kationy-tabelka-2.pdf
(
86 KB
)
Pobierz
kationy-tabelka-2
.:: ONYX ::.
file:///C:/Documents%20and%20Settings/Administrator/Pulpit/kationy2...
Θ
Strona Główna
Θ
Europa Universalis
Θ
Chemia
Θ
Linki
Θ
Email
Θ
Analiza grupowa kationów część 2
Grupa Kation
Reakcja z
siarczanami
Reakcja z
fosforanami
Reakcja z węglanami
Reakcja z
chromianami
Inne reakcje
charakterystyczne
Ag
+
biały osad
strąca się przy
duŜych
stęŜeniach
Ŝółty osad,
rozpuszczalny w
kw. azotowym, kw.
octowym i
amoniaku
biały osad, z czasem
ciemnieje (szybciej
po ogrzaniu)
czerwonobrunatny
osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
amoniaku
reduktory (np. cynk czy miedź)
redukują srebro do czarnej
postaci metalicznej
Hg
2
2+
Ŝółty osad
strąca się przy
duŜych
stęŜeniach
biały osad,
rozpuszczalny w
kw. azotowym; po
dodaniu amoniaku
osad ciemnieje
Ŝółty osad
brązowy
redukcja do metalicznej rtęci
(barwa srebrna) na płytce
miedzianej
I
Pb
2+
biały osad,
rozpuszczalny
w silnych
zasadach i st.
roztworze
octanu amonu
biały osad,
rozpuszczalny w
kw. azotowym i
silnych zasadach
biały osad
Ŝółty osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
zasadach
?
Tl
+
biały osad
Ŝółty osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach
?
Hg
2+
biały osad,
rozpuszczalny w
HCl
czerwony osad
czerwony osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach
redukcja do metalicznej rtęci
(barwa srebrna) na płytce
miedzianej
Pb
2+
biały osad,
rozpuszcza się
w silnych
zasadach i st.
roztworze
octanu amonu
biały osad,
rozpuszczalny w
kw. azotowym i
silnych zasadach
biały osad
Ŝółty osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
zasadach
?
II a
Cu
2+
niebieskozielony
osad, rozpuszczalny
w kwasach i st.
amoniaku
niebieskozielony
osad, czarnieje
podczas ogrzewania
czerwonobrunatny
osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
amoniaku
po dodaniu [Hg(SCN)
4
]
2
Ŝółtozielony osad; z aniliną
zielone zabarwienie; redukcja
miedzi do postaci metalicznej
(barwy róŜowoczerwonej) za
pomocą płytki Ŝelaznej; z
rodankami czarny osad
Bi
3+
biały osad,
rozpuszczalny w st.
HCl
biały osad
Ŝółty osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach
po rozcieńczeniu sole bizmutu
hydrolizują dając białe osady;
redukcja do metalicznego
bizmutu (barwy czarnej) za
pomocą [Sn(OH)
3
]
Cd
2+
biały osad,
rozpuszczalny w
kw. octowym
biały osad
Ŝółty, rozpuszczalny
w mocnych
kwasach i
amoniaku
?
Pd
2+
?
?
?
?
As
3+
?
?
jony srebra w środowisku
obojętnym strącają Ŝółty osad;
redukcja do AsH
3
(wykrywany
za pomocą bibułki nasyconej
AgNO
3
wydziela się
metaliczne czarne srebro) za
pomocą Zn+HCl
II b
jony srebra w środowisku
obojętnym strącają brunatny
osad; redukcja do AsH
3
(wykrywany za pomocą bibułki
nasyconej AgNO
3
wydziela
się metaliczne czarne srebro)
za pomocą Zn+HCl
As
5+
?
?
Sb
3+
?
?
po rozcieńczeniu sole
antymonu hydrolizują dając
białe osady; redukcja do SbH
3
(wykrywany za pomocą bibułki
1 z 3
2009-05-23 15:20
.:: ONYX ::.
file:///C:/Documents%20and%20Settings/Administrator/Pulpit/kationy2...
nasyconej AgNO
3
wydziela
się metaliczne czarne srebro)
za pomocą Zn+HCl
Sb
5+
?
?
redukcja do SbH
3
(wykrywany
za pomocą bibułki nasyconej
AgNO
3
wydziela się
metaliczne czarne srebro) za
pomocą Zn+HCl
Sn
2+
biały osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
zasadach
alkalicznych
Ŝółty osad
Ŝółty osad
redukcja do SnH
4
(płonie na
niebiesko) za pomocą Zn+HCl;
redukuje HgCl
2
do białego
osadu a w większym
nadmiarze do metalicznej rtęci
Sn
4+
biały osad
biały osad
?
redukcja do SnH
4
(płonie na
niebiesko) za pomocą Zn+HCl
Mo
(VI)
Ŝółty osad
?
?
cynk lub chlorek cyny(II)
redukuje molibden w
środowisku rozc. kw. solnego
do tzw. błękitu
molibdenowego; rodanki w
środowisku rozc. kw. solnego
w obecności chlorku cyny(II)
dają pomarańczowoczerwone
zabarwienie
W
(VI)
?
?
rodanki w środowisku rozc.
kw. solnego w obecności
chlorku cyny(II) dają Ŝółte
zabarwienie
Au
3+
?
?
?
chlorek cyny(II) redukuje złoto
do postaci metalicznej tzw.
purpury Kasjusza; z bromkami
pomaranczowe zabarwienie
Pt
(IV)
?
?
?
?
Zn
2+
biały osad,
rozpuszczalny w
kw. octowym i
zasadach
alkalicznych
biały osad
Ŝółty osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
amoniaku
po dodaniu [Hg(SCN)
4
]
2
biały
osad osad (z dodatkiem jonów
miedzi Ŝółtozielony natomiast z
dodatkiem jonów kobaltu
jasnoniebieski); z [Fe(CN)
6
]
4
biały osad
Ni
2+
Ŝółtozielony osad,
rozpuszczalny w
kw. octowym
zielony osad
Ŝółty osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
amoniaku
dimetyloglioksym w
środowisku słabo kwaśnym
róŜowy osad
Co
2+
niebieskofioletowy
osad, rozpuszczalny
w HCl i amoniaku
czerwony osad
czerwony osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
amoniaku
po dodaniu [Hg(SCN)
4
]
2
niebieski osad; z rodankami
niebieskie zabarwienie; po
dodaniu st. HCl niebieskie
zabarwienie
III a
biały osad,
rozpuszczalny w
kw. octowym
biały osad, powoli
brunatnieje na
powietrzu
bizmutan(V) sodu lub
dwutlenek ołowiu utleniają
mangan(II) do jonów manganu
(VII) o fioletowym zabarwieniu
Mn
2+
brązowy osad
Fe
2+
niebieskozielony
osad (na początku
biały)
biały osad,
brunatnieje na
powietrzu
?
z 1,10fenantroliną czerwone
zabarwienie; z [Fe(CN)
6
]
3
ciemnoniebieski osad
Fe
3+
Ŝółty osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach
oraz w kw.
fosforowym
brunatny osad
czerwony osad
z rodankami krwistoczerwone
zabarwienie; z [Fe(CN)
6
]
4
ciemnoniebieski osad; z
tiosiarczanem sodu fioletowe
zabarwienie (po chwili barwa
znika)
UO
2
2+
Ŝólty osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach
pomarańczowoŜółty
osad, rozpuszczalny
w nadmiarze
odczynnika
?
z [Fe(CN)
6
]
4
brunatny osad
osad; z rodankami
pomarańczowe zabarwienie
III b
Al
3+
biały osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
zasadach
biały osad
Ŝółty osad
z alizaryną S czerwony osad
2 z 3
2009-05-23 15:20
.:: ONYX ::.
file:///C:/Documents%20and%20Settings/Administrator/Pulpit/kationy2...
Cr
3+
zielony osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
zasadach
brązowy osad
utlenianie do Ŝółtego
chromianu za pomocą
nadtlenku wodoru w
środowisku zasadowym; w
środowisku alkoholu
amylowego utlenianie do
intensywnie niebieskiego
nadtlenku chromu
Ti
4+
biały osad,
rozpuszczalny w st.
HCl
biały osad
?
po rozcieńczeniu hydroliza z
wydzieleniem osadu
hydroksysoli; z nadtlenkiem
wodoru w środowisku
kwaśnym daje
pomarańczowoŜółte
zabarwienie
Zr
4+
biały osad
biały osad
?
?
Th
4+
biały osad
biały osad,
rozpuszczalny w
nadmiarze
odczynnika
?
?
Ca
2+
biały osad
strąca się przy
duŜych
stęŜeniach
biały osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
kw. octowym
biały osad
płomień ceglastoczerwony
IV
Sr
2+
biały osad
biały osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
kw. octowym
biały osad
Ŝółty osad,
rozpuszczalny w
kw. octowym
płomień karminowoczerwony
Ba
2+
biały osad
biały osad,
rozpuszczalny w
mocnych kwasach i
kw. octowym
biały osad
Ŝółty osad,
rozpuszczalny w
kw. solnym i
azotowym
płomień Ŝółtozielony; z
rodizonianem sodu
czerwonobrunatny osad
Mg
2+
biały osad,
rozpuszczalny w
kw. octowym
biały osad
z magnezonem niebieski osad
K
+
płomień fioletowy; ze stałym
azotynokobaltanem sodu Ŝółty
osad
V
Na
+
płomień Ŝółtopomarańczowy
(intensywny); z antymonianem
potasu biały osad
NH
4
+
z odczynnikiem Nesslera
brunatnopomarańczowy osad;
ze stałym azotynokobaltanem
sodu Ŝółty osad; po dodaniu
mocnej zasady zapach
amoniaku
© Copyright by Onyx 2004, All rights reserved
3 z 3
2009-05-23 15:20
Plik z chomika:
xyzgeo
Inne pliki z tego folderu:
kationy-4.pdf
(88 KB)
kationy-3.pdf
(88 KB)
kationy-2.pdf
(62 KB)
kationy-1.pdf
(60 KB)
kationy2.pdf
(317 KB)
Inne foldery tego chomika:
aniony
wymagania
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin