Sprawozdanie nr 3
Manganometryczne oznaczanie wapnia.
1. Celem doświadczenia jest oznaczenie wapnia roztworem manganianu ( VII ) potasu ( KMnO4 ) oraz policzenie zawartości czystego wapnia w badanej próbie.
2. Korzystałam z probówek, biurety, kolb stożkowych, pipet, statywu, zlewki oraz z następujących odczynników: badany roztwór, roztwór KMnO4, kwas siarkowy ( VII ) ( H2SO4 ).
Do analizy otrzymałam roztwór. Pipetą pobrałam do dwóch kolb po 10 cm3 otrzymanego roztworu. Następnie do każdej z kolb dodałam po 5 cm3 H2SO4 ( kwasu siarkowego VI ). Biuretę napełniłam mianowanym roztworem KMnO4 ( manganianem VII potasu ), ( do pewnej objętości ). Następnie wzięłam pierwszą kolbę i ogrzewałam ją do momentu, aż nad roztworem pojawiła się para. Za pomocą uchwytu z kartki papieru umieściłam kolbę z ogrzanym roztworem pod biuretą i rozpoczęłam miareczkowanie do zmiany zabarwienia z koloru bezbarwnego na kolor jasny różowy. Po zakończeniu miareczkowania odczytałam objętość manganianu ( VII ) potasu zużytego na miareczkowanie. Oznaczenie powtórzyłam jeszcze raz z drugą kolbą.
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca2+ + C2O42- → CaC2O4↓
CaC2O4↓ + H2SO4→ CaSO4↓ + H2C2O4
5 C2O42- +2 MnO4- + 16 H+ → 10 CO2↑ + 2 Mn2+ + 8 H2O
Mn7+ + 5e → Mn2+ 2
C23+ + 2e → 2C4+ 5
5 · (-2 ) +2 · ( -1 ) + x = 2 ·2
x = 4+ 10 +2
x = 16
W moich pomiarach uzyskałam następujące wyniki :
1 próba
Vp = cm3
Vk = cm3
Vk – Vp = = cm3
2 próba
Przyjmuje wynik średni cm3
Obliczam zawartość oznaczonego w próbie wapnia.
Dane: Szukane:
MCa = 40 g/mol mCa2+ = ?
VKMnO = cm3 = dm3
CKMnO = 0,0222 mol/dm3
Z równania reakcji ( wyżej ) wynika, że 5 moli C2O42- reaguje z 2 molami KMnO4, więc :
5 moli Ca2+ reaguje z 2 molami KMnO4
5 · MCa ― 2 mole KMnO4
mCa2+ ― nKMnO
mCa2+= ( nKMnO · 5 · MCa ) ÷ 2
n = C · V
nKMnO = CKMnO · VKMnO
mCa2+ = (CKMnO · VKMnO · 5 · MCa ) ÷ 2
mCa2+ =
[ mCa2+]= [ mol/dm3 · dm3 · g/mol ] = [ g ]
Bonifacy7