oddana.doc

1.      Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia było

o                    zapoznanie się z metodą potencjometrycznego pomiary pH

o                    zapoznać się z wykreślaniem krzywych miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą oraz słabego kwasu mocną zasadą

o                    wyznaczenie na ich podstawie punktu równoważnikowego

o                    obliczenie wartości pH w czasie miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą.

2.      Wykonanie ćwiczenia:

Wykonanie ćwiczenie składało się z dwóch części :i

A) należało przy pomocy pH-metru zmierzyć wartość pH kilku buforów, a więc wykalibrować pH-metr.

pH – metr był obarczony błędem pomiarowym Δ pH=± 0,05 tzn. że przyrząd wskazywał prawidłowe wartości.

B) – w kolejnym etapie doświadczenia należało sporządzić roztwory buforowe o określonym stężeniu w następujący sposób :

Bufor 1 – 0,1 M CH3COOH ORAZ 0,1 M NaOH

(5 [cm3] 1M CH3COOH + 5 [ cm3] 1M CH3COONa + 40 [cm3] H2O)

Bufor 2 – 0,2 M CH3COOH ORAZ 0,1 M NaOH

(10 [cm3] 1M CH3COOH + 5 [ cm3] 1M CH3COONa + 35 [cm3] H2O)

Bufor 3 – 0,3 M CH3COOH ORAZ 0,1 M NaOH

(15 [cm3] 1M CH3COOH + 5 [ cm3] 1M CH3COONa + 30 [cm3] H2O)

Bufor 4 – 0,4 M CH3COOH ORAZ 0,1 M NaOH

(20 [cm3] 1M CH3COOH + 5 [ cm3] 1M CH3COONa + 25 [cm3] H2O)

Bufor 5 – 0,5 M CH3COOH ORAZ 0,1 M NaOH

  (25 [cm3] 1M CH3COOH + 5 [ cm3] 1M CH3COONa + 20 [cm3] H2O)

Bufor 6 – 0,1M CH3COOH ORAZ 0,1 M NaOH +  0,03 M HCl

( 5 [cm3] 1M CH3COOH + 5 [ cm3] 1M CH3COONa + 1,5 [cm3] 1M HCl + 38,5 [cm3] H2O )

Bufor 7 – 0,1M CH3COOH ORAZ 0,1M NaOH + 0,03M NaOH

( 5 [cm3] 1M CH3COOH + 5 [ cm3] 1M CH3COONa + 1,5 [cm3] 1M NAOH + 38,5 [cm3] H2O )

              Tak wykonane bufory zostały zmierzone pH-metrem wyniki umieszczone są w

Tabeli nr1 :