I IRM gr.A

PIERWIASTKI BLOKU P

Doświadczenie 3

Istnieje grupa pierwiastków zwanych amfoterycznymi, których tlenki związane z wodą mają jednocześnie cechy kwasowe i zasadowe. Do takich pierwiastków należą przede wszystkim:  

Al, Zn, Sn, Pb, As, Cu. Są to pierwiastki o średnich wartościach elektroujemności. Tlenki pierwiastków amfoterycznych nazywamy tlenkami amfoterycznymi, a związki tych tlenków z wodą – amfoterami. Przykładem amfoteru jest Al(OH)3 , który reaguje z kwasem jako zasada tworząc sole glinowe.

Al(SO4)3 + 6NaOH à 2Al(OH)3  +3Na2SO4

2Al  + 3SO4  +6Na  + 6OH  à 2Al(OH)3  + 6Na  + 3SO4

2Al  + 6OH  à 2Al(OH)3

Al(OH)3 + 3HCl       AlCl3 + 3H2O

                                              zasada glinowa   kwas solny      chlorek glinu

Ten sam związek Al(OH)3 reaguje jak kwas H3AlO3 z wodorotlenkiem sodu:

H3AlO3 + 3NaOH     Na3AlO3 + 3H2O

                                                                kwas glinowy                                glinian sodu

Powstaje w tym przypadku sól sodowa kwasu glinnego H3AlO3, czyli glinian sodu.

Doświadczenie 7

Solami zasadowymi nazywamy pochodne zasad więcej niż jednowodorotlenowych, zawierające grupy wodorotlenowe nie podstawione resztami kwasowymi, zdolne do dysocjacji na aniony wodorotlenowe OH  . Sole te powstają w przypadku, gdy do zobojętnienia zasady wzięto zbyt mało kwasu, np.

Bi(OH)3 + HNO3      Bi(OH)2NO3 + H2O

                                                                                                 zasadowy azotan

                                                                                                                           bizmutu

Bi(NO3)3 + 3NaOH à Bi(OH)3  + 3NaNO3

Bi  + 3NO3 + 3Na  + 3OH  à Bi(OH)3 + 3Na  + 3NO3

Bi  + 3OH  à Bi(OH)3

H3BiO3 + 3NaOH  à Na3BiO3 + 3H2O