WEJSCIOWKA
1.Podaj konfiguracje elektronowa Siarki (byla podana liczba atomowa i masowa), oraz ilosc protonow, elektronow i neutronow. 2. Jaki odczyn bedzie mial roztwor Na2CO3, wykaz to przez reakcje. 3. Jakis prosty redoksik. 4. Narysuj 3 chloro 1 butanol. Narysuj dwa izomery i jaka to izomeria. 5. Jakies latwiutke zadanko na stezenie procentowe.
1.Definicja jednostki masowej liczby masowej i atomowej, izotop. 2. Co oznacza nr grupy i okresu i dlaczego pierwiastki z jednej grupy mają podobne właściwości. 3. Hydroliza 3 soli 4. Addycja Br2 i HBr do but-1-enu 5. Zadanie na stężenia.
1.NaF jakie wiazanie+konfiguracja 2. jaki odczyn (2 sole) 3. redoks 4. podać wzór strukturalny i izomery 5. elektrolity
1. uszereguj Br, Cl, I, F według rosnącej elektroujemności, jak ona się zmienia w obrębie jednej grupy głównej/jednego okresu, wyjaśnij dlaczego 2. C5H9Cl (chyba) narysuj 2 izomery optyczne/łańcuchowe 3. wykaż podobieństwo i różnice między acetonem a aldehydem octowym 4. definicja nuklidu, liczby masowej, masy atomowej, izotopu 5. narysuj i nazwij wiązania w H2SO4 i w C2H50H.
1.wyjaśnij pojęcia: nuklid, mol 2. Uszereguj pierwiastki według rosnącej elektroujemności: O, N, Li, F, C i wyjaśnij jak w obrębie jednego okresu rośnie elektroujemność i wyjaśnij dlaczego tak jest. 3. Narysuj wzory strukturalne HNO3 i HCl, określ jaki typ wiązań występujących w tych cząsteczkach (kowalencyjne spolaryzowane, niespolaryzowane, koordynacyjne, jonowe) 4. Zapisz 2 izomery geometryczne cis i trans związku o wzorze sumarycznym C5H9Cl 5. Wykaż podając równania chemiczne a) podobieństwa, b) różnice we właściwościach chemicznych HCl i CH3COOH
1.definicja masy atomowej i liczby masowej 2. uszeregować pierwiastki F, Cl, Br, I wraz ze wzrostem elektroujemności oraz jak i dlaczego zmienia się w jednej grupie głównej 3. narysować H2SO4 i C2H5OH, podać rodzaje wiązań 4. dwa izomery łańcuchowe związku wymienionego wyżej w pyt. 4 i nazwać je 5. polecenie j.w., związki: aldehyd octowy i aceton
1.rozpisz konfgurację elektronową, protony, neutrony, elektrony dla fosforu. 2. Nh4Cl - jaki odczyn, udowodnij reakcjami 3. redoks : [Cr]3+ + Cl2 + [OH]- -> [CrO4]2- + [CL]- + H2O 4. izomery cis i trans da C3H5BR 5. zadanie na przeliczanie stezen molowe -> procentowe
mariz.tbg