TEST PRZYKŁADOWY 0.pdf
(
370 KB
)
Pobierz
Microsoft Word - test na egzamin z chemii budowlanej
1.
Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:
a)
powłokę elektronową
b)
powłokę i podpowłokę elektronową
c)
powłokę i orbital elektronowy
d)
powłokę i spin elektronu
e)
stan energetyczny elektronu w atomie
2.
Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań:
a)
I rzędu - wewnątrzcząsteczkowych
b)
II rzędu - międzycząsteczkowych
c)
wiązań siłami Van der Waalsa
d)
wiązań siłami dyspersyjnymi
e)
I lub II rzędu, zależnie od rodzaju substancji
3.
Reakcja A + B = AB to reakcja:
a)
dysocjacji
b)
analizy
c)
syntezy
d)
wymiany
e)
podwójnej wymiany
4.
Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s)
określają:
a)
powłokę elektronową
b)
podpowłokę elektronową
c)
orbital elektronowy
d)
spin elektronu
e)
stan energetyczny elektronu w atomie
5.
Liczba kwantowa spinu s charakteryzuje (w uproszczeniu):
a)
orbital elektronowy
b)
pole magnetyczne elektronu
c)
podpowłokę elektronową
d)
hybrydyzację orbitali elektronowych
e)
kierunek ruchu obrotowego elektronu wokół własnej osi
6.
Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:
a)
obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy
b)
uwspólnieniem pary elektronowej
c)
tworzeniem mostków wodorowych
d)
występowaniem sił van der Waalsa
e)
występowaniem sił dyspersyjnych
7.
Pierwiastek „elektrododatni” charakteryzuje się:
a)
małą elektroujemnością (< 1,9)
b)
dużą elektroujemnością (> 1,9)
c)
tendencją do przyłączania elektronów
d)
tendencją do oddawania elektronów
e)
małą masą molową
8.
W cząsteczkach gazów H
2
, O
2
, N
2
występują wiązania:
a)
atomowe
b)
jonowe
c)
atomowe spolaryzowane
d)
koordynacyjne
e)
akceptorowo-donorowe
9.
Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:
a)
A + e
-
= A
+
+ Ej
b)
2A + Ej = A
+
+ A
-
c)
A + Ej = A
+
+ e
-
d)
Ej = re
-
, r - promień atomu
e)
Ej = rA
+
, r - promień atomu
10.
Powinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następująco:
a)
A + Ep = A
+
+ e
-
b)
A + e
-
= A
-
+ Ep
c)
A
-
+ Ep = A + e
-
d)
Ep = re
-
, r - promień atomu
e)
Ep = rA
+
, r - promień atomu
11.
Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe
wynika z:
a)
rosnącej różnicy średnic atomów tworzących cząsteczkę
b)
rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce
c)
malejącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce
d)
liczby elektronów biorących udział w wiązaniu
e)
jest przypadkowa
12.
Do wiązań międzycząsteczkowych (II rzędu) zalicza się:
a)
wiązania jonowe
b)
wiązania van der Waalsa
c)
wiązania koordynacyjne
d)
wiązania kowalencyjne
e)
wiązania wodorowe
13.
Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder
tworzących je atomów jest:
a)
tworzących je atomów jest:
b)
około 10
3
razy mniejsza
c)
około 10
10
razy mniejsza
d)
około 10
15
razy mniejsza
e)
około 10
20
razy mniejsza
14.
W cząsteczce krzemionki SiO
2
występują wiązania chemiczne:
a)
atomowe Si : O
b)
atomowe spolaryzowane Si :O
c)
koordynacyjne
d)
jonowe Si
2+
- O
2-
e)
wodorowe
15.
Przy wzroście różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce polarność wiązania
chemicznego:
a)
maleje
b)
początkowo maleje, potem wzrasta
c)
początkowo wzrasta, potem maleje
d)
wzrasta
e)
pozostaje bez zmian
16.
Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się:
a)
poboczną liczbą kwantową, l
b)
magnetyczną liczbą kwantową, m
c)
spinową liczbą kwantową, s
d)
poboczną i magnetyczną liczbą kwantową
e)
poboczną, magnetyczną i spinową liczbą kwantową
17.
Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:
a)
przy wiązaniu donorowo-akceptorowym elektrony pochodzą od jednego atomu
b)
przy wiązaniu donorowo-akceptorowym elektrony pochodzą od dwóch
atomów
c)
ma miejsce przekazanie elektronu
d)
jest to wiązanie II rzędu
e)
są to synonimy
18.
Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez:
a)
4 liczby kwantowe: główną n, poboczną l, magnetyczną m, spinową s
b)
3 liczby kwantowe: główną n, poboczną l, magnetyczną m
c)
3 liczby kwantowe: poboczną l, magnetyczną m, spinową s
d)
2 liczby kwantowe: główną n, poboczną l
e)
1 liczbę kwantową: magnetyczną m
19.
Liczba orbitali w podpowłoce p zawierającej 6 elektronów wynosi:
a)
6, 3 lub 1, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej
b)
6 lub 3, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej
c)
6 zgodnie z regułą maksymalnej różnorodności
d)
3 - zgodnie z zakazem Pauliego
Plik z chomika:
GC103Budownictwo
Inne pliki z tego folderu:
przyklady_rama.doc
(147 KB)
przyklady_krata.doc
(83 KB)
przyklady_belka.doc
(236 KB)
Metoda Rittera.pdf
(36 KB)
mechanika_projekt.pdf
(7629 KB)
Inne foldery tego chomika:
Galeria
Wyniki
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin