IB_wyk3.pdf

(272 KB) Pobierz
Równowagi w roztworach elektrolitów
PODSTAWY CHEMII
Równowagi w roztworach elektrolitów
Inżynieria Biomedyczna
Wykład III
255762510.002.png
Plan
• Autodysocjacja wody
• Teoria elektrolitów mocnych
• Równowaga w elektroliach i co z tego wynika
255762510.003.png
Autodysocjacja wody
… to samorzutna dysocjacja elektrolityczna cząsteczek H 2 O zachodząca
w wodzie ciekłej. Autodysocjacja jest możliwa gdyż cząsteczki wody
mają budowę polarną.
następuje przeniesienie protonu z jednej cząsteczki wody do
drugiej
O
↔ OH
H
+ +
−
2H
O
↔
H
O
+ +
OH
−
2
3
jon
hydroksylowy
jon hydroniowy
Jony H + nie istnieją samodzielnie w roztworze, gdyż pojedynczy
proton wytwarza bardzo silne pole elektryczne i jest zawsze
otoczony przez dipole wody
H 2
255762510.004.png
Autodysocjacja wody (cd)
•Stała dysocjacji wody K dys :
[H
O
+
]
⋅
[OH
−
]
K
=
3
dys
[H
O]
2
2
55.6 mol·dm -3
K
⋅
[H
O]
2
=
[H
O
+
]
⋅
[OH
−
]
=
const
=
K
dys
2
3
W
K w - iloczyn jonowy wody
K W =10 -14 w temperaturze 25 o C
Reakcja dysocjacji wody jest reakcją endotermiczną :
T ↑ K W ↑
wykładnik jonów wodorowych (Sorensen, 1909)
pH
=
−
log[H
+
]
pOH
=
−
log[OH
−
]
255762510.005.png
Wykładnik jonów wodorowych pH
W każdym roztworze wodnym zawsze ustala się stan
równowagi wynikający z autodysocjacji wody
w temperaturze 25 o C
pH+pOH=14
[H
+
]
⋅
[OH
−
]
=
10
−
14
W czasie dysocjacji kwasów pojawiają się jony
wodorowe (hydroniowe), a w czasie dysocjacji zasad
jony wodorotlenowe.
Jony te powodują przesunięcie stanu równowagi reakcji
dysocjacji w kierunku zgodnym z regułą przekory.
255762510.001.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin