Lekcja 19
Temat: Korozja metali.
Korozją metali nazywamy procesy niszczenia metali i ich stopów przez chemiczne lub elektrochemiczne reakcje z otaczającym środowiskiem. W zależności od mechanizmu procesów korozyjnych wyróżniamy:
1. Korozję chemiczną wywołaną chemicznym ośrodka, któremu nie towarzyszy powstawanie prądu elektrycznego,
2. Korozja elektrochemiczna – jest działaniem ogniw miejscowych powstających na skutek zetknięcia się powierzchni metalu z cieczą mającą cechy elektrolitu, efekt korozyjnego niszczenia metalu występuje na anodzie.
W zależności od środowiska korodującego wyróżniamy korozję atmosferyczną , morską, ziemną (prądy błądzące)
Postacie korozji:
1. Równomierna,
2. Wżerowa,
3. Punktowa,
4. Plamowa,
5. Międzykrystaliczna.
Najczęściej stosowane metale i stopy uszeregowano w zależności od potencjałów jakie przybierają w ośrodkach zbliżonych do warunków spotykanych w praktyce. Szereg ten można nazwać szeregiem napięciowym. Łączenie metali o znacznej różnicy potencjałów spowoduje korozję elektrochemiczną. Metal mniej szlachetny znajdujący się bliżej anodowego końca szeregu będzie korodował.
Cynk, Aluminium, Kadm, Stal, Żeliwo, Ołów, cyna, Nikiel, Mosiądz, Miedź, Brąz, Stal stopowa, srebro, Tytan, złoto, platyna.
Strona 2
klozet666