Temat: Szybkość reakcji chemicznych.
Doświadczenie 4.1. Badanie wpływu stężenia na szybkość reakcji chemicznych.
Najpierw przygotowałem roztwór H2S2O3 o różnych stężeniach. Do tak przygotowanych roztworów dodałem kolejno po 3 cm3 roztworu kwasu siarkowego o stężeniu równym 0,25mol/dm3. W momencie dodania kwasu zmierzyłem czas do momentu pojawienia się opalescencji. Wyniki umieściłem w tabelce.
Wyznaczenie wpływu stężenia na szybkość reakcji.
Nr
Objętość roztworu
Objętość
stężenie
czas
szybkość reakcji
H2S2O3 3
wody
CHSO=CNaSO
reakcji
3
3 *s-1
1
10
0
0,5
7
0,07
2
8
0,4
9
0,04
6
4
0,3
0,03
0,2
15
0,013
5
0,1
29
0,003
0,05
35
0,001
A) Obliczam stężenie H2S2O3: Szukane:
1.Dane: n = ?
V = 10 cm3 = 0,01 dm3 C H2S2O3 = ?
C = 0,5 mol/dm3
C =
n = C * V
n = 0,5 mol/dm3 * 0,01 dm3 = 0,005 mol
C H2S2O3 =
C H2S2O3 = = 0,5 mol/dm3
2. Dane: Szukane:
V1= 0,008 dm3 n =?
C1= 0,5 mol/dm3 C2 =?
V2 =0,01 dm3
n = 0,5 * 0,008 =0,004 mol
C2 == 0,4 mol/dm3
3.Dane: Szukane:
V1= 0,006 dm3 n = ?
C1 = 0,5 mol/dm3 C2 = ?
n = 0,5 * 0,006 =0,003 mol
C2 ==0,3 mol/dm3
4.Dane: Szukane:
V1= 0,004 dm3 n = ?
V2=0,01 dm3
n = 0,5 * 0,004 = 0,002 mol
C2 = =0,2 mol/dm3
5. Dane: Szukane:
V1 = 0,002 dm3 n = ?
n = 0,5 * 0,002 = 0,001 mol
C2 == 0,1 mol/dm3
6. Dane: Szukane:
V1 =0,001 dm3 n = ?
n = 0,5 * 0,001 = 0,0005 mol
C2 ==0,05 mol/dm3
B) Obliczam szybkość zachodzącej reakcji:
1.Dane:
t = 7s
C2 = 0,5 mol/dm3
Założenie: C H2S2O3 = C Na2S2O3
V =
V = = 0,07 mol/dm3 * s-1
2.Dane:
t = 9 s
C2 = 0,4 mol/dm3
V== 0,04 mol/dm3 * s-1
3.Dane:
t = 10 s
C2 = 0,3 mol/dm3
V == 0,03 mol/dm3 * s-1
4.Dane:
t = 15 s
C2 = 0,2 mol/dm3
V == 0,013 mol/dm3 * s-1
5.Dane:
C2...
Bonifacy7