sole spr5.docx

·         Sole podwójne i potrójne to sole, których cząsteczki zawierają dwa lub trzy różne kationy. Nazwę i wzór soli tworzy się tak, aby kationy były wymienione w kolejności alfabetycznej i łączyły się spójnikiem i np. fluorek magnezu i potasu KMgF3

·         Sole kwaśne wodorosole powstają z kwasów, w których cząsteczkach nie wszystkie atomy wodoru zostały zastąpione atomami metalu. Nazwa wodorosoli zawiera przedrostek wodoro, przedrostek liczebnikowy di, tri i nazwę anionu reszty kwasowej np. wodorosiarczan VI sodu NaHSO4

·         Sole zasadowe hydrozole, powstają z zasad, w których cząsteczkach nie wszystkie aniony wodorotlenkowe zostały zastąpione anionami reszt kwasowych. Nazwy hydrosoli zawierają nazwę anionu reszty kwasowej oraz przedrostek liczebnikowy zawierający liczbę anionów OH- np. chlorek wodorotlenek magnezu MgCl(OH), chlorek di wodorotlenek glinu AlCl(OH)2 Hydrosole traktuje się, jako sole podwójne lub potrójne.

·         Wzory sumaryczne i strukturalne soli

·         Dysocjacja

·         Metody otrzymywania

·         Inne metody

o       Sól +kwas → sól II ↓+ kwas II

o       Sól I + sól II → Sól III + Sól IV ↓

o       Metal + niemetal → sól

o       Sól I + Zasada I → Sól II ↓ + zasada II

·         Elektroliza to całokształt procesów przebiegających na elektrodach pod wpływem prądu stałego w zależności od substancji poddawanej elektrolizie, na elektrodach wydzielają się różne produkty. Twórcą jest Faraday. Wykorzystywany do otrzymywania metali o b. dużej czystości, powlekania metali nieszlachetnych szlachetnymi (galwanizacja), do oczyszczanie metali z zanieczyszczeń.

·         Elektroda ujemna to katoda i do niej płyną jony dodatnie, czyli kationy, elektroda dodatnia to anoda i do niej płyną jony ujemne, czyli aniony. CuCl2 → Cu 2+ + 2Cl-

·         Nazwy soli tworzy się od reszt kwasowych, jeśli sól pochodzi od kwasu beztlenowego to ma końcówkę ek, jeśli od tlenowego to ma końcówkę an,

·         Dysocjacja jonowa soli to rozpad pod wpływem wody na kationy metalu i aniony reszty kwasowej,.

·         Reakcja zobojętniania to reakcja kwasów z zasadami. Powstaje w niej sól i obojętna cząsteczka wody

·         Z kwasami nie reagują metale szlachetne, Ag, Au, Cu, Pt

·         Z kwasami reagują metale nie szlachetne a szybkość zależy od rodzaju metalu, kwasu oraz stężenia.

·         Reakcja strącania to reakcja, w której powstaje nierozpuszczalny związek. Tabela rozpuszczalności Pozwala sprawdzić, który związek się rozpuszcza a który nie.

·         Z tabeli rozpuszczalności wynika ze

o       –wszystkie sole sodu i potasu dowolnego kwasu są dobrze rozpuszczalne w wodzie

o       -azotany dowolnego metalu SA dobrze rozpuszczalne

o       -wszystkie chlorki z wyjątkiem chlorku srebra i ołowiu są dobrze rozpuszczalne.

·         17.  Związek nierozpuszczalny w wodzie (osad) nie ulega reakcji dysocjacji jonowej, czyli nie rozpada się na jony, co znaczy ze jest przepisywany bez zmian,