6
WYBÓR ZADAŃ Z ARKUSZY MATURALNYCH
(ZAKRES ROZSZERZONY)
„ZWIĄZKI NIEORGANICZNE I ICH WŁAŚCIWOŚCI”
Zad. 1 (3 pkt.)
Zaprojektuj doświadczenie, aby wykazać, że cynk jest bardziej aktywny od wodoru, a srebro mniej aktywne od wodoru.
a) Narysuj schemat doświadczenia lub podaj słowny opis.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
b) Zapisz obserwacje……………………………………………………………………
.................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Zad.2 (1pkt.)
Wodorotlenek żelaza(III) można otrzymać w reakcji:
A. żelaza z zasadą sodową
B. chlorku żelaza (II) z zasadą sodową
C. chlorku żelaza (III) z zasadą sodową
D. wodorotlenku żelaza (II) z zasadą sodową
Zad. 3 (3 pkt.)
Podczas produkcji miedzi metodą hutniczą emitowane są do atmosfery gazy spalinowe, w skład których wchodzą najczęściej CO2 i SO2.
a) Zaproponuj odpowiedni tlenek, który zastosowany w filtrze pochłonie CO2 i SO2. Podaj wzór tego tlenku. …………………………………………………………
b) Napisz równania reakcji zachodzących podczas procesu pochłaniania tlenków
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Zad. 4 (4 pkt.)
Podczas reakcji mieszaniny sproszkowanej miedzi i żelaza ze stężonym kwasem azotowym (V) wydzieliło się 4,48 dm3 gazu, a podczas reakcji tej mieszaniny z kwasem solnym otrzymano 2,24 dm3 gazu (warunki normalne).
a) Podaj, które reakcje nie zachodzą ……………………………………………………
b) Podaj równania zachodzących reakcji w interpretacji jonowej ……………………
……………………………………………………………………………………………….
c) Oblicz masę miedzi i masę żelaza w tej mieszaninie ………………………………
Zadanie 5. (4 pkt)
Zmieszano 3 g wodoru z 15 dm3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych
i zainicjowano reakcję.
Napisz równanie zachodzącej reakcji.
Oblicz, ile moli cząsteczek produktu powstanie w tej reakcji przy założeniu 100%
wydajności i określ, którego z substratów użyto w nadmiarze.
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
Obliczenia: ..................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
W nadmiarze użyto: ………………………………………………………………………….
Zadanie 6. (3 pkt)
Przeprowadzono trzy reakcje manganianu(VII) potasu z siarczanem(IV) sodu odpowiednio
w środowisku kwaśnym, zasadowym i obojętnym.
Uzupełnij poniższe równania, podając wzór związku manganu, który powstał w tej
reakcji. Podaj obserwacje, jakie towarzyszyły każdej z reakcji.
a) 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2 …………..+ 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
obserwacje: ..................................................................................................................................
b) 2KMnO4 + Na2SO3 + 2 KOH → 2 ………………+ Na2SO4 + H2O
c) 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O → 2 …………..+ 3 Na2SO4 + 2KOH
obserwacje: ...............................................................................................................................
Zadanie 7. (4 pkt)
Przeprowadzono doświadczenie według poniższego schematu, stosując roztwory
wymienionych substancji: do probówki z roztworem MnCl2 dodano roztwór NaOH.
Zaobserwowano, że bezpośrednio po wykonaniu doświadczenia powstał biały osad, który po
chwili zaczął przyjmować brunatne zabarwienie.
Zapisz wnioski wynikające z podanych obserwacji.
.....................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Zapisz odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej.
Zadanie 8. (2 pkt)
W zbiorniku o pojemności 30 dm3 znajduje się 34 g gazu pod ciśnieniem 1520 hPa
w temperaturze 275K.
Oblicz masę molową tego gazu. Stała gazowa R = 83,14 hPa·dm3·K-1·mol-1.
Zadanie 9. (5 pkt)
Na VI stopniu utlenienia chrom tworzy sole: chromiany(VI) i dichromiany(VI).
Przeprowadzono doświadczenie, które zilustrowano za pomocą następujących jonowych
równań reakcji:
2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O
Cr2O72- + 2OH- ↔ 2CrO42- + H2O
Opisz, w jaki sposób wykonano ten eksperyment. W tym celu:
a) określ potrzebne odczynniki,
b) opisz doświadczenie słownie lub za pomocą schematycznego rysunku,
c) napisz przewidywane spostrzeżenia,
d) sformułuj wniosek dotyczący trwałości chromianów(VI) oraz wniosek
dotyczący trwałości dichromianów(VI) w zależności od środowiska
(odczynu roztworu).
Odczynniki: ..................................................................................................................................
Opis doświadczenia / schemat doświadczenia:
Spostrzeżenia: .............................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Wnioski: ......................................................................................................................................
Zadanie 10. (4 pkt)
Przeprowadzono następujące doświadczenie:
Do probówki z wodnym roztworem FeCl2 dodano roztwór NaOH.
Opisz przewidywane obserwacje (dokonane zaraz po dolaniu roztworu wodorotlenku
i po pewnym czasie) oraz napisz równania zachodzących reakcji chemicznych.
Obserwacje: ..................................................................................................................................
Równania reakcji: .......................................................................................................................
Informacja do zadania 11. i 12.
Położenie pierwiastka w układzie okresowym pozwala wnioskować o aktywności pierwiastka
oraz o właściwościach kwasowo-zasadowych jego tlenków.
Zadanie 11. (1 pkt)
Porównując położenie glinu, magnezu, potasu i sodu w układzie okresowym, wybierz
spośród nich metal najbardziej aktywny i napisz równanie reakcji tego metalu z wodą.
Zadanie 12. (1 pkt)
Uszereguj tlenki, których wzory podano niżej, według wzrostu ich charakteru
zasadowego.
MgO, Al2O3, K2O, Na2O
Zadanie 13. (3 pkt.)
W probówkach I, II i III znajdowłl się stały NH4Cl. Do probówek dodano:
I. roztwór AgNO3 II. Stężony H2SO4, III. Roztwór NaOH
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przebiegających w każdej z probówek.
Probówka I: ................................................................................................................................
Probówka II: ...............................................................................................................................
Probówka III: ………………………………………………………………………………….
Zadanie 14 (2 pkt.)
Przeprowadzono następujące doświadczenia:
I. Do naczynia zawierającego roztwór CuSO4 wprowadzono blaszkę żelazną.
II. Do naczynia zawierającego roztwór FeSO4 wprowadzono blaszkę miedzianą
W naczyniu I po pewnym czasie niebieski roztwór odbarwił się, a żelazo pokrylo się brunatnoczerwonym nalotem, natomiast w naczyniu II nie zaobserwowano żadnych zmian.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji oraz na podstawie podanych obserwacji sformułuj wniosek, w którym porównasz aktywność żelaza i miedzi.
Równanie:………………………………………………………………………………………
Wniosek:………………………………………………………………………………………...
Zadanie 15. (3 pkt)
Wykonano następujące doświadczenie: do probówek zawierających osad Al(OH)3 dodano:
I. NaOH (aq) II. HCl (aq)
a) Napisz przewidywane obserwacje.
Probówka I: .................................................................................................................................
Probówka II: ................................................................................................................................
b) Określ charakter chemiczny wodorotlenku glinu.
c) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce I.
Zadanie 16. (4 pkt)
Podziałano kwasem solnym na 80 g węglanu pewnego metalu, występującego na drugim
...
uusia20