Odpowiedzi 5.4 - Przeliczenia Stężeń.pdf

(44 KB) Pobierz
Odpowiedzi 5.4.
Strona 1
Odpowiedzi 5.4.
Ocena użytkowników:
/ 0
Słaby
Świetny
Oceń
5.4. Przeliczanie stężeń
5.4-1.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości ( pro cent – na 100 ). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m s – masa substancji rozpuszczonej
m rozt – masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
W 100g roztworu z definicji stężenia procentowego znajduje się 46g KOH, czyli (n=m/M) n=46g/56g/ mol = 0,821mol KOH. Ta ilość moli KOH znajduje się w 100g roztworu, czyli
(d=m/V) V=m/d=100g/1,46g/cm 3 = 68,5cm 3 (0,0685dm 3 ) .
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm 3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji. Stężenie x molowe oznacza, że w 1dm 3 roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej.
Czyli stężenie molowe tego roztworu C M =0,821mol/0,0685dm 3 =12mol/dm 3 .
46% roztwór KOH jest 12M roztworem.
5.4-2.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm 3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji
Z definicji, roztwór x molowy oznacza, że w 1dm 3 roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej.
Z definicji stężenia molowego: w 1dm 3 roztworu (1dm 3 =1000cm 3 , czyli d=m/V), czyli w m=dV= 1140g roztworu znajduje się 2,33 mol kwasu siarkowego(VI), czyli (n=m/M)
m=nM=2,33mol . 98g/ mol = 228,34g .
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości ( pro cent – na 100 ). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m s – masa substancji rozpuszczonej
m rozt – masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Masa substancji rozpuszczonej m s =228,34g, masa roztworu m rozt =1140g. Podstawiając dane do równania na stężenie procentowe otrzymamy:
Z definicji stężenia molowego w 1dm 3 , czyli w m=dV= 1080g roztworu znajduje się 2,33mol HNO 3 , czyli m=nM=2,33mol . 63g/ mol = 146,8g . Podstawiając dane do wzoru na stężenie
procentowe otrzymamy:
Większe stężenie procentowe ma 2,33M roztwór kwasu siarkowego.
5.4-3.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości ( pro cent – na 100 ). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m s – masa substancji rozpuszczonej
m rozt – masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Z definicji stężenia procentowego wiemy, że w 100g 30% roztworu znajduje się 30g H 2 O 2 .
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm 3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji. Stężenie x molowe oznacza, że w 1dm 3 roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej.
100g roztworu perhydrolu zajmuje objętość (d=m/V) V=m/d=100g/1,13g . cm -1 =88,5cm 3 = 0,0885dm 3 . 30g H 2 O 2 to (n=m/M) n=30g/34g/ mol = 0,882mol . Podstawiając dane do wzoru
na stężenie molowe otrzymamy: C M =n/V=0,882mol/0,0885dm 3 = 9,97mol/dm 3 .
5.4-4.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości ( pro cent – na 100 ). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/95-odp-54.html?tmpl=component&print=1&page=
2011-05-02 12:48:38
897986721.025.png 897986721.026.png 897986721.027.png 897986721.028.png 897986721.001.png 897986721.002.png 897986721.003.png 897986721.004.png 897986721.005.png 897986721.006.png 897986721.007.png 897986721.008.png 897986721.009.png
Odpowiedzi 5.4.
Strona 2
m s – masa substancji rozpuszczonej
m rozt – masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Oznaczmy m 1 – masa 45% roztworu kwasu, m 1s – masa substancji zawarta w tym roztworze, m s – masa substancji w 30% roztworze, m rozt – masa 30% roztworu.
W 120g 20% roztworu znajduje się (z równania na stężenie procentowe) 20% . 120g/100%= 24g substancji rozpuszczonej.
Po zmieszaniu roztworów masa substancji rozpuszczonej m s =24g+0,45 . m 1 , oraz masa roztworu m rozt =120g+m 1 . Podstawiając te dane do wzoru na stężenie roztworu
otrzymamy: . Przekształcając ten wzór względem m 1 i rozwiązując równanie otrzymamy : m 1 =80g .
W wyniku zmieszania 80g 45% roztworu ze 120g 20% roztworu otrzymamy 200g 30% roztworu.
5.4-5.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości ( pro cent – na 100 ). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m s – masa substancji rozpuszczonej
m rozt – masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm 3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji
Z definicji stężenia molowego wynika, że w 1dm 3 roztworu znajduje się 12moli chlorowodoru, czyli 437,5g chlorowodoru (n=m/M). Masa 1dm 3 roztworu (d=m/V) m=1,18g/
cm 3. 1000cm 3 = 1180g . Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe roztworu otrzymamy:
5.4-6.
Z definicji stężenia procentowego ( roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji rozpuszczonej ) wynika, że w 100g roztworu znajduje się 10g kwasu
siarkowego(VI).
Jednocześnie ten kwas ma stężenie 1,2mol/dm 3 , czyli C M =n/V. n=m/M=10/98= 0,102mola . Podstawiając tę wartość pod wzór na stężenie molowe i przekształcając go względem V
otrzymamy: V=n/C M =0,102mol/1,2mol/dm 3 = 0,085dm 3 =85cm 3 . Gęstość d=m/V=100g/85cm 3 = 1,176g/cm 3 .
5.4-7.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm 3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji
Roztwór x molowy oznacza, że w 1dm 3 roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej. Jeśli mamy do przygotowania 1dm 3 0,1 molowego roztworu tiosiarczanu sodu, to z
definicji stężenia molowego wynika, że musimy rozpuścić 0,1mol tiosiarczanu. Ilość moli substancji n liczona ze wzoru n=m/M, czyli m=nM=0,1mol . 158,11g/ mol = 15,811g .
Załóżmy, że mamy do przygotowania 1dm 3 2 molowego roztworu kwasu. Z definicji stężenia molowego wynika, że musimy użyć 2 mole kwasu, czyli m=nM=0,2mol . 98,08g/
mol = 19,616g .
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości ( pro cent – na 100 ). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m s – masa substancji rozpuszczonej
m rozt – masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Przekształcając wzór na stężenie procentowe względem m rozt obliczam masę 98% roztworu H 2 SO 4 :
Gęstość roztworu d=m/V, czyli
5.4-8.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm 3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji
20 kg roztworu zajmuje objętość 23,2 dm 3 (ze wzoru d=m/V, d=1,16kg/dm 3 ). Przekształcając wzór na stężenie molowe względem m otrzymamy: m=C M MV=1,83mol/
dm 3. 23,2dm 3. 95,3g/ mol = 4046g . Ta ilość substancji musi się znaleźć w 25% roztworze (usunięto tylko część wody).
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości ( pro cent – na 100 ). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms – masa substancji rozpuszczonej
m rozt – masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/95-odp-54.html?tmpl=component&print=1&page=
2011-05-02 12:48:38
897986721.010.png 897986721.011.png 897986721.012.png 897986721.013.png 897986721.014.png 897986721.015.png 897986721.016.png 897986721.017.png 897986721.018.png 897986721.019.png 897986721.020.png
Odpowiedzi 5.4.
Strona 3
Przekształcając wzór względem m rozt otrzymamy:
.
Aby otrzymać ten roztwór należy odparować 20 kg-16,18 kg= 3,82 kg wody .
5.4-9.
Stężenie x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji rozpuszczonej, czyli w 10% roztworze znajduje się 10g siarczanu(VI) glinu, Al 2 (SO 4 ) 3 , oraz 90g wody. 100g
tego roztworu zajmuje objętość (d=m/V) V=m/d=100g/1,1g/cm 3 = 90,91cm 3 .
a) Ułamek molowy liczony jest ze wzoru
, gdzie n oznacza liczbę moli substancji. W przypadku 10% roztworu siarczanu(VI) glinu, 10g Al 2 (SO 4 ) 3 n 1 =m/M=10g/342,2g/
mol = 0,0292mol , natomiast 90g wody to n 2 =90g/18g/ mol = 5moli . Ułamek molowy siarczanu(VI) glinu w 10% roztworze
.
Ułamek molowy wody w roztworze obliczymy z zależności, że , więc ułamek molowy wody w roztworze x 2 =1-0,00581= 0,99429 .
b) Stężenie molowe liczone jest ze wzoru C M =n/V (gdzie V objętość roztworu w dm 3 ). Podstawiając dane do wzoru otrzymamy C M =0,0292mol/0,09091dm 3 = 0,321mol/dm 3 .
c) stężenie molalne C m =n/m rozp (m rozp – masa rozpuszczalnika wyrażona w kg). 90g wody (rozpuszczalnika) to 0,090kg. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molalne
otrzymamy: C m =0,0292mol/0,090kg= 0,324mol/kg .
« poprzednia
następna »
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/95-odp-54.html?tmpl=component&print=1&page=
2011-05-02 12:48:38
 
897986721.021.png 897986721.022.png 897986721.023.png 897986721.024.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin