1. W reakcji tlenku wapnia z wodą powstało 7,4 grama pewnego związku. Ile tlenku wapnia wzięło udział w reakcji? Jakie prawa chemiczne pozwalają na wykonanie tego obliczenia?
Ca - 40, O -16, H - 1
2. W reakcji 5,6 grama tlenku wapnia z wodą powstała pewna substancja. Jaka to substancja i ile jej powstało? Jakie prawa chemiczne pozwalają na wykonanie tego obliczenia?
Ca - 40, O - 16, H - 1.
3. 2 mole kwasu ortofosforowego H3PO4 zawierają:…………… atomów wodoru…………… atomów fosforu…………… atomów tlenu
4. Ile cząsteczek znajduje się w 51 g H2S
5. Ile atomów wodoru znajduje się w 34 g NH3
6. Ile g magnezu znajduje się w 0,5 mola MgCl2
7. Jaką objętość zajmuje 3,01*1023 cząsteczek wodoru
8. Ile g magnezu należy odważyć, aby próbka ta zawierała tyle samo atomów, co 4 g siarki
9. W jakim stosunku molowym, masowym i objętościowym przereaguje tlenek siarki IV z tlenem z utworzeniem tlenku siarki VI
10. Ile g siarczku żelaza III Fe2S3 powstanie w reakcji 16,8 g żelaza i 9,6 g siarki
11. Ile dm3 amoniaku powstanie w reakcji 4 dm3 azotu i 4 dm3 wodoru.
12. Jaką liczbę moli stanowi:
a) 3,4 g amoniaku
b) 11,2 dm3 azotu (warunki normalne)
c) 1,5*1023 atomów miedzi
13. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmują:
a) 1,5 mola dwutlenku węgla
b) 45 g tlenku azotu II
c) 12,04* 1023 cząsteczek chloru
14. Oblicz gęstość amoniaku w warunkach normalnych
15. Oblicz, ile:
a) Moli
b) Gramów
c) Atomówtlenu zawiera 10,3 g KNO3
16. Do reakcji spalania glinu w tlenie: 4Al + 3O2 2Al2O3 użyto 0,6 mola tlenu. Ile g tlenku glinu powstało?
17. Przeprowadzono reakcję magnezu z kwasem solnym w celu otrzymania wodoru. Zmieszano kolejno:
a) 0,2 mola magnezu ze stechiometryczna ilością kwasu solnego
b) 6 g magnezu ze stechiometryczną ilością kwasu solnego
c) 3,01*1023 atomów magnezu ze stechiometryczną ilością kwasu solnegoOtrzymane ilości wodoru uszereguj od największej do najmniejszej.
18. W trzech reaktorach o objętości 2 dm3 zmieszano następujące objętości gazów, odmierzone w warunkach normalnych:
a) 2 dm3 azotu i 6 dm3 wodoru
b) 6 dm3 azotu i 2 dm3 wodoru
c) 4 dm3 azotu i 4 dm3 wodoru
Policz ciśnienia całkowite w tych trzech reaktorach
19. Ditlenek siarki przereagował z 36 gramami wody i powstała pewna substancja chemiczna. Co to za substancja? Ile gramów jej powstało? Jakie prawa chemiczne pozwalają na wykonanie tego obliczenia? S - 32, O - 16, H - 1
20. W reakcji tlenku potasu z 36 gramami wody powstał pewien związek chemiczny. Co to za substancja i ile jej powstało? Jakie prawa chemiczne pozwalają na wykonanie tego obliczenia? K - 39, H - 1, O - 16.
21. W reakcji tlenku wapnia z wodą powstało 14,8 grama pewnego związku. Co to za związek? Ile tlenku wapnia wzięło udział w reakcji? Jakie prawa chemiczne pozwalają na wykonanie tego obliczenia? Ca - 40, H - 1, O - 16.
22. W reakcji 4,4 gramów ditlenku węgla z wodą powstała pewna substancja. Co to za substancja i ile jej powstało? Jakie prawa chemiczne pozwalają na wykonanie tego obliczenia?
C - 12, H - 1, O - 16.
23. Przereagowało 4 g NaOH z roztworem kwasu solnego. Ile moli i gramów wody powstało? Na- 23, O - 16, H - 1, Cl - 53,5
24. W reakcji kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem sodu powstało 0,5 mola wody. Ile gramów i moli wodorotlenku wzięło udział w tej reakcji? H - 1, O - 16, S - 32, Na - 23
25. W reakcji 1 dm3 roztworu kwasu solnego wzięło udział 20 g wodorotlenku sodu. Jakie było stężenie tego kwasu? Na-23, O- 16, H -40
26. W czasie reakcji otrzymywania gipsu podziałano pewnym gazem na tlenek wapnia. Ile cm3 gazu (w warunkach normalnych) zużyto, jeśli powstało 13,6 g gipsu. Ca-40, O -16, S -32.
27. W czasie prażenia 55 g węglanu wapnia wydzielił się pewien gaz? Jaki to gaz, jaką miał masę i objętość w warunkach normalnych? Jakie prawa chemiczne pozwalają na wykonanie tego obliczenia? Ca- 40, C - 12, O - 16
28. W czasie prażenia węglanu wapnia wydzieliło się 11,2 dm3 gazu w warunkach normalnych. Ile moli i gramów węglanu wzięło udział w tej reakcji?
Jakie prawa chemiczne pozwalają na wykonanie tego obliczenia? Ca-40, C-12, O -16.
29. Kwas siarkowy(VI) o stężeniu 10% ma gęstość 1,12 g/cm3. Jakie jest stężenie molowe tego kwasu. S -32, O - 16, H - 1.
30. Roztwór kwasu solnego o stężeniu 1 mol/dm3 ma gęstość 1 g/cm3. Jakie jest stężenie molowe tego kwasu. H - 1, Cl - 35,5.
30. Podaj wzory tlenku żelaza(II) i tlenku żelaza(III). Który z tlenków charakteryzuje większa zawartość procentowa żelaza? Jaka? Fe - 56, O - 16.
31. Podaj wzory tlenku azotu(III) i tlenku azotu(V). Jakie kwasy kwasy możemy z nich otrzymać w reakcji z wodą? Który z tlenków zawiera większy procentowy udział azotu?
31. W jakim stosunku molowym i wagowym występują atomy tlenu i żelaza w tlenku żelaza(II) i tlenku żelaza(III)?
32. Chlor można otrzymać działając na tlenek manganu(IV) kwasem solnym. Ile chloru otrzyma się działając nadmiarem kwasu solnego na 26,1 g tlenku manganu(IV)? Podaj odpowiedź w gramach, molach i jednostkach objętości.
...
xyzgeo