· kruchy metal o czerwonym połysku, dosyć aktywny chemicznie.
· w związkach chemicznych może występować na stopniach utleniania:
+II
+III
+IV
+VI
+VII
cechy metaliczne
cechy amfoteryczne
cechy kwasotwórcze
sole manganu trwałe w rozt. wodnych - MnSO4
sole manganu trwałe w kryształach
MnO2 - braunsztyn
K2MnO4 - manganian potasu
KMnO4 nadmanganian potasu
bezbarwny
brunatny
zielony
fioletowy
Wpływ środowiska reakcji na redukcję jonów MnO4-.
1. W środowisku kwasowym Mangan zmienia stopień utlenienia z +VII na +II. (zmiana barwy z fioletowej na bezbarwną)
2 KMnO4 + 5 K2SO3 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 3 H2O
2 KMnO4 + 5 MgI2 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 MgSO4 + 5 I2 + 8 H2O
2 KMnO4 + 5 Na2S + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 5 S + 8 H2O
2 KMnO4 + 10 NaCl + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 5 Cl2 + 8 H2O
2. W środowisku obojętnym Mangan zmienia stopień utlenienia z +VII na +IV. (zmiana barwy z fioletowej na brunatną)
2 KMnO4 + 3 K2SO3 + H2O = 2 MnO2 + 3 K2SO4 + 2 KOH
2 KMnO4 + 3 SO2 + 2 H2O = 2 MnO2 + K2SO4 + 2 H2SO4
3. W środowisku zasadowym Mangan zmienia stopień utlenienia z +VII na +VI. (zmiana barwy z fioletowej na zieloną)
2 KMnO4 + K2SO3 + 2 KOH = 2 K2MnO4 + K2SO4 + H2O
2 KMnO4 + MnO2 + 4 NaOH = K2MnO4 + 2 Na2MnO4 + 2 H2O
Inne reakcje:
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2
2 MnO2 + 4 NaOH + O2 = 2 Na2MnO4 + 2 H2O
3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH = 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O
3 K2MnO4 + 2 H2SO4 = MnO2 + 2 KMnO4 + 2 K2SO4 + 2 H2O
3 K2MnO4 + 2 H2O = MnO2 + 2 KMnO4 + 4 KOH
K2MnO4 + 8 HCl = MnCl2 + 2 KCl + 2 Cl2 + 4 H2O
MnSO4 + 2 Na2CO3 + 2 KNO3 = Na2MnO4 + 2 KNO2 + Na2SO4 + 2 CO2
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
· metal średnio aktywny chemicznie; reaguje z rozcieńczonymi kwasami siarkowym i solnym; nie reaguje ze stężonymi kwasami – ulega passywacji.
...
susansue