Matura_z_chemii_grudzien_2005_A2.pdf

dysleksja

MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY

Z CHEMII

Arkusz II

POZIOM ROZSZERZONY

Czas pracy 120 minut

ARKUSZ II

GRUDZIEŃ

ROK 2005

Instrukcja dla ucznia

1. Sprawdź, czy arkusz zawiera 9 ponumerowanych stron.

Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu

nadzorującego badanie.

2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to

przeznaczonym przy każdym zadaniu.

3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok

rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz

pamiętaj o jednostkach.

4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym

tuszem/atramentem.

5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.

6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.

7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych oraz

kalkulatora.

8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje uczeń. Nie

wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej dla

oceniającego.

9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.

Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne

zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.

Za rozwiązanie

wszystkich zadań

można otrzymać

łącznie

50 punktów

Życzymy powodzenia!

Wypełnia uczeń przed rozpoczęciem pracy

Wypełnia uczeń

przed rozpoczęciem

pracy

PESEL UCZNIA

KOD UCZNIA

2 Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania

Chemia – grudzień 2005 r.

Informacja do zadań 31. – 33.

Atomy pierwiastka E mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 .

Zadanie 31. (2 pkt)

Podaj liczbę elektronów niesparowanych (w stanie podstawowym) i liczbę elektronów

walencyjnych w atomach pierwiastka E.

Liczba elektronów niesparowanych: ............................................................................................

Liczba elektronów walencyjnych: ...............................................................................................

Zadanie 32. (2 pkt)

Odczytaj symbol pierwiastka E z układu okresowego pierwiastków i napisz wzór

sumaryczny tlenku pierwiastka E na najwyższym stopniu utlenienia i wzór sumaryczny

wodorku pierwiastka E.

Wzór tlenku: .................................................................................................................................

Wzór wodorku: ............................................................................................................................

Zadanie 33. (1 pkt)

Napisz, jakie znaczenie można przypisać liczbie 3 w zapisie 3d 10 .

.......................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

Zadanie 34. (3 pkt)

Pewien metal reaguje z chlorem cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym ECl 3 .

Stwierdzono, że 2,8 g tego metalu łączy się z 0,075 mola chloru cząsteczkowego.

Napisz symbol metalu jakiego użyto do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia.

Obliczenia:

Symbol pierwiastka E: ...............................................................................................................

Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 3

Chemia – grudzień 2005 r.

Informacja do zadań 35. – 37.

W reakcji przebiegającej według równania 2CO 2(g) 2CO (g) + O 2(g) w pewnych warunkach

ciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ∆H > 0.

Zadanie 35. (1 pkt)

Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi powyższej reakcji.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 36 . (1 pkt)

Określ, czy reakcja rozkładu tlenku węgla(IV) w tych warunkach ciśnienia

i temperatury jest reakcją egzotermiczną, czy endotermiczną.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 37. (3 pkt)

Podaj, jak wpływa na ilość produktów powstających w reakcji rozkładu tlenku

węgla(IV) zmiana warunków prowadzenia reakcji, polegająca na:

a) zmniejszeniu objętości naczynia reakcyjnego: ........................................................................

b) ogrzaniu zawartości naczynia reakcyjnego: ............................................................................

c) zmniejszeniu ciśnienia: ............................................................................................................

Zadanie 38. (2 pkt)

Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa,

w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej

w półogniwie cynkowym.

Schemat ogniwa: ..........................................................................................................................

Równanie reakcji: ........................................................................................................................

4 Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania

Chemia – grudzień 2005 r.

Zadanie 39. (2 pkt)

W warunkach standardowych SEM ogniwa metalicznego, w którym jednym z półogniw jest

półogniwo srebrowe wynosi 1,20 V.

W szeregu elektrochemicznym metali wyszukaj drugie półogniwo (elektrodę)

zastosowane w tym ogniwie i określ, czy pełni ono rolę katody, czy anody.

Półogniwo (elektroda): ...............................................................................................................

Rola w ogniwie: ..........................................................................................................................

Zadanie 40. (3 pkt)

W laboratorium przeprowadzono następujące doświadczenie:

Do zlewki zawierającej kilka cm 3 bezbarwnej cieczy dodano kilka cm 3 wodnego roztworu

KMnO 4 , a następnie kilka cm 3 wodnego roztworu Na 2 SO 3 . Zaobserwowano odbarwienie

powstałego roztworu.

Napisz, czy znajdująca się w zlewce przed rozpoczęciem doświadczenia bezbarwna ciecz

to była woda, wodny roztwór kwasu, czy roztwór zasady. Uzasadnij swoją odpowiedź,

pisząc równanie reakcji w formie skróconej jonowej. Współczynniki uzgodnij metodą

bilansu elektronowego.

Bezbarwna ciecz to: .....................................................................................................................

Równanie reakcji: ........................................................................................................................

Bilans elektronowy: .....................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Zadanie 41. (3 pkt)

Oblicz stężenie molowe 40% roztworu NaOH o gęstości 1,43g·cm –3 .

Obliczenia:

Odpowiedź: ..................................................................................................................................

Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 5

Chemia – grudzień 2005 r.

Zadanie 42. (4 pkt)

Mając do dyspozycji potas, miedź, wodę i rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V)

zaprojektuj trójetapowe otrzymywanie wodorotlenku miedzi(II). Napisz równania

kolejnych reakcji chemicznych.

Opis słowny projektu (kolejność wykonywanych czynności):

…………………………………………………………….……………………………………

……………………………………………………………..……………………………………

………………………………………………………………..…………………………………

…………………………………………………………………..………………………………

………………………………………………………………………..…………………………

………………………………………..…………………………………………………………

Równanie reakcji (etap I): ...........................................................................................................

Równanie reakcji (etap II): ..........................................................................................................

Równanie reakcji (etap III): ………….........................................................................................

Zadanie 43. (2 pkt)

Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu octowego o różnych stężeniach molowych

(w warunkach standardowych). Stężenia molowe jonów wodoru w obu roztworach były

jednakowe . W roztworze I stopień dysocjacji CH 3 COOH wynosił 1%, a w II wynosił 0,1%.

Podaj, który roztwór był bardziej stężony. Odpowiedź uzasadnij.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 44. (1 pkt)

Podaj wzór jonów pochodzących z dysocjacji kwasu siarkowodorowego, których

stężenie w roztworze tego kwasu jest najmniejsze.

…………………………………………………….………..........................................................

Zadanie 45. (1 pkt)

Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią jony HS – wg teorii Brönsteda-Lowry’ego

w reakcji zilustrowanej poniższym równaniem.

HS¯ + H 3 O +

Jony HS − pełnią rolę ....................................................................................................................

H 2 S + H 2 O

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: