WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH.

1.     Cel ćwiczenia.

Celem ćwiczenia jest identyfikacja badanego związku chemicznego.

2.     Opis wyglądu próbki.

a)                 forma występowania – bezpostaciowa

b)                 barwa – biała

c)                 charakterystyczny zapach – bez zapachu

d)                 rozpuszczalność w wodzie – badana próbka nie rozpuszcza się w wodzie więc badanym związkiem może być jeden z: ZnO, CaCO3, MnO2, CuS;

3.     Identyfikacja kationu.

Ca2+ + (NH4)2C2O4 ® CaC2O4¯ + 2 (NH4)+

Ca2+ + 2 (NH4)+ + C2O42- ® CaC2O4¯ + 2 (NH4)+

Ca2+ + C2O42- ® CaC2O4¯

Zidentyfikowany kation to Ca2+.

4.     Identyfikacja anionu.

a)     AgNO3

CO32- + 2 AgNO3 ® Ag2CO3¯ + 2NO3-

CO32- + 2 Ag+ + NO3- ® Ag2CO3¯ + 2NO3-

CO32- + 2 Ag+ ® Ag2CO3¯

b)    BaCl­2

CO32- + BaCl­2 ® BaCO3¯ + 2Cl-

CO32- + Ba2+ + Cl­2- ® BaCO3¯ + 2Cl-

CO32- + BaCl­2 ® BaCO3¯

c) KMnO4+H2SO4

     KMnO4+H2SO4 ® brak reakcji

d) HCl

     CO32- + 2H+ ® CO2¯ + H2O

Zidentyfikowany anion to CO32-.

5.     Rozpuszczalność związku w kwasie.

CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + CO2 + H2O

CaCO3¯ + 2H+ + 2Cl- ® Ca2+ + 2Cl + CO2 + H2O

CaCO3¯ + 2H+ ® Ca2+ + CO2 + H2O

6.     Wnioski.

Wykryty związek to węglan wapnia – CaCO3.

                    O

        Ca                  C = O   wzór strukturalny CaCO3

                    O

BADANIE ODCZYNÓW WODNYCH ROZTWORÓW SOLI.

a) NH4NO3

              NH4NO3 ® NH4+ + NO3-

              NH4NO3 + H2O ® NH4OH¯ + HNO3

              NH4+ + H2O ® NH4OH¯ + H+

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest kwaśny,...