odp_marzec_2008_A2.pdf

(215 KB) Pobierz
untitled
Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
1
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM ROZSZERZONY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w modelu, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.
• Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest prawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów
za żadną z nich.
• Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji... , to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej
schemat.
• Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od przedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione),
ale bilans musi być prawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub
jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników
liczbowych.
• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów.
• Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.
Zapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „ ⇄ ” nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.
Zada-
nie
Model odpowiedzi
Uwagi
Punktacja
za czynność
za zadanie
1.
- Za podanie prawidłowej liczby
protonów: 89
neutronów: 138
Brak obliczeń nie powoduje utraty
punktów.
Jeśli zdający źle obliczy Z, ale na tej
podstawie prawidłowo obliczy liczbę
neutronów otrzymuje 1 pkt.
1
1
2
2
Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
2.
a) – Za ustalenie liczb masowych:
A pierwszego izotopu = 63
A drugiego izotopu = 65
b) - Za zastosowanie prawidłowej metody np. wzoru na średnią
ważoną.
- Za obliczenia i podanie poprawnego wyniku z jednostką:
m (at) = 63,546 u
Przykładowe rozwiązanie:
1
Uznaje się każde rozsądne przybliżenie,
np. 63,5 lub 63,6 ale nie 64.
1
1
3
m (at) =
63 ⋅
⋅
72
,
+
65
27
,
[u]
100
m (at) = 63,546 u
3.
- Za ustalenie poprawnej liczby wiązań.
Kowalencyjne
spolaryzowane
Brak wpisu w rubryce powoduje utratę
punktu.
1
Typ
wiązania niespolaryzowane
ogółem
w tym
koordynacyjne
1
Liczba
wiązań
0 lub –
5
1
4.
- Za zastosowanie prawidłowej metody łączącej dane
z szukanymi.
- Za obliczenia i podanie prawidłowego wyniku z jednostką:
m CO 2 ≈ 10,6 g lub 11 g
Przykładowe rozwiązanie:
I sposób
1
1
2
m
pV = M
RT
Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
3
1500
hPa
⋅
4
dm
3
⋅
44
g
⋅
mol
−
1
m =
= 10,58 g ≈ 10,6 g
83
14
hPa
⋅
dm
3
⋅
K
−
1
⋅
mol
−
1
⋅
300
K
II sposób
0
T
V
0
=
p⋅
V
T
0
273
K
⋅
1500
hPa
⋅
4
dm
3
V 0 =
= 5,39 dm 3
300
K
⋅
1013
hPa
5
39
dm
3
n CO 2 =
= 0,24 mola
22
,
4
dm
3
⋅
mol
−
1
m CO 2 = 0,24 mol · 44 g · mol -1 = 10,56 g ≈ 10,6 g
5.
- Za podanie prawidłowych nazw pierwiastków:
A – glin
B – krzem
1
1
2
6.
- Za napisanie równań reakcji:
a) NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
b) 2CuO + H 2 O + CO 2 →(CuOH) 2 CO 3
1
1
2
7.
- Za napisanie równań reakcji:
I. Ca(HCO 3 ) 2 ⎯→
1
1
( T CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O
II. Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
⎯ )
2
8.
- Za podanie numerów probówek, w których zaszły reakcje
chemiczne: I, II i IV
1
- Za poprawne określenie charakteru chemicznego tlenków:
SiO 2 – kwasowy
ZnO – amfoteryczny
1
2
Dopuszcza się odpowiedź: SiO 2 -kwaśny
,
p ⋅
4
Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
9.
- Za podanie prawidłowego wzoru lub prawidłowej nazwy
odczynnika: H 2 SO 4(aq) lub H 2 SO 4 lub kwas siarkowy(VI)
lub wodny roztwór kwasu siarkowego(VI)
- Za poprawny opis obserwacji w dwóch probówkach:
probówka z roztworem K 2 S: Wydzielił się gaz lub pojawił
się charakterystyczny zapach (zgniłych jaj).
probówka z roztworem K 2 SO 4 : Nie obserwujemy zmian.
1
1
2
10. - Za napisanie równania reakcji:
K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S↑
1
1
11.
- Za podanie informacji
dotyczącej magnezu: Kawałki magnezu powinny mieć taki sam
stopień rozdrobnienia lub powierzchnię kontaktu (i taką samą
masę).
dotyczącej kwasów: Stężenia molowe obu kwasów powinny
być takie same.
1
1
2
Uznaje się odpowiedź: Stężenia obu
kwasów powinny być takie same.
12.
a) - Za wybór wszystkich obserwacji prawdziwych: 1, 3, 6
b) - Za wybór wszystkich obserwacji, które umożliwią
sformułowanie wniosku: 3, 6.
1
1
2
13.
- Za poprawne sformułowanie wniosku: (Wzrost temperatury
powoduje) zmniejszenie (ilości powstającego N 2 O 4 )
1
1
14.
- a) Za poprawne uzupełnienie opisu doświadczenia:
1. Naciskając tłok naczynia sprężamy gaz. Objętość gazu
zmniejsza się, a zawartość naczynia odbarwia się .
2. Zmieniając położenie tłoka rozprężamy gaz – ciśnienie
w naczyniu zmniejsza się. Objętość gazu zwiększa się ,
a zawartość naczynia przyjmuje brunatne zabarwienie .
- b) Za poprawne sformułowanie wniosku: Zwiększenie ciśnienia
powoduje tworzenie większych ilości N 2 O 4 lub zmniejszenie
ciśnienia powoduje tworzenie mniejszych ilości N 2 O 4.
Za poprawne
uzupełnienie
każdego
zdania (1. i 2.)
2x1
3
1
Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
5
15. - Za zastosowanie prawidłowej metody uwzględniającej
obliczenie mas substancji i mas roztworów.
- Za obliczenia i podanie prawidłowego wyniku z jednostką:
c p = 20,27% lub 20%
Przykładowe rozwiązanie:
m r o stężeniu 3% = m rI = 20 cm 3 · 1,02 g·cm -3 = 20,40 g
m r o stężeniu 24% = m rII = 80 cm 3 · 1,18 g·cm -3 = 94,40 g
1
1
2
3 ⋅
20
,
40
g
m sI =
= 0,612 g
100
%
m sII =
24 ⋅
%
94
,
40
g
= 22,656 g
100
%
c p =
0
612
g
+
22
,
656
g
· 100% = 20,27%
20
,
40
g
+
94
,
40
g
16.
- Za obliczenie masy chlorków w badanej wodzie (i porównanie
jej z normą) lub przeliczenie normy na objętość próbki wody.
- Za dokonanie oceny wody: Nadaje się do celów spożywczych.
Przykładowe rozwiązania:
I sposób (obliczenie masy chlorków w 1 dm 3 badanej wody)
150 cm 3 wody – 25 mg chlorków
1000 cm 3 wody – X
Jeżeli zdający popełni błąd rachunkowy
i sformułuje wniosek wynikający
z obliczeń otrzymuje 1 punkt.
1
1
2
1000 ⋅
cm
3
25
mg
X =
= 166,67 mg chlorków
150
cm
3
(Porównanie z normą 166,67mg<250 mg) i wniosek
II sposób (obliczenie masy chlorków w 150 cm 3 badanej wody na
podstawie normy)
1000 cm 3 wody – 250 mg chlorków
150 cm 3 wody – X

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin