w 5 cz2.pdf
(
689 KB
)
Pobierz
w-d_06-izomeria
TAUTOMERIA KETO-ENOLOWA
Związki karbonylowe zawierające jeden lub więcej atomów wodoru (α) przy
atomach węgla sąsiednich względem grupy karbonylowej, -(C=O);ulegają
szybkim wzajemnym przemianom z odpowiadającymi im enolami (rys 1),
stanowiącymi specjalny rodzaj izomerii znany jako tautomeria, a poszczególne
izomery nazywane są tautomerami.
W aldehydach i ketonach prostych przeważa forma ketonowa.
W tautomerach mamy doczynienia z różnym ułożeniem atomów w cząsteczce,
formy rezonansowe zaś różnią się jedynie ułożeniem elektronów w strukturze
cząsteczki.
Tautomeria
polega na przemieszczeniu się atomu wodoru od grupy
hydroksylowej do podwójnego wiązania. W wyniku tej migracji z
nienasyconego alkoholu winylowego otrzymujemy aldehyd octowy:
Ogólny zapis tego zjawiska wygląda następująco:
¹H,
otrzymany związek należy do grupy ketonów, stąd
nazwa tej tautomerii -
enolowo-ketonowa.
Ponieważ najczęściej R
¹H,
¹H,
.
IZOMERIA
konstytucyjna
stereoizomeria
łańcuchowa
geometryczna(cis, trans)
położenia podstawnika
optyczna
konformacyjna
metameria
Kolejność atomów jest taka sama.
Izomery różnią się ułożeniem atomów w
przestrzeni
Izomery różnią się kolejnością połączenia
atomów
np.
CH
3
CH
2
OH
H
3
C – O – CH
3
Izomeria
cis-trans
Izomeria cząsteczek, w których można określić jakąś płaszczyznę, w stosunku
do której podstawniki tej cząsteczki leżą po dwóch stronach, a brak symetrii
uniemożliwia nałożenie obu form na siebie poprzez proste przemieszczenia w
przestrzeni. Taką płaszczyzną może być płaszczyzna podwójnego wiązania
(płaszczyzna orbitali p tworzących wiązanie
p
) lub pierścień.
cis
-
trans
-
cis
-
trans
-
2-
cis
-4-
trans
-3,4-dichloroheksa-2,4-dien
·
Przy alternatywnym wyborze kierunku numeracji, wybieramy ten
by przedrostek cis- miał mniejszy lokant.
Ten sposób nazewnictwa niestety nie jest sposobem ogólnym. Zawodzi przy alkenach trój- i
czteropodstawionych, a gdy wiązanie podwójne jest wiązaniem terminalnym, gdy łączy
łańcuch z prierścieniem, lub dwa pierścienie w ogóle nie można go stosować. Z tego
względu wprowadzono system oparty o reguły pierwszeństwa. Reguły te nazywane
regułami Cahna-Ingolda-Preloga (w skrócie CIP) są następujące:
·
atom o większej liczbie atomowej jest ważniejszy (preferowany)
od atomu o mniejszej liczbie atomowej. W przypadku izotopów,
nuklid o większej liczbie masowej jest ważniejszy od nuklidu o
mniejszej liczbie masowej.
·
Rozważając osobno każdy z atomów połączonych wiązaniem
podwójnym, ustal który atom bezpośrednio z nim związany jest
preferowany.
·
Jeżeli atomy bezpośrednio przyłączone do wiązania podwójnego
nie różnią się liczbą atomową należy rozważyć drugie, trzecie i
dalsze atomy (licząc od wiązania podwójnego), aż do wystąpienia
różnicy.
·
Atomy połączone wiązaniem wielokrotnym są równoważne z
odpowiednią liczbą atomów przyłączonych wiązaniami
pojedynczymi np.:
Natomiast grupa acetylenowa równoważna jest następującej,
hipotetycznejgrupie:
·
Steryczne
relacje grup wokół wiązania podwójnego określa się w
nazwie przedrostkiem
Z
- lub
E
-
, które ustala się następująco:
·
dla każdego z dwóch atomów połączonych wiązaniem podwójnym
wybieramy na podstawie reguł CIP podstawniki preferowane.
·
Jeżeli wybrana para podstawników preferowanych znajduje się po tej
samej stronie płaszczyzny odniesienia, stosuje się przedrostek Z-, gdy
grupy preferowane nie znajdują się po tej samej stronie płaszczyzny
odniesienia, nazwę związku poprzedzamy przedrostkiem
E
-. Przedrostki
Z
- i
E
- zapisujemy w nawiasie, jeżeli zachodzi potrzeba, poprzedzamy je
lokantem.
Przedrostki
Z
i
E
pochodzą od niemieckich słów "zusammen" - razem i
"entgegen" - przeciwnie. Na podstawie reguł pierwszeństwa ustalamy dla obu
atomów węgla związanych wiązaniem podwójnym podstawniki preferowane
(a i a'), zatem przykład bardziej złożony:
(
E
)-1,3-dibromo-1-chloro-2-metylo-propen
Plik z chomika:
gumed2009
Inne pliki z tego folderu:
w 8.pdf
(3632 KB)
w 5 cz1.pdf
(343 KB)
w 6 cukry.pdf
(298 KB)
w 7.pdf
(451 KB)
w 5 cz2.pdf
(689 KB)
Inne foldery tego chomika:
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin