1) Dwa zdania są prawdziwe, pokreśl je [ 2 pkt ]:
a) proton składa się z 3 kwarków
b) neutron to proton do którego przyłączyły się dwa kwarki
c) elektron to kwark
d) neutron zawiera tę samą liczbę kwarków co proton
2) Jaki ładunek elektryczny charakteryzuje : proton dodatni, elektron ujemny oraz neutron obojętny [ 2 pkt ]
3) Mol jest jednostką: ładunku / masy / objętości / liczności / nie jest jednostką – wskaż właściwe [ 2 pkt ]
4) Wodór, deuter i tryt zawierają po jednym protonie w jądrze atomowym. Jest to prawda / fałsz / nie zawierają protonu – wskaż [ 2 pkt ]
5) Hel zawiera w jądrze atomowym 1 / 2 / 3 / 4 protony – wskaż [ 2 pkt ]
6) Proporcje protonów do neutronów w jądrze atomowym mogą być dowolne. Jest to prawda / fałsz / zależy od pierwiastka – wskaż [ 2 pkt ] – w zasadzie prawda ale nie do końca.... chyba będzie zależy od pierwiastka lub fałsz (patrz wyjaśnienie z zadania 10). Bo to pytanie w ogóle jest z dupy wzięte ....
7) Izotopy danego pierwiastka zawierają tę samą liczbę neutronów czy protonów – wskaż [ 2 pkt ].
8) Liczba masowa jest równa: liczbie neutronów w jądrze atomu / liczbie protonów w jądrze atomu / sumie protonów i neutronów w jądrze atomu / różnicy liczb protonów i neutronów w jądrze atomu – wskaż [ 2 pkt ]
9) Liczba atomowa jest równa: liczbie neutronów w jądrze atomu / liczbie protonów w jądrze atomu / sumie liczb protonów i neutronów w jądrze atomu / różnicy liczb protonów i neutronów w jądrze atomu – wskaż [ 2 pkt ]
10) Najbardziej trwałe są jądra atomów: najlżejsze / najcięższe / o masie atomowej mniej więcej izotopów żelaza / niklu – wskaż [ 2 pkt ] drugie pytanie z typu: zaznacz co chcesz a i tak będzie źle... trwałość jądra atomowego zależy od stosunku protonów do neutronów wszystkie pierwiastki powyżej liczby atomowej 83 są nie trwałe więc może być że najlżejsze ale może być odpowiedź trzecia....
11) Pierwiastek chemiczny jest substancją złożoną z atomów o jednakowej liczbie: neutronów / protonów / sumie protonów i neutronów – wskaż właściwe [ 2 pkt ]
12) Izotop jest substancją złożoną z atomów pierwiastka o jednakowej liczbie: neutronów / neutronów oraz protonów / sumie protonów i neutronów – wskaż właściwe [ 2 pkt ]
13) Jaki pierwiastek powstaje po przyłączeniu protonu do jądra deuteru 21H: wodór / tryt / hel / lit [ 2 pkt ]
14) Czym różnią się między sobą poszczególne izotopy tego samego pierwiastka: zawartością neutronów / liczbą atomów / liczbą protonów w jądrze / liczbą masową – wskaż właściwe [ 2 pkt ]
1) Na orbitalu s może znajdować się maksymalnie: 1 , 2 , 3 , 6 , 7 , elektronów – wskaż [ 2 pkt ]
2) Na orbitalu p może znajdować się maksymalnie: 2 , 4 , 6, 10 , 13 , elektronów – wskaż [ 2 pkt ]
3) Na orbitalu d może znajdować się maksymalnie: 1 , 2 , 4 , 6 , 10 , elektronów – wskaż [ 2 pkt ]
4) Ile elektronów w atomie może posiadać te same liczby kwantowe: 0 , 2 , 6 , l , wszystkie – wskaż [ 2 pkt ]
5) Zapełnianie orbitali w atomach kolejnych pierwiastków następuje: w kolejności alfabetycznej / w kolejności orbitali s,p,d,f / w kolejności odpowiadającej minimum energii / w kolejności odpowiadającej maksimum energii – wskaż [ 2 pkt ]
6) Wskaż pierwiastek, którego atom na orbitalu s posiada 1 elektron: O , As, Br, Be , Na – wskaż [ 2 pkt ]
7) Wskaż pierwiastek, którego atom na orbitalu s posiada 1 elektron: P , C, Cl, Ca , K – [ 2 pkt ]
8) Wskaż pierwiastki (jeśli jest ich więcej), o całkowicie zapełnionych orbitalach s i p : O , C, La, Ar, Be, Ne – [ 2 pkt ]
9) Podaj maksymalną liczbę elektronów na pojedynczym orbitalu: 2 – [ 2 pkt ]
10) Spin elektronu to: 1, +½ , - ½, + ¾, 2, - ¼, + ¼, wskaż – [ 2 pkt ] - w zasadzie spin wynosi ½ ale uwzględniając zwrot spinu mamy wartość dodatnią i ujemną więc nie wiem o co loto w tym pytaniu bo jest nie sprecyzowane....
1) We wzorze Lewisa brakuje 2 kropek. Umieść je we właściwym miejscu: [ 2 pkt ]
2) We wzorze Lewisa brakuje 4 kropek. Umieść je we właściwym miejscu: [ 2 pkt ]
3) We wzorze Lewisa brakuje 4 kropek. Umieść je we właściwym miejscu: [ 2 pkt ]
4) Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : N2 = 3 , [ 2 pkt ]
5) Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : O2 = 2 , [ 2 pkt ]
6) Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : Cl2 = 1 , [ 2 pkt ]
7) Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce CH4 = 0, [ 2 pkt ]
8) Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce NH3 = 1, [ 2 pkt ]
9) Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce H2O = 2, [ 2 pkt ]
10) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce CH4 = sp2 , sp4 , sp3 , sp2d , [ 2 pkt ]
11) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce H2O = sp3 , sp4 , sp2 , sp2d , [ 2 pkt ]
12) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce NH3 = sp2 , sp3 , s2p , sp2d , [ 2 pkt ]
13) Hybrydyzacja sp2 odpowiada cząsteczce : liniowej, kwadratowej płaskiej, trójkątnej płaskiej, tetraedrycznej, bipiramidzie trygonalnej , zaznacz właściwe [ 2 pkt ]
14) Hybrydyzacja sp3 odpowiada cząsteczce : liniowej, kwadratowej płaskiej, trójkątnej płaskiej, tetraedrycznej, bipiramidzie trygonalnej , zaznacz właściwe [ 2 pkt ]
15) Hybrydę sp2 tworzą : 2 orbitale s i 1 orbital p, 2 orbitale s i 2 orbitale p, orbital s i 1 orbital p, 1 orbital s i 2 orbitale p, 2 orbitale s i 3 orbitale p, 1 orbital s i 3 orbitale p, zaznacza właściwe [ 2 pkt ]
16) Hybrydę sp3 tworzą : 2 orbitale s i 1 orbital p, 2 orbitale s i 2 orbitale p, orbital s i 1 orbital p, 1 orbital s i 2 orbitale p, 2 orbitale s i 3 orbitale p, 1 orbital s i 3 orbitale p, zaznacza właściwe [ 2 pkt ]
17) Orbital molekularny może być : antywiążący , nadrzędny , wiążący , podrzędny, pasmowy, z przerwą wzbronioną , zaznacz właściwe [ 2 pkt ]
18) Które z orbitali molekularnych obsadzane są w pierwszej kolejności : wiążące, czy niewiążące – wskaż [ 2 pkt ]
1) Uszereguj wiązania zgodnie z malejącą energią: 3) dyspersyjne, (1) jonowe, (2) wodorowe [ 2 pkt ]
2) Jakie oddziaływanie powoduje, że temperatura wrzenia H2O jest wyraźnie wyższa niż temperatury wrzenia H2S, H2Se, H2Te ?wiązania wodorowe
3) Jakie oddziaływanie powoduje, że temperatura wrzenia NH3 jest wyraźnie wyższa niż temperatury wrzenia PH3, AsH3 ? wiązania wodorowe?
4) Wskaż dwa czynniki decydujące o tym, że lód ma mniejszą gęstość niż ciekła woda: wiązanie jonowe / wiązanie kowalencyjne / hybrydyzacja sp3 / wiązanie wodorowe / orbital d / hybrydyzacja orbitali p oraz d [ 2 pkt ]
5) Które kryształy topią się w wyższej temperaturze: molekularne / jonowe / nie ma reguły – wskaż [ 2 pkt ]
6) Plastyczność metali wiąże się ogólnie z ich dobrą przewodnością elektryczną. Jest to prawda / fałsz / nie ma związku – wskaż [ 2 pkt ]
7) Nośnikami ładunku w półprzewodniku mogą być: elektrony (półprzewodnik typu n) / dziury (półprzewodnik typu p) – wskaż [ 2 pkt ]
8) W półprzewodniku domieszka przyjmuje elektrony z pasma podstawowego. Co jest nośnikiem ładunku elektrycznego – elektrony / dziury / a może materiał nie przewodzi prądu ? – wskaż [ 2 pkt ]
9) W półprzewodniku domieszka oddaje elektrony do pasma przewodnictwa. Czy półprzewodnik jest typu: p (positive) / n (negative) / a może materiał nie przewodzi prądu ? – wskaż [ 2 pkt ]
10) Kryształ jonowy stopił się. Czy powstała ciecz może dobrze przewodzić prąd elektryczny ? TAK / NIE – wskaż [ 2 pkt ]
11) Kryształ molekularny stopił się. Czy powstała ciecz może dobrze przewodzić prąd elektryczny ? TAK / NIE – wskaż [ 2 pkt ]
12) Który z kryształów jest kryształem kowalencyjnym: kryształ soli / diament / miedź / lód – wskaż [ 2 pkt ]
13) Z czy kojarzą Ci się nazwiska Schottky oraz Frenkel ? Schottky – dziury w paśmie walencyjnym półprzewodnika. [ 2 pkt ]
14) Co jest nośnikiem ładunku w stałym elektrolicie ? jony [ 2 pkt ]
15) Stały elektrolit jest : metalem, kryształem molekularnym, kryształem jonowym, stałym przewodnikiem elektronowym - wskaż [ 2 pkt ]
16) Który wzór jest prawidłowy: Pn = VRT │ PV = nRT │ PT = nRV │ VT = nPR – wskaż [ 2 pkt ]
17) Co we wzorze PV = nRT oznaczają litery: n – liczność substancji [mol] oraz R – stała gazowa = 8,314 [J/(mol*K)] ? [ 2 pkt ]
18) Co we wzorze PV = nRT oznaczają litery: T – tempaeratura procesu [K] oraz V – objętość układu [m3] ? [ 2 pkt ]
19) Co we wzorze PV = nRT oznaczają litery: V - objętość układu [m3] oraz P – ciśnienie układu [Pa] ? [ 2 pkt ]
20) Prężność parcjalna składnika roztworu nad nim jest proporcjonalna do: liczby moli roztworu / ułamka molowego tego składnika / jego masy molowej / kształtu naczynia w którym roztwór się znajduje – wskaż [ 2 pkt ]
1) Iloczyn jonowy wody to: Kw = [H+]·[OH-] [ 2 pkt ]
2) Co to jest : [H+]·[OH-] = Kw [ 2 pkt ]
3) pcH = -log([H+]), uzupełnij [ 2 ...
Madzia2760