Sprawozdanie z ćwiczenia nr B-15: Krytyczne stężenie powstawania miceli.
1. Wstęp teoretyczny:
Micela zbudowana jest z jądra utworzonego z cząsteczek fazy rozproszonej oraz podwójnej warstwy elektrycznej. W skład podwójnej warstwy elektrycznej wchodzi:
- warstwa adsorpcyjna- trwale związana z jądrem, utworzona z jonów fazy rozpraszającej;
- warstwa dyfuzyjna.
Małocząsteczkowe związki powierzchniowo – czynne w roztworach rozcieńczonych występują w postaci pojedynczych cząsteczek. Jeżeli stężenie tych substancji wzrasta wówczas przy określonym stężeniu cząsteczki asocjują ze sobą i powstają cząstki koloidalne – micele.
Stężenie, przy którym na skutek tworzenia się agregatów, ulegają zmianie właściwości fizyczne nazywa się krytycznym stężeniem powstawania miceli CMC.
Do wyznaczenia CMC wykorzystuje się fizyczne właściwości związków powierzchniowo – czynnych, stanowiące funkcję stężenia zmieniającą się po pojawieniu się miceli w sposób mniej lub bardziej skokowy.
Zmierzone właściwości przedstawia się graficznie jako funkcję stężenia i znajduje się przez ekstrapolację przecięcia krzywych przebiegających poniżej i powyżej CMC.
Stosowaną w ćwiczeniu metodą do wyznaczenia CMC jest metoda konduktometryczna polegająca na pomiarze przewodnictwa.
Związki powierzchniowo – czynne dysocjują w roztworze wodnym i zachowują się jak mocne elektrolity. Gdy pojedyncze cząsteczki łączą się w zespoły, część przeciwjonów zostaje bezpośrednio związana z naładowaną micelą w warstwie adsorpcyjnej co powoduje zmniejszenie przewodnictwa elektrycznego.
Powyżej wartości CMC przewodnictwo równoważnikowe maleje ze wzrostem stężenia stromo, natomiast po przekroczeniu CMC maleje łagodnie.
3. Opracowanie wyników:
Pomiaru przewodnictwa roztworów laurynianu sodu dokonane zostało za pomocą konduktometru. Na początku zmierzone zostało przewodnictwo wzorcowych roztworów KCl w celu wyznaczenia stałej naczyńka konduktometrycznego k:
gdzie: k – stała naczyńka; sKCl - tablicowa wartość przewodnictwa właściwego roztworu KCl o znanym stężeniu [1/(W*cm)]; x mierzone – wartość przewodnictwa roztworu KCl mierzona konduktometrem [1/(W*cm)].
L.p.
Stężenie roztworu wzorcowego KCl
[mol/dm3]
Przewodnictwo właściwe roztworów KCl (zmierzone) w 21 oC [1/(W*cm)] lub [S/cm]
Przewodnictwo właściwe KCl (tablicowe) [1/(W*cm)] lub [S/cm]
Wartość stałej naczyńka k
1
0,1
0,0192
0,01213
0,6318
2
0,01
0,0021
0,001329
0,6328
Wartość średnia stałej naczyńka k= 0,6323 [cm-1]
Przewodnictwo właściwe roztworów laurynianu sodu wynosi:
gdzie: k – stała naczyńka; k - przewodnictwo właściwe [1/(W*cm)]; x – wartość przewodnictwa roztworu laurynianu mierzona konduktometrem [1/(W*cm)].
Roztwór laurynianu sodu
Przewodnictwo mierzone [1/(W*cm)] lub [S/cm]
Przewodnictwo właściwe roztworu laurynianu [1/(W*cm)] lub [S/cm]
wyjściowy
9,30*10-4
5,88*10-4
A
6,30*10-4
3,98*10-4
3
B
5,10*10-4
3,22*10-4
4
C
4,20*10-4
2,66*10-4
5
D
3,55*10-4
2,24*10-4
6
E
2,70*10-4
1,71*10-4
7
F
1,12*10-4
7,08*10-5
8
G
9,20*10-4
5,82*10-5
9
H
5,30*10-4
3,35*10-5
10
I
3,20*10-4
2,02*10-5
Przewodnictwa równoważnikowe roztworów laurynianu sodu wynosi:
gdzie: L - przewodnictwo równoważnikowe [W-1*cm2*mol–1]; k - przewodnictwo właściwe [W-1*cm–1]; cr – stężenie roztworu [mol/ dm3].
Stężenie [mol/dm3]
Pierwiastek ze stężenia
...
kukii90