Prawa chemiczne.pdf

Prawa chemiczne

Prawo Avogadra – równe objętości różnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia

i temperatury zawierają jednakową liczbę cząsteczek.

Prawo Boyle'a i Mariotte'a – ciśnienie gazu jest odwrotnie proporcjonalne do objętości,

jaką gaz zajmuje, czyli iloczyn objętości i ciśnienia jest wielkością stałą w stałej

temperaturze.

Prawo Charlesa – ciśnienie danej masy gazu doskonałego o stałej objętości jest wprost

proporcjonalne do jego temperatury bezwzględnej.

Prawo Daltona – ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów nie reagujących ze

sobą, jest równe sumie ciśnień jakie wywierałby każdy z gazów wchodzących w skład

mieszaniny, gdyby sam został umieszczony w całej objętości zajmowanej przez

mieszaninę (w tej samej temperaturze); jeśli pierwiastki chemiczne, łącząc się ze sobą,

tworzą kilka związków chemicznych, to ilości wagowe jednego pierwiastka łączące się z

jedną i tą samą ilością wagową drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku

niewielkich liczb całkowitych. W związkach N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 5 ilości wagowe

tlenu pozostają w tosunku 16:32:48:64:80.

Prawo Dulonga i Petita – ciepło atomowe jest dla pierwiastków w stanie stałym w

przybliżeniu jednakowe i wynosi 6,3 cal.

Prawa elektrolizy – prawa M. Faradaya

1. Masa jakiejkolwiek substancji odłożonej, wydzielonej lub rozpuszczonej na

elektrodzie jest wprost proporcjonalna do ilości elektryczności, jaka przepłynęła

przez elektrolit.

2. Masy różnych substancji odłożonych, wydzielonych lub rozpuszczonych na

elektrodach wskutek przepływu tej samej ilości elektryczności są proporcjonalne

do ich równoważników chemicznych.

Prawo Guldberga i Waagego – prawo działania mas, prawo równowagi chemicznej –

stosunek iloczynu stężeń molowych substancji reagujących w jednym kierunku

(produktów reakcji) do iloczynu stężeń molowych substancji reagujących w kierunku

przeciwnym (substratów reakcji) jest wielkością stałą.

Prawo Gay–Lussaca – objętość danej masy gazu pod stałym ciśnieniem jest wprost

proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.

Prawo Henry'ego – masa gazu rozpuszczonego w danej objętości cieczy jest w stałej

temperaturze proporcjonalna do ciśnienia cząstkowego p tego gazu nad roztworem, m =

kp, gdzie k – współczynnik proporcjonalności zależny od rodzaju gazu i od temperatury.

Prawo Hessa – ciepło reakcji zależy tylko od stanu początkowego i końcowego reakcji,

nie zależy natomiast od drogi przebiegu reakcji.

Prawo Joule'a – energia wewnętrzna gazu doskonałego zależy jedynie od temperatury.

Prawo Kirchhoffa – zależność efektu cieplnego reakcji od temperatury jest określona

przez zmianę sumy pojemności cieplnych produktów i substratów reakcji w stanie

początkowym i końcowym.

Prawo Moseleya – częstość drgań promieniowania rentgenowskiego danej linii, danej

serii, wysyłanego przez atom, jest kwadratową funkcją liczby atomowej tego atomu. Z

prawa tego wynika, że liczba atomowa powinna być równa liczbie ładunków w jądrze

atomowym i liczbie elektronów otaczających jądro.

Prawo okresowości – Mendelejewa – własności fizyczne i chemiczne pierwiastków (a

więc i utworzonych przez nie substancji prostych i złożonych) uporządkowanych według

wzrastajacych wartości ciężarów atomowych (mas atomowych), zmieniają się w sposób

okresowy.

Prawo Prousta – pierwiastki łączą się ze sobą w związki chemiczne zawsze w tym

samym stosunku wagowym, a więc stosunek mas pierwiastków w określonym związku

chemicznym jest wielkością stałą.

Prawo ruchomej równowagi – zwane regułą przekory – sformułował H.L. Le

Chatelier; naukowo uzasadnił K.F. Braun – jeśli układ będący w stanie równowagi jest

poddany takiemu działaniu z zewnątrz, które usiłuje zmienić parametry (temperaturę,

ciśnienie, stężenie) warunkujące równowagę, to w układzie tym zajdą przemiany, jeśli

jest to w danym układzie możliwe, zmiejszające wpływ tego działania.

Prawo zachowania masy – (A.L. Lavoisier i niezależnie do niego M. Łomonosow) –

ogólna masa substancji powstających wskutek jakiejkolwiek przemiany chemicznej

(produktów reakcji) jest równa ogólnej masie substancji wyjściowych (substratów reakcji).

Reguła R. Abegga – suma bezwzględnych wartości maksymalnej dodatniej i

maksymalnej ujemnej wartościowości pierwiastka jest równa 8. Obecnie jest ona

formułowana inaczej: Najtrwalszą konfiguracją w atomach jest konfiguracja z całkowicie

wypełnionymi podpowłokami s i p powłoki walencyjnej (konfiguracja helowca).

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: