KOMPLEKSY CHELATOWE ŻELAZA (II) I (III)
1. Podaj równania reakcji zachodzących kolejno podczas otrzymywania tris(szczawiano)żelazianu(III) potasu.
H2C2O4 + Fe(NH4)2(SO4)2 → FeC2O4 + (NH4)2SO4 + H2SO4
K2C2O4 + FeC2O4 + H2O2 + H2C2O4 → K3[Fe(C2O4)3] + H2O
2[Fe(C2O4)3]3- = 2Fe2+ + 5C2O42- + 2CO2
2. Podaj wydajność przeprowadzonej syntezy (wraz z obliczeniami)
Odpowiedź: Wydajność reakcji wynosi 55,88 %
x – teoretyczna masa FeC2O4, y – teoretyczna masa K3[Fe(C2O4)3], W – wydajność, ms – masa otrzymanego K3[Fe(C2O4)3].
3. Zestaw obserwacje doświadczalne
Roztwór nienaświetlony
Roztwór naświetlony
K3[Fe(CN)6]
Zmiana zabarwienia roztworu z jasno żółtego na jasno oliwkowy
Zmiana zabarwienia roztworu z jasno zielonego na ciemno zielony
o-fenantrolina
Brak zmian
Zmiana zabarwienia roztworu z jasno żółtego na pomarańczowy
4. Podaj równania reakcji zachodzących podczas:
a) Naświetlania bibuły nasyconej roztworem K3[Fe(C2O4)3]
5. Korzystając z prawa Lamberta - Beera i wiedząc, że molowy współczynnik absorpcji ε, dla kompleksu Fe(II) z 1,10-fenantroliną (λmax = 510 nm) wynosi 11.1 × l03 l/mol · cm, oblicz stężenie żelaza(II) w naświetlonym roztworze. Przedstaw obliczenia
MAXXDATA