Kwasy.doc

Nazwa

Wzór sumaryczny

Wzór strukturalny

Otrzymywanie

Właściwości

Zastosowanie

Dysocjacja

Kwas chlorowodorowy

HCl

H – Cl

H2 + Cl2 à 2 HCl

- bezbarwny

- ciecz

- silnie żrący

- Odczynnik     chemiczny

- Przemysł włókienniczy

- farmaceutyczny

- garbarstwo

HCl à H+ + Cl-

Kwas siarkowodorowy

H2S

H

S

   H

H2 + S à H2S (g)

H2S (g) à H2S (c)

- trujący

- bezbarwny

- ostry zapach

Służy głównie jako odczynniki w laboratoriach.

H2S à 2H+ + S2-

Kwas

Azotowy (V)

HNO3

          O

H–S–N 

            O

H2O +N2O2 à 2 HNO3

- bezbarwny

- nieprzyjemny     zapach

- pod jego wpływam ścina się białko

-powoduje żółknięcie

- otrzymywanie    barwników, materiałów wybuchowych, lakierów, tworzyw sztucznych, nawozów

- przemysł farmaceutyczny

HNO3 à H+ + NO3-

Kwas

siarkowy (IV)

H2SO3

H – O

                  S = O

H – O

H2O + SO2 à H2SO3

- Zapach: tlenek siarki

-trujący, grzybobójczy, owadobójczy, bakteriobójczy

- W przemysłach włókienniczym, papierniczym

- do dezynfekcji

- czynnik chłodzący

H2SO3 à 2H+ + SO32-

Kwas węglowy

H2CO3

H – O

                  C = O

H – O

H2O + CO2 à H2CO3

- przyjemny smak

- nie trwały

- głownie do produkcji napojów orzeźwiających

H2CO3 à 2H+ + CO32-

Kwas

fosforowy (V)

H3PO4

H – O

H – O  –    P = O

H – O

P4 + 5 O2 à P4O2

6 H2O + P4O2à H3PO4

- substancja stała

- bezbarwna

- nie jest żrąca

- dobrze rozpuszczalna w wodzie

- nawozy sztuczne

- przemysł spożywczy

-  -ll-   farmaceutyczny

H3PO4à 3H+ + PO4-

Kwas

Siarkowy (VI)

H2SO4

H – O               O

                S 

H – O               O

H2O + SO3 à H2SO4

- żrący

- ciecz bezbarwna

- oleisty

- cięższy od wody

- produkcja innych kwasów, barwników, włókien sztucznych, środków wybuchowych

Nawozów

- elektrolit w akumulatorach

H2...