mol_stechiometria.doc

Mol i masa molowa, objętość molowa gazów,

obliczenia stechiometryczne

kl. I c   grupa 1

imię i nazwisko: .....................................................................................................

1.       Zdefiniuj pojęcia:               (2p)

a)       prawo zachowania masy ..........................................................................
..................................................................................................................

b)       warunki normalne ...................................................................................
.................................................................................................................

2.       Podaj wzór związku, w którym stosunek molowy pierwiastków wynosi:              (2p)

nCu : nP : nO = 2:2:7              wzór: ..............................

              nP : nCl = 1:5              wzór: ..............................

3.       Podaj stosunek molowy pierwiastków w następujących związkach:               (2p)

Ca3(PO4)2               SnO2             

nCa : nP : nO              nSn : nO             

...... : ..... : .......              ....... : .......

4.       Podaj stosunek molowy reagentów w następującej reakcji chemicznej:               (1p)
 

nAl2(SO4)3     :   nKOH    :   nAl(OH)3    :   nK2SO4

              ...................... :  .............  :  .................    :  ...............

5.       Równanie następującej reakcji można zinterpretować:               (1p)             

A.     1 mol N2O5 reaguje z 1 molem H2O tworząc 2 cząsteczki HNO3

B.      1 mol N2O5 reaguje z 1 cząsteczką H2O tworząc 2 cząsteczki HNO3

C.      1 cząsteczka N2O5 reaguje z 1 molem H2O tworząc 2 mole HNO3

D.     1 mol N2O5 reaguje z 1 molem H2O tworząc 2 mole HNO3

6.       Stosunek masowy reagentów w następującej reakcji chemicznej wynosi:               (2p)

              mCO2     :   mNaOH    :   mNa2CO3    :   mH2O

              .............. :  .................  :  ................    :  ...............

7.       Dobierz współczynniki następującej reakcji:              (2p)

Oblicz, ile moli FeCl3 należy użyć do reakcji z 12 molami NaOH.

Obliczenia:

8.       Uzupełnij tabelkę:              (4,5p)

9.       Oblicz zawartość procentową bromu w tlenku bromu(I).               (1p)

Obliczenia:

10.    Zapisz równanie reakcji tlenku potasu z wodą, której produktem jest               (3p)
wodorotlenek potasu. Oblicz masę powstałego wodorotlenku, jeśli do
reakcji użyto 24 g tlenku potasu (K2O).

Obliczenia:

11.    Do spalenia 4 dm3 gazowego węglowodoru zużyto 14 dm3 tlenu,               (3p)
otrzymując 8 dm3 tlenku węgla(IV) i 12 dm3 pary wodnej.
Podane objętości substancji odmierzono w takich samych warunkach
ciśnienia i temperatury.
Ustal wzór elementarny i rzeczywisty spalonego węglowodoru.

Obliczenia:

              wzór elementarny: .........................              wzór rzeczywisty: .........................

12.    Oblicz objętość 102,4 g jodowodoru (HI) (warunki normalne)              (1p)

Obliczenia:

13.    Do reakcji sodu z chlorem użyto 10 g sodu i 5,6 dm3 chloru (war. norm.)               (3p)
Oblicz:

a)       masę powstałego chlorku sodu

b)      którego substratu i w jakiej ilości użyto w nadmiarze.

Obliczenia:

14.    Oblicz masę 12 dm3 NO2 w temperaturze 303 K i pod ciśnieniem 920 hPa.              (2,5p)

Obliczenia:

 ...