IB_wyk2.pdf

PODSTAWY CHEMII

INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA

Wykład 2

Plan wykładu

Woda jako rozpuszczalnik

Zjawisko dysocjacji

Równowaga chemiczna

Reakcje w roztworach wodnych-dlaczego?

Woda jest tanim rozpuszczalnikiem wielu substancji

W roztworach wodnych wiele substancji dysocjuje na

jony, które mogą brać udział w reakcjach chemicznych

Roztwory wodne znajdują się wszędzie, od wody

morskiej do układów żywych

Jakie zjawiska zachodzą, kiedy substancje są

rozpuszczane w wodzie?

Roztwory (wodne)- przypomnienie

Roztwory są to mieszaniny jednorodne złożone z dwóch

lub więcej składników (różnych związków chemicznych)

Zwykle ten ze składników, którego jest więcej, bywa nazywany

rozpuszczalnikiem , a ten drugi substancją rozpuszczoną

Zawartość substancji rozpuszczonej definiujemy jako

stężenie:

stężenie procentowe, masa (ilośćgramów)substancji

rozpuszczonej zawarta w 100 g roztworu

stężenie molowe, liczba moli substancji zawarta w 1 dm 3 roztworu

ułamek molowy (wagowy)

Obowiązkowo obliczenia związane ze stężeniami

Terminologia

Nienasycony: to taki roztwór, w którym w danych

warunkach ciśnienia i temperatury można rozpuścić

jeszcze pewną ilość substancji.

Nasycony: to taki, w którym w danej temperaturze w

danej ilości rozpuszczalnika nie da się już rozpuścić

więcej substancji rozpuszczonej

Przesycony: roztwór o stężeniu większym od stężenia

roztworu nasyconego w danej temperaturze. Roztwory

przesycone są przykładami substancji w stanie