2006-11-02.pdf

Miejsce

na naklejkę

z kodem szkoły

dysleksja

PRÓBNY

EGZAMIN MATURALNY

Z CHEMII

POZIOM ROZSZERZONY

Czas pracy 150 minut

LISTOPAD

ROK 2006

Instrukcja dla zdającego

1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 14stron

(zadania 1 – 30). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu

zespołu nadzorującego egzamin.

2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to

przeznaczonym przy każdym zadaniu.

3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok

rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz

pamiętaj o jednostkach.

4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym

tuszem/atramentem.

5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.

6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.

7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki

oraz kalkulatora.

8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający.

Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej

dla egzaminatora.

9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.

Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne

zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.

Za rozwiązanie

wszystkich zadań

można otrzymać

łącznie

60 punktów

Życzymy powodzenia!

Wypełnia zdający przed

rozpoczęciem pracy

KOD

ZDAJĄCEGO

PESEL ZDAJĄCEGO

Próbny egzamin maturalny z chemii

Zadanie 1. (3 pkt)

Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując dane na temat położenia w układzie okresowym

pierwiastków o podanej konfiguracji elektronowej atomów w stanie podstawowym.

Konfiguracja elektronowa

Numer okresu

Numer grupy

Symbol bloku

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5

Zadanie 2. (1 pkt)

Narysuj wzór elektronowy cząsteczki wody, uwzględniając jej kształt.

Rysunek:

Informacja do zadania 3. i 4.

Położenie pierwiastka w układzie okresowym pozwala wnioskować o aktywności pierwiastka

oraz o właściwościach kwasowo-zasadowych jego tlenków.

Zadanie 3. (1 pkt)

Porównując położenie glinu, magnezu, potasu i sodu w układzie okresowym, wybierz

spośród nich metal najbardziej aktywny i napisz równanie reakcji tego metalu z wodą.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 4. (1 pkt)

Uszereguj tlenki, których wzory podano niżej, według wzrostu ich charakteru

zasadowego.

MgO, Al 2 O 3 , K 2 O, Na 2 O

.......................................................................................................................................................

Poziom rozszerzony

Próbny egzamin maturalny z chemii

Informacja do zadania 5. i 6.

W pewnych warunkach podczas rozkładu tlenku siarki(VI) opisanego równaniem

2 SO 3 (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) Δ H > 0

w naczyniu zamkniętym ustala się stan równowagi.

Zadanie 5. (1 pkt)

Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi reakcji opisanej powyżej.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 6. (1 pkt)

Podaj dwa różne sposoby zwiększenia wydajności reakcji opisanej w informacji

do zadania.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 7. (3 pkt)

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem.

AgNO 3 (aq) H 2 SO 4 (stęż.) NaOH (aq)

III

NH 4 Cl (stały)

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przebiegających w każdej z probówek.

Probówka I: .................................................................................................................................

Probówka II: ................................................................................................................................

Probówka III: ...............................................................................................................................

Poziom rozszerzony

Próbny egzamin maturalny z chemii

Informacja do zadania 8., 9. i 10.

Na poniższym wykresie przedstawiono krzywe rozpuszczalności wybranych substancji.

Zadanie 8. (2 pkt)

Przygotowano dwa naczynia zawierające po 100 g wody. Do jednego z nich wprowadzono

55g chlorku amonu, a do drugiego 55g azotanu(V) potasu. Mieszaniny ogrzano

do temperatury 40°C.

Z powyższego wykresu odczytaj i zapisz, jaka jest rozpuszczalność tych soli

w wodzie w podanej temperaturze, oraz określ, czy otrzymano roztwory nasycone

czy nienasycone.

Rozpuszczalność

Rodzaj roztworu

Chlorek amonu

Azotan(V) potasu

Zadanie 9. (1 pkt)

Korzystając z zamieszczonego wyżej wykresu rozpuszczalności, podaj nazwy substancji

o najniższej i najwyższej rozpuszczalności w wodzie w temperaturze 20 o C.

Substancja o najniższej rozpuszczalności: ...................................................................................

Substancja o najwyższej rozpuszczalności: .................................................................................

Poziom rozszerzony

Próbny egzamin maturalny z chemii

Zadanie 10. (2 pkt)

Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu jodku potasu w temperaturze 40ºC.

Obliczenia:

Odpowiedź: .................................................................................................................................

Zadanie 11. (2 pkt)

Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano poniżej.

CuSO 4 (aq)

FeSO 4 (aq)

W naczyniu I po pewnym czasie niebieski roztwór odbarwił się, a żelazo pokryło się

brunatnoczerwonym nalotem, natomiast w naczyniu II nie zaobserwowano żadnych zmian.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji oraz na podstawie

podanych obserwacji sformułuj wniosek, w którym porównasz aktywność żelaza

i miedzi.

Równanie: ....................................................................................................................................

Wniosek: ......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Poziom rozszerzony

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: