Metody elektro-chemiczne:
Potencjometria: opiera się na pomiarze siły elektromotorycznej ogniwa SEM , zbudowanego z dwóch elektrod zanurzonych w roztworze. Elektrody w takim ogniwie ma tzw. elektrodę wskaźnikową tj. taka której potencjał zależy od stężenia oznaczanego jonu w badanej próbce, a druga elektroda to tzw. porównawcza- to taka której potencjał jest stały w danych warunkach pomiarowych i właśnie SEM jest różnicą tych potencjałów.
Równanie Nernsta:
Potencjał na granicy faz określany jest poprzez równanie Nernsta
E= E⁰ + RTnF log n utlred
E⁰- potencjał normalnej elektrody ( wartość stała i charakterystyczna dla danej elektrody)
utl. Stęż. części utlenionej
red. –II- -II- zredukowanej
R - stała gazowa
T – temperatura bezwzględna roztworu
F – stała faranhajda
n – liczba elektronów biorąca udział w reakcjach elektronowych
E = E⁰ + 0,059n log utlred
Potencja ł standardowy ( normalny) w ten sposób że budowa ogniwa składa się z elektrody z danego metalu i elektrody wodorowej. Której potencjał standardowy jest równy 0
SEM = Emet. – Eh
Podział elektrod ze względu na budowę i mechanizm działania:
Elektroda I rodzaju: jest to elektroda zbudowana z metalu zanurzonego w roztworze soli tego metalu:
M⁰ = Mn +Ne
Np.: elektroda srebrowa (Ag/Ag
zlocisty-mt2