ALKACYMETRIA. OZNACZANIE KWASU SOLNEGO.
Odczynniki niezbędne do przeprowadzenia doświadczenia:
- NaOH- mianowany roztwór o stężeniu 0,1mol/dm3
- Oranż metylowy
Biuretę napełniamy roztworem NaOH. Następnie z otrzymanego do analizy roztworu pobieramy pipetą 10cm3 roztworu i przelewamy go kolby. Próbkę rozcieńczamy wodą destylowaną w stosunku 1:3 i dodajemy 2 krople oranżu metylowego. Próbkę miareczkuje się roztworem mianowanym zasady sodowej do zmiany zabarwienia wskaźnika z czerwonej na pomarańczową. Po zakończeniu miareczkowania odczytać ilość zasady sodowej zużytejna miareczkowanie. Oznaczanie powtarzamy dwukrotnie. Do obliczeń przyjmujemy średnią arytmetyczną z wyników oznaczeń.
HCl + NaOH ® H2O + NaCl
mHCl = vNaOH × CNaCl × MHCl / 1000
vNaOH – objętość NaOH
CNaCl – stężenie molowe NaOH
MHCl – masa molowa HCl
MHCl – 36,5 g/mol
vNaOH – 12,3 cm3
mHCl = 12,3 × 0,1 × 36,5 / 1000
mHCl = 0,0449g
Kationy zasady i aniony kwasu nie biorą udziału w reakcji i pozostają w roztworze nie zmienione, nie ulegają w hydrolizie i dlatego roztwór w punkcie równoważnikowym ma odczyn obojętny (pH = 7). W pobliżu punktu równoważnikowego następuje duży skok miareczkowania. Wielkość tego skoku zależy od stężenia substancji reagujących. Jest on większy im większe są stężenia miareczkowanego i miareczkującego roztworu.
Bonifacy7