50. Zaleznosc empiryczna szybkosci reakcji chemicznych od temp. Rownanie Arheniusa.
Stwierdzono ze szybkosc większości reakcji zwieksza się w miare podwyzszania temperatury. W szczegolnosci zwrocono uwage ze gdy sporzadzi się wykres zaleznosci logarytmu stałej szybkosci reakcji od odwrotnosci temperatury(bezwzglednej) w której wyznaczono te stala, wówczas otrzymuje się linie prosta o nachyleniu charakterystycznym dla danej reakcji.
Można odczytac prawidlowosc wazna w praktyce:szybkosc reakcji o duzej wartosci energii aktywacji bardzo silnie zalezy od temperatury (linia na wykresie przebiega stromo). Przeciwnie mala wartosc energii aktywacji wskazuje, ze szybkosc reakcji zmienia się nieznacznie gdy zmieni się temperatura. Jeżeli energia aktywacji jest rowna 0 to szbkosc reakcji jest od temperatury prawie niezalezna.
Lnk = rzędna + nachylenie x 1/T
zaleznosc te zapisuje się zazwyczaj w postaci równania Arrheniusa
ln k = ln A – (Ea/RT)
ln[k(T2) / k(T1)]=-(Ea/R)[(-1/T2)-(1/T2)]
ln[k(T2) / k(T1)]=Ea/R [(1/T2)-(1/T1)]
A-czynnik przedwykładniczy (przedstawia wspolczynnik proporcjonalnosci między stezeniami czasteczek a czestoscia ich wzajemnych zderzen)
Ea-energia aktywacji (przedstawia minimalna energie kinetyczna potrzebna by zderzenie doprowadzilo do reakcji)
eko