VkonkIIetap.pdf

Zadania II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich

Czas: 150 min

1. W celu oczyszczenia saletry potasowej przez krystalizację rozpuszczono 340 g saletry w

220 g wody w temperaturze wrzenia, a następnie roztwór ochłodzono do 283 K. Po

odsączeniu wydzielonych kryształów odparowano 100 g wody i pozostały roztwór

ponownie ochłodzono do 283 K. Uzyskane kryształy połączono z uzyskanymi w

pierwszym etapie krystalizacji. Oblicz wydajność procentową krystalizacji, jeśli nasycony

roztwór KNO 3 w 283 K ma stężenie 22%. (4 punktów)

2. W 300 g wody rozpuszczono 28 g mieszaniny chlorku magnezu i chlorku sodu w

stosunku wagowym 1:2,5. Oblicz stężenia molowe oraz procentowe obu soli. Gęstość

otrzymanego roztworu wynosi 1,02 g*cm -3 . (3 punkty)

3. Oblicz objętość wodoru (warunki normalne) powstałego w wyniku reakcji 15 g

mieszaniny równomolowych ilości sodu, wapnia oraz glinu z nadmiarem kwasu solnego.

(3 punkty)

4. W wyniku hydrolizy pewnego estru kwasu jednokarboksylowego powstał kwas A oraz

alkohol B. Sól magnezowa tego kwasu zawiera 16,9 % (wag.) magnezu, natomiast

produktem utlenienia alkoholu B jest kwas identyczny jak kwas A. Narysować wzór

strukturalny i podać nazwę tego estru. (4 punktów)

5. Wytłumacz :

a. Dlaczego lód ma większą objętość niż woda?

b. Dlaczego tlenek glinu rozpuszcza się zarówno w silnych kwasach jak i w silnych

zasadach?

c. Czym jest i jak działa proszek do pieczenia?

Jeśli to konieczne swoje wytłumaczenie poprzyj równaniami reakcji chemicznych .

(6 punktów)

6. W czterech kolejnych probówkach umieszczono następujące metale: Ag, Cu, Mg, Na.

Na metale podziałano:

a. rozcieńczonym HNO 3

b. stężonym HCl

c. wodą

W których przypadkach zajdzie reakcja? Poprzyj to równaniami chemicznymi.

Wytłumacz dlaczego nie wszystkie reakcje zachodzą? (6 punktów)

7. Ustalić wzór sumaryczny związku zawierającego 30,7% (wag.) manganu, 15,7% (wag.)

azotu, oraz tlen, wiedząc, że 20% roztwór tego związku ma gęstość 1,17 g*cm -3 i jest

roztworem o stężeniu 1,3 mol*dm -3 . (3 punkty)

8. Obliczyć stężenie procentowe i molowe kwasu solnego otrzymanego po rozpuszczeniu

67,2 dm 3 chlorowodoru (warunki normalne) w 440 g wody, jeżeli gęstość otrzymanego

roztworu wynosi 1,1 g*cm -3 . (3 punkty)

9. W 200 cm 3 alkoholu etylowego o gęstości 0,8 g*cm -3 , rozpuszczono 30 g estru

zawierającego 10% zanieczyszczeń. Obliczyć stężenie procentowe estru. (2 punkty)

10. Oblicz gęstość 18% roztworu chlorku amonu (NH 4 Cl) wiedząc, że roztwór ma stężenie

3,54 mol*dm -3 . (2 punkty)

MASY MOLOWE PIERWIASTKÓW:

H: 1,0 g*mol -1 C: 12,0 g*mol -1 N: 14,0 g*mol -1 O: 16,0 g*mol -1

Na: 23,0 g*mol -1 Mg: 24,3 g*mol -1 Al: 27,0 g*mol -1 Cl: 35.5 g*mol -1

Ca: 40,1 g*mol -1 Mn: 54.9 g*mol -1

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: