zadania.pdf

ALKACYMETRIA

1.DotrzechkolbstoŜkowychodmierzonopo25,00cm 3 roztworukwasusolnegoostęŜeniu0,1005mol/dm 3 ,

dodano oranŜu metylowego i zmiareczkowano roztworem KOH. Otrzymano następujące wyniki

miareczkowania:23,15,23,05i23,12cm 3 .JakiejeststęŜeniemoloweroztworuKOH?

(0,1087M)

2. JakapowinnabyćodwaŜkaboraksu(wmg)donastawianiamianakwasusolnegoostęŜeniuokoło0,150

mol/dm 3 ,zuŜyciembiuretyopojemności25,0cm 3 ?

(572mgna0,800pojemnościbiurety)

3. Jaką masę boraksu (M – 381,37) rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 100,0 cm 3 , jeŜeli na

zmiareczkowanie20,00cm 3 roztworuzkolbyzuŜyto18,55cm 3 0,1031MHCl?

(1,823g)

4. JakiejeststęŜeniemolowekwasusiarkowego(VI)jeŜelinazmiareczkowanie20,00cm 3 roztworuNaOHo

stęŜeniu0,9885mol/dm 3 zuŜyto21,60cm 3 tegokwasu?

(0,4576M)

5.Dopróbkiomasie0,8605g,zawierającej94,1%węglanuwapnia(iobojętnezanieczyszczenia)dodano

50,0cm 3 roztworukwasusolnegoostęŜeniu0,3938mol/dm 3 .Nadmiarkwasuodmiareczkowanoroztworem

NaOHostęŜeniu0,1995mol/dm 3 .Jakąobjętość(wcm 3 )titrantazuŜytowmiareczkowaniu?

(17,6cm 3 )

6. Nazmiareczkowanie0.3283gpróbkizanieczyszczonejsodyzuŜyto25,40cm 3 0,2035MHCl.

MiareczkowanieprowadzonowobecoranŜumetylowego.Obliczyćprocentowązawartość(%wag.)Na 2 CO 3 w

próbce.

(83,44%)

7. Oznaczano mieszaninę węglanu sodu i wodorotlenku sodu metodą Wardera. Miareczkując wobec

fenoloftaleinyzuŜyto28,35cm 3 0,1012Mroztworukwasusolnego,awobecoranŜumetylowegododatkowo

10,27cm 3 tegosamegokwasu.ObliczyćmasyNaOHiNa 2 CO 3 wanalizowanejpróbce.

(NaOH0,07319g;Na 2 CO 3 0,1101g)

8. Wodorotleneksoduzostałzanieczyszczonywęglanemsoduw10,0%.Jakąobjętość0,1015MHClzuŜyje

sięnamiareczkowanie0,1055gpróbkizanieczyszczonegowodorotlenku

a)wobecfenoloftaleiny

(a)24,4cm 3 b)25,4cm 3 )

b)wobecoranŜumetylowego?

9. IlegramówKOHrozpuszczonowkolbiemiarowejopojemności250,0cm 3 ,jeŜelinazmiareczkowanie

50,0cm 3 roztworuzkolbyzuŜyto24,5cm 3 roztworukwasusolnegoostęŜeniu0,1035mol/dm 3 ?

(0,711g)

ANALIZA WAGOWA

1. Analizapróbkiwykazała,Ŝezawieraona35,82%Fe 2 O 3 i10,85%wody.ObliczyćzawartośćFe 2 O 3 wsuchej

substancji.

(40,18%)

2. Obliczyć stęŜenie procentowe (% wag.) Ca 3 (PO 4 ) 2 w minerale, jeŜeli jego odwaŜkę o masie 0,8405 g

rozpuszczonowkwasie,oddzielonofosforany,awapństrąconoizwaŜonowpostaciCaC 2 O 4 *H 2 Ootrzymując

0,6015gosadu.

Ca 3 (PO 4 ) 2 –310,18

CaC 2 O 4

H 2 O–146,13

(50,64%)

3. Zanieczyszczoną próbkę minii (Pb 3 O 4 ) o masie 3,6117 g roztworzono w kwasie a otrzymany roztwór

przeniesionodokolbyopojemności100,00cm 3 iuzupełnionowodądokreski.Zkolbypobrano40,00cm 3

otrzymanegoroztworuiwytrąconocałyołówwpostacichromianu(VI)ołowiu(II).Masawysuszonegoosadu

wynosiła2,0268g.ObliczyćprocentowązawartośćPb 3 O 4 wpróbceminii.

(99,20%)

4.Zanieczyszczonąpróbkęałunu(KAl(SO 4 ) 2 *12H 2 O)omasie12,5835gprzeprowadzonodoroztworu,który

przeniesionodokolbyopojemności250,00cm 3 .Kolbęuzupełnionowodądokreski.Zkolbypobrano50,00

cm 3 roztworu i wytrącono ilościowo glin w postaci wodorotlenku glinu. Otrzymany po wypraŜeniu osad

tlenku glinu miał masę 0,2550 g. Obliczyć procentową zawartość glinu (% wag.) w analizowanej próbce

ałunu.

(5,363%)

5. Z próbki minerału o masie 0,8904 g otrzymano 0,0426 g mieszaniny tlenku glinu i tlenku Ŝelaza(III).

Analiza objętościowa wykazała, Ŝe zawartość Ŝelaza w minerale wynosi 1,22%. Obliczyć procentową

zawartośćglinuwminerale.

(1,61%)

6. WwynikuanalizyodwaŜkistaliomasie4,9586gotrzymano0,4251gtlenkuglinui0,0385gdwutlenku

krzemu.Obliczyćprocentowązawartość(%wag)glinuikrzemuwstali.

(Al–4,537%,Si–0,363%)

7. Siarkęzawartąwpróbceminerałuomasie10,5595gprzeprowadzonowjonysiarczanowe(VI)iwytrącono

wpostacisiarczanu(VI)baru.Masaotrzymanegoosaduwynosiła0,0655g,ObliczyćstęŜeniesiarkiwpróbce

wg/g.

BaSO 4 –233,39

S–32,066

(852g/g)

8. Próbkęomasie2,5475groztworzonoaotrzymanyroztwórprzeniesionodokolbyopojemności100,00

cm 3 iuzupełnionowodądestylowanądokreski.Z20,00cm 3 roztworuzkolbywytrąconowodorotlenekglinu,

którywypraŜonodotlenku.Otrzymanyosadmiałmasę0,2113g.Obliczyćprocentowązawartośćglinuw

próbce.

Al–26,98

O–16,00

(21,95%)

9.WwynikupraŜenia0,9996gFe 2 O 3 otrzymanopróbkęomasie0,9784g.Zakładamy,Ŝestratawagiwynika

zkonwersjiFe 2 O 3 doFe 3 O 4 :(6Fe 2 O 3 >4Fe 3 O 4 +O 2 ).ObliczyćprocentowązawartośćFe 2 O 3 wpróbcepo

wypraŜeniu.

(37,29%)

10.JakamasaAgImoŜezostaćutworzonazpróbkiomasie0,512g,zawierającej21,1%AlI 3 ?

(0,187g)

OZNACZANIE Fe i Ni

1.PróbkęrudyŜelazaomasie1,5380groztworzonowkwasie,zredukowanoilościowoŜelazodostopnia

utlenienia+2izmiareczkowanozuŜywając43,50cm 3 0,04000MKMnO 4 .Obliczprocentowązawartość(%

wag.)Ŝelazawrudzie.

(31,59%)

2.Jakaobjętość0,02000MKMnO 4 (K 2 Cr 2 O 7 )jestniezbędnadozmiareczkowania20,00cm 3 0,0400Mroztwo

ruFeSO 4 w1,0MH 2 SO 4 ?

(6,67cm 3 )

3.Domianowaniaroztworudwuchromianu(VI)potasupobrano20,00cm 3 ,dodanokwassiarkowyinadmiar

roztworujodkupotasu.Wydzielonywreakcjijodzmiareczkowano(wobecskrobi)zuŜywając35,20cm 3

0,1250MroztworuNa 2 S 2 O 3 .ObliczyćmolowestęŜenieroztworudwuchromianu(VI)potasu. (0,03667M)

4.Obliczmasęantymonuwroztworze,jeślinazmiareczkowanie50,00cm 3 tegoroztworu,zakwaszonego

kwasemsolnym,zuŜyto14,52cm 3 0,03125MKBrO 3 .(BrO 3 – ,Sb 3+ ,H +

Br – ,Sb 5+ ,H 2 O)(165,7mg)

5.Domiareczkowaniapobrano25,00cm 3 roztworuFeSO 4 .Miareczkowaniezakończonopododaniu31,30

cm 3 0,02420MroztworuK 2 Cr 2 O 7 .ObliczyćstęŜenieroztworuFeSO 4 .

(0,1818M)

6.Z500,0cm 3 wodygruntowej(d=1,011g/cm 3 )wytrąconojonyCa 2+ wpostaciCaC 2 O 4 .Otrzymanyosadpo

przemyciuroztworzonowrozcieńczonymH 2 SO 4 izmiareczkowano26,20cm 3 0,02210MKMnO 4 .Obliczyć

stęŜeniewapniawwodziegruntowejwppm.

Ca–40,078

(114,8ppm)

7.Próbkęstaliomasie4,005g,zawierającąmangan,roztworzonowkwasie,amanganutlenionodoMnO 4 .

Pousunięciunadmiarusubstancjiutleniającejroztwórzakwaszonoidodano0,7236gstałegoFeSO 4 .7H 2 O.

NadmiarjonówFe 2+ odmiareczkowanozuŜywając16,00cm 3 0,00625MK 2 Cr 2 O 7 .Obliczyćzawartość

procentowąmanganuwstali.

(0,550%)

8. JakiejeststęŜeniemolowemanganu(II)wroztworze,jeślinazmiareczkowanie25,00cm 3 tegoroztworu

wśrodowiskuobojętnymwobecnościzawiesinyZnOzuŜywasię37,36cm 3 0,02020MKMnO 4 ?(Obieformy

manganuprzechodząwówczaswMnO 2 )(MnO 4 – ,Mn 2+ ,H 2 O

MnO 2 ,H + )

(0,04528mol/dm 3 )

9.0,5697gpróbkęrudyroztworzono,Fe 3+ zredukowanodoFe 2+ izmiareczkowanoroztworemK 2 Cr 2 O 7 ,

któregokaŜdycm 3 odpowiada1,000%Ŝelazawrudzie.JakiejeststęŜeniemoloweroztworuK 2 Cr 2 O 7 ?

(0,01700mol/dm 3 )

10. 50,00cm 3 roztworu zawierającego jony Ca 2+ i Zn 2+ wymaga zuŜycia 46,78 cm 3 0,01046M EDTA do

zmiareczkowaniaobujonów.Innąporcjętegosamegoroztworu(50,00cm 3 )zadanocyjankiempotasudla

zamaskowania jonów cynku i następnie zmiareczkowano 26,39cm 3 tego samego roztworu wersenianu.

ObliczanalitycznestęŜeniajonówCa 2+ iZn 2+ wroztworze.

10 –3 i4,266

10 –3 M)

(5,521

11.Doroztworuzawierającego0,0777gołowiudodano50,00cm 3 0,01000MEDTA.Nadmiar wersenianu

odmiareczkowano0,0121MroztworemMgSO 4 .Obliczobjętośćdodanegoroztworusolimagnezu.

(10,3cm 3 )

12.WroztworzeznajdująsięjonyFe(II)iZn(II).Nazmiareczkowanie20,00cm 3 tegoroztworuzuŜyto28,42

cm 3 0,0525MEDTA(reagująjonycynkuiŜelaza).Nazmiareczkowaniekolejnych20,00cm 3 roztworu,po

zakwaszeniukwasemsiarkowym(VI),zuŜyto8,55cm 3 0,0105MK 2 Cr 2 O 7 .ObliczyćstęŜeniajonówŜelazai

cynkuwbadanymroztworze.

(Fe–0,0269M;Zn–0,0477M)

13.Obliczyćobjętość0,05017MEDTApotrzebnądozmiareczkowania:

a)27,17cm 3 0,0741MMg(NO 3 ) 2

(40,1cm 3 )

(39,27cm 3 )

b)Caw0,1972gCaCO 3

(28,3cm 3 )

c)CaiMgw0,1414gpróbcedolomitu,której92,5%wag.stanowiCaCO 3

MgCO 3 .

14.Roztwórzawiera1,649mgCoSO 4 w1,000cm 3 .Obliczyć:

a)objętośćroztworuEDTAostęŜeniu0,008640mol/dm 3 potrzebnądozmiareczkowania25,00cm 3 roztworu

siarczanu(VI)kobaltu(II) (30,80cm 3 )

b)objętość0,009450MroztworuZn 2+ potrzebnądozmiareczkowanianadmiaruodczynnikapododaniu50,00

cm 3 0,008640MEDTAdo25,00cm 3 roztworusiarczanu(VI)kobaltu(II),

(17,55cm 3 )

ANALIZA WODY

1. Próbkęomasie0,7440gzawierającąm.in.chlorekpotasurozpuszczonowwodzie.Dootrzymanego

roztworudodano50,00cm 3 0,1020MroztworuAgNO 3 .NadmiarjonówAg + odmiareczkowano0,0996M

roztworemKSCN(wobecnościjonówFe 3+ jakowskaźnika).ZuŜyto7,86cm 3 tegoroztworu.Obliczyć

procentowązawartośćchloruwpróbce.

A Cl =35,453

(20,6%)

2. ZanieczyszczonąpróbkęAs 2 O 3 omasie0,1503groztworzonoaarsenutlenionodoAsO 4 3 .Otrzymany

roztwór zmiareczkowano (wobec jonów chromianowych(VI) jako wskaźnika) zuŜywając 21,77 cm 3

roztworuAgNO 3 ostęŜeniu0,2055mol/dm 3 .Obliczyćzawartośćprocentową(%wag.)tlenkuarsenu(III)

wpróbce.

M As2O3 –197,84

(98,15%)

3. Próbkęomasie0,7439g,zawierającąchlorekgalu(III)rozpuszczonowwodzie.Doroztworudodano

50,00 cm 3 0,1007 M AgNO 3 . Nadmiar jonów Ag + zmiareczkowano wobec jonów Fe 3+ jako wskaźnika,

zuŜywając7,86cm 3 0,0996MroztworuKSCN.ObliczzawartośćprocentowąGaCl 3 wpróbce.

M GaCl3 =176,08

(33,6%)

4. Chlorek wapnia, na skutek przechowywania w nieszczelnym naczyniu, pochłonął pewną ilość wody.

Próbkęwilgotnegochlorkuomasie0,3071grozpuszczonowwodzieizmiareczkowanozuŜywając20,15

cm 3 0,2551MAgNO 3 (wobecnościjonówchromianowych(VI)jakowskaźnika).Obliczyćzawartośćwodyw

próbcechlorkuwapniaw%wag.

CaCl 2 –110,98H 2 O–18,02

(7,12%)

5. PrzygotowanomianowanyroztwórEDTAwtensposób,Ŝe1,000cm 3 tegoroztworuodpowiadał10,00cm 3

0,00315MMgCl 2 .Nazmiareczkowanie100,00cm 3 wodyzuŜyto8,60cm 3 powyŜszegoroztworuEDTA.

OblicztwardośćanalizowanejwodywppmCaCO 3 , o NippmCaO.

(271ppmCaCO 3 ,15,2 O N,152ppmCaO)

6. Wykonującoznaczeniecałkowitejtwardościwody,nazmiareczkowanie100,0cm 3 analizowanejwody

zuŜyto12,90cm 3 0,03151Mroztworuwersenianusodu.OkreślcałkowitątwardośćwodywppmCaCO 3 .

Gęstośćwodywynosi1,00g/cm 3 .

(407ppm)

7. Całkowitatwardośćwody(Ca+Mg)wynosi18,4 ° N.25,00cm 3 tejwodyzawiera583 µ gMg 2+ .Oblicz

stęŜeniejonówCa 2+ wppm.Gęstośćwodywynosi1,00g/cm 3 .

(93,1ppm)

8. StęŜeniejonówwapnia wwodziewynosi31,3 ppm,zaśstęŜeniejonówmagnezu45,8ppm.Obliczyć

całkowitątwardośćwodyw o N(1 0 N=1mgCaO/100cm 3 H 2 O).Ca–40,078 Mg–24,305

(14,9 o N)

9. Na miareczkowanie 25,0 cm 3 próbki wody zuŜyto 12,50 cm 3 roztworu wersenianu sodu o stęŜeniu

0,01035mol/dm 3 .Proszęobliczyćcałkowitątwardośćbadanejwodyw o N(1 o Nodpowiadazawartości1

mgCaOw100cm 3 wody).

(29,0 o N)

CaO–56,08

10. Oznaczano tlen rozpuszczony w wodzie metodą Winklera. Ile mg O 2 zawierał 1,00 dm 3 próbki wody,

jeŜelipodczasmiareczkowania25,00cm 3 odpowiednioprzygotowanejpróbkizuŜyto7,35cm 3 0,0200M

roztworutiosiarczanusodu?

(47,0mg)

11. Podczas spektrofotometrycznego oznaczania azotu amonowego otrzymano następującą zaleŜność

absorbancjiodstęŜeniaazotuwroztworze:A=0,118

c,gdziecjeststęŜeniemazotuwppm.Obliczyć

zawartość azotu (w mg) w badanej próbce, jeŜeli zmierzona wartość absorbancji wynosiła 0,254, a

objętośćpróbki100cm 3 (d=1,00g/cm 3 ).

(0,215mg)

12. JakiestęŜenieazotu(wppm)będziemiałroztwórprzygotowanyprzezrozcieńczenie100µlroztworu

wyjściowegoostęŜeniuazotuwynoszącym1,00mg/cm 3 (d=1,00g/cm 3 )doobjętości50,0cm 3 ?

(2,00ppm)

13. Podczas spektrofotometrycznego oznaczania azotu amonowego w wodzie metodą Nesslera, uzyskano

krzywąwzorcowąorównaniuA=0,0516

g/cm 3 .Do

analizy pobierano 25,00 cm 3 próbki wody. Końcowa objętość próbki przygotowanej do pomiaru

absorbancji wynosiła 50,00 cm 3 . Podać masę azotu w 250 cm 3 analizowanej wody, jeŜeli średnia

absorbancja5zmierzonychpróbekwynosiła0,203.

C,gdzieAjestabsorbancją,aCstęŜeniemazotuw

(1,97mg)

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: