ateny.pdf

Zadania teoretyczne

Zestaw problemów teoretycznych składa się z 35 zadań (pytań) podzielonych na cztery części

tematyczne: A – chemię ogólną, B – fizyczną ,C – organiczną i D – nieorganiczną 1 .

CZĘŚĆ A: Chemia Ogólna

PYTANIE 1

Molowa rozpuszczalność s (mol dm -3 ) Th(IO 3 ) 4 rozważana jako funkcja iloczynu rozpuszczalności K s0

tej słabo rozpuszczalnej soli toru dana jest równaniem:

(a) s = ( K s0 / 128) 1/4

(b) s = ( K s0 / 256) 1/5

(d) s = (128 K s0 ) 1/4

(e) s = (256 K s0 ) 1/5

(f) s = ( K s0 /128) 1/5 / 2

PYTANIE 2

Które z poniższych równań musi być użyte do dokładnego obliczenia [H + ] w wodnym roztworze HCl o

dowolnym stężeniu c HCl ? ( K w = 1×10 −14 mol 2 dm -6 ).

(a) [H + ] = c HCl (b) [H + ] = c HCl + K w /[H + ] (c) [H + ] = c HCl + K w (d) [H + ] = c HCl − K w /[H + ]

PYTANIE 3

Masa molowa glukozy (C 6 H 12 O 6 ) wynosi 180 g mol -1 , natomiast N A jest liczbą Avogadra. Które z

poniższych stwierdzeń nie jest poprawne?

1. (a) wodny roztwór glukozy o stężeniu 0,5 mol dm -3 przygotowuje się przez rozpuszczenie 90 g

glukozy w wodzie tak, aby uzyskać 1000 cm 3 roztworu .

(b) 1,00 mmol glukozy ma masę 180 mg.

(d) 90,0 g glukozy zawiera 3× N A atomów węgla.

(e) 100 cm 3 0,10 mol dm -3 roztworu glukozy zawiera 18 g glukozy.

PYTANIE 4

Jeżeli gęstość ciekłego związku B wynosi ρ (g cm -3 ), M jest jego masą molową (g mol -1 ), a N A jest liczbą

Avogadro, to liczba cząsteczek związku B w 1 dm 3 tego związku wynosi:

(a) (1000 × ρ ) / ( M × N A )

(b) (1000 × ρ × N A ) / M

(d) ( N A × ρ × M ) / 1000

PYTANIE 5

Stała równowagi reakcji:

Ag 2 CrO 4 (s) + 2Cl −

(aq) 2AgCl(s) + CrO (aq)

2−

opisana jest równaniem:

(a) K = K s0(Ag 2 CrO 4 ) / K s0(AgCl) 2 (b) K = K s0(Ag 2 CrO 4 ) K s0(AgCl) 2 (c) K = K s0(AgCl) / K s0(Ag 2 CrO 4 )

(d) K = K s0(AgCl) 2

/ K

s0(Ag 2 CrO 4 )

(e) K = K

s0(Ag 2 CrO 4 ) / K s0(AgCl)

PYTANIE 6

Ile cm 3 1,00 mol dm -3 roztworu NaOH trzeba dodać do 100,0 cm 3 0,100 mol dm -3 roztworu

, aby otrzymać bufor fosforanowy o pH około 7,2 ? (Wartości p K

a dla H PO

4 są

następujące: p K a = 2,1, p K = 7,2, p K = 12,0):

(a) 5,0 cm 3

(b) 10,0 cm 3

(d) 20,0 cm 3

PYTANIE 7

Roztwory zawierające H PO i/lub NaH PO

4 były miareczkowane mianowanym roztworem

mocnej zasady. Dopasuj składy tych roztworów do odpowiednich krzywych miareczkowania (pH

w funkcji objętości titranta) pokazanych na poniższych rysunkach (dla H

: p K = 2,1, p K

a2 =

7,2, p K = 12,0).

•

Objętość titranta (cm 3 )

(a) Próbka zawiera tylko H 3 PO 4 .

Krzywa A, Krzywa B, Krzywa C, Krzywa D

(b) Próbka zawiera obie substancje w stosunku molowym H 3 PO 4 : NaH 2 PO 4 = 2:1.

Krzywa A, Krzywa B, Krzywa C, Krzywa D

PYTANIE 8

Układ paliwo/utleniacz składający się z N,N-dimetylohydrazyny (CH 3 ) 2 NNH 2 i N 2 O 4 (obu

substancji w stanie ciekłym) jest zwykle stosowany jako źródło napędu w pojazdach kosmicznych.

Składniki są mieszane stechiometrycznie, tak że produktami reakcji są jedynie N 2 , CO 2 i Η 2 Ο

(wszystkie te substancje są gazami w warunkach przebiegu reakcji). Ile moli gazów tworzy się z 1

mola (CH 3 ) 2 NNH 2 ?

(a) 8

(b) 9

(d) 11

(e) 12

PYTANIE 9

Całkowita elektroliza 1 mola wody wymaga przepływu ładunku ( F jest stałą Faradaya):

(a) 1 F (b) (4/3) F

PYTANIE 10

Zidentyfikuj cząstkę X w każdej z następujących reakcji jądrowych:

(a) 68 30 Zn + 1 0 n → 65 28 Ni + X

alfa, beta, gamma, neutron

(b) 130 52 Te + 2 1 H → 131 53 I + X

alfa, beta, gamma, neutron

alfa, beta, gamma, neutron

(d) 23 11 Na + 1 0 n → 24 11 Na + X

alfa, beta, gamma, neutron

(e) 19 9 F + 1 0 n → 20 9 F + X

alfa, beta, gamma, neutron

PYTANIE 11

W kalorymetrze zmieszano 10,0 cm 3 0,50 mol dm -3 roztworu HCl i 10,0 cm 3 0,50 mol dm -3 roztworu

NaOH (oba roztwory miały tę samą temperaturę). Zaobserwowano wzrost temperatury Δ T . Oszacuj

wzrost temperatury, gdy zamiast 10,0 cm 3 użyje się 5,0 cm 3 0,50 mol dm -3 roztworu NaOH. Straty

termiczne są zaniedbywalne, a ciepła właściwe obu roztworów należy przyjąć jako jednakowe.

(a) (1/2) × Δ T

(b) (2/3) × Δ T

(d) Δ T

PYTANIE 12

Naturalny antymon składa się z następujących 2 trwałych izotopów: 121 Sb, 123 Sb. Naturalny chlor

składa się z następujących 2 trwałych izotopów: 35 Cl, 37 Cl. Naturalny wodór składa się z

następujących 2 trwałych izotopów: 1 H, 2 H. Ile pików można się spodziewać w widmie

spektroskopii masowej niskiej rozdzielczości dla fragmentu SbHCl + ?

(a) 4 (b) 5 (c) 6 (d) 7 (e) 8

(f) 9

PYTANIE 13

Najmniejszy kąt dyfrakcji monochromatycznej wiązki promieni X wynosi w pewnym

eksperymencie 11,5°. Opierając się na tej informacji należy oczekiwać, że ugięcie drugiego rzędu

wiązki promieni X na powierzchni kryształu nastąpi pod kątem:

(a) 22,0 °

(b) 22,5 °

(d) 23,5 °

(e) 24,0 °

(f) 24,5 °

PYTANIE 14

Niezdysocjowana forma słabego kwasu organicznego HA może być ekstrahowana z warstwy

wodnej przez rozpuszczalnik niemieszający się z wodą, jak pokazano na poniższym rysunku:

Następujące stwierdzenia dotyczące tego procesu ekstrakcji są prawdziwe (T) lub nie (N):

(a) Stała podziału ( K D ) kwasu HA zależy od pH fazy wodnej.

T N

(b) HA może być skutecznie ekstrahowany tylko z kwaśnego roztworu wodnego T N

T N

(d) Współczynnik ekstrakcji ( D ) kwasu HA zależy głównie od jego stężenia.

T N

PYTANIE 15

Następujące stwierdzenia dotyczące prawa Beera są prawdziwe (T) lub nie (N) :

(a) Absorbancja jest proporcjonalna do stężenia substancji absorbującej. T N

(b) Absorbancja jest liniowo zależna od długości fali padającego światła. T N

(d) Transmitancja jest odwrotnie proporcjonalna do logarytmu absorbancji. T N

(e) Transmitancja jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia substancji absorbującej T N

PYTANIE 16

Oblicz odpowiednią długość fali (w nm) dla promieniowania monochromatycznego o

następujących parametrach:

(a) 3000 Å

150 nm, 300 nm, 600 nm, 5000 nm

(b) 5×10 14 Hz

150 nm, 300 nm, 600 nm, 5000 nm

(d) 2×10 6 GHz

150 nm, 300 nm, 600 nm, 5000 nm

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: