniotwórczość naturalna. Trwałość jąder atomowych. Samorzutne przemiany               promieniotwórcze               (a, b-, b+, g,  wychwyt K). Czas połowicznego rozpadu.

              Model atomu Bohra. Założenia. I i II postulat Bohra. Serie widmowe atomu wodoru.

              Dualizm korpuskularno-falowy. Dyfrakcja promieni X i elektronów.

              Zasada nieoznaczoności Heisenberga.

              Liczby kwantowe: n, l, m s. Orbital elektronowy. Rzeczywista kolejność energetyczna orbitali w atomie               wieloelektronowym.

              Zakaz Pauliego i reguła Hunda.

              Związek pomiędzy budową powłok elektronowych i współczesnym układem okresowym               pierwiastków.

              Wiązania chemiczne: jonowe, kowalencyjne, spolaryzowane (reguła dubletu i oktetu). Wiązanie               metaliczne, koordynacyjne, wodorowe. Siły Van der Waalsa.

              Polaryzacja cząsteczki, moment dipolowy. Elektroujemność i skale elektroujemności. Zmiana               elektroujemności w grupach i okresach układu okresowego pierwiastków.

              Stan gazowy. Podstawowe cechy stanu gazowego. Równanie gazu doskonałego Clapeyrona. Prawo               Avogadra. Warunki normalne – objętość molowa. Stała gazowa. Przemiany gazowe. Prawo Daltona dla               mieszanin gazowych.                            

              Stany skupienia (gazowy, ciekły i stały) i stany materii. Stan szklisty, amorficzny i               krystaliczny.              Defekty punktowe w kryształach. Daltonidy i bertolidy.

              Dysocjacja elektrolityczna. Elektrolity mocne i słabe. Stała i stopień dysocjacji. Prawo rozcieńczeń               Ostwalda.

              Struktura kationu i anionu w roztworze wodnym.

              Metale. Formy występowania metali w przyrodzie. Metody otrzymywania metali (otrzymywanie żelaza               w procesie wielkopiecowym). Klasyfikacja metali. Reakcje metali z węglem, tlenem, wodorem i               fluorowcami.

              Amfoteryczność na przykładzie glinu i cynku oraz ich wodorotlenków.

              Żelazo. Właściwości fizyczne i chemiczne. Otrzymywanie żelaza w procesie wielkopiecowym.

              Miedź. Właściwości fizyczne i chemiczne.

              Glin. Właściwości fizyczne i chemiczne. Otrzymywanie glinu. Aluminotermia.

              Formy występowania i otrzymywanie niemetali: wodór, tlen, azot, gazy szlachetne.

              Właściwości fizyczne i chemiczne najważniejszych tlenków: CO, CO2, Al2O3, NO, NO2 SiO2, SO2, SO3

              Właściwości chemiczne najważniejszych kwasów tlenowych: H2SO4, HNO3, H3PO4.

              Właściwości chemiczne najważniejszych wodorotlenków: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3.

--------------------------------------------------------------------------                                         Kraków, 12.02. 2012                                                                            

                                Imię i Nazwisko

Wydział Geodezji Górniczej i Ochrony Środowiska AGH

Studia niestacjonarne I r. 2011/2012

EGZAMIN Z CHEMII

UWAGA!  W nawiasach podano maksymalną ilość punktów, którą można uzyskać za wyczerpującą

                   odpowiedź. Na zaliczenie egzaminu należy zgromadzić minimum 51 punktów.

1)                 Liczba atomowa i masowa. Jednostka masy atomowej  (15).

2)                 Samorzutne przemiany promieniotwórcze (a, b-, g). Czas połowicznego rozpadu  (20).

1

3)                 Dysocjacja elektrolityczna. Elektrolity mocne i słabe. Stała i stopień dysocjacji  (20).

4)                 Metody otrzymywania metali  (10).

2

5)                 Równanie Nernsta. Siła elektromotoryczna SEM ogniwa galwanicznego  (10).

6)                 Szereg homologiczny węglowodorów nasyconych. Właściwości fizyczne i chemiczne oraz typy               reakcji węglowodorów nasyconych (15).

3

7)                 Rzędowość alkoholi  (5).

8)                Typ polimeryzacji i budowa polietylenu  (5)

4

--------------------------------------------------------------------------                                         Kraków, 18.02. 2012                                                                            

                                Imię i Nazwisko

Wydział Geodezji Górniczej i Ochrony Środowiska AGH

Studia niestacjonarne I r. 2011/2012

EGZAMIN Z CHEMII   Termin II

1.                 Izotopy. Średnia masa atomowa (10).

2.              Liczby kwantowe: n, l, m s. Orbital elektronowy. Kolejność energetyczna orbitali w atomie               wieloelektrodowym (20).

...