prawo działania mas.pdf

prawo działania mas

Prawo, które stwierdza, że szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze jest

proporcjonalna do iloczynu stężeń molowych substancji wchodzących w reakcję.

Na przykład dla reakcji

x A + y B produkty

szybkość dana jest przez

R = k [A] x [B] y ,

gdzie k jest stałą szybkości reakcji. Zasadę tę wprowadził w 1863 r. Cato Maximilian

Guldberg (1836–1902) i P. Waage. Stosują się do niej ściśle tylko gazy doskonałe.

W przypadkach rzeczywistych używa się pojęcia aktywności.