ĆWICZENIE   S - 1

Oznaczanie Cu2+ w postaci kompleksu amminomiedziowego metodą fotometrii różnicowej

Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczanie Cu2+. Roztwór Cu2+, po dodaniu w nadmiarze amoniaku, zabarwia się na niebiesko na skutek utworzenia kompleksu amminomiedziowego [Cu(NH3)4]2+. Reakcja ta stanowi podstawę niżej opisanego kolorymetrycznego oznaczania.

Korzystałam z kolbek miarowych, pipety, podstawowego roztworu Cu2+, 25% roztworu amoniaku, roztworu do analizy. Pomiarów dokonywałam za pomocą spektrofotometru SPEKOL 10.

WYKONANIE ĆWICZENIA

1. Do sześciu kolbek miarowych o pojemności 50 cm2 odmierzyłam pipetą 1, 2, 3, 4, 5, 6 cm2 podstawowego roztworu Cu2+. Następnie dodałam do każdej kolbki 5 cm2 25%    roztworu amoniaku i dopełniłam wodą do kreski. Otrzymałam substancje wzorcowe, które zawierają odpowiednio 0,2 ; 0,4 ; 0,6 ; 0,8 ; 1,0 ; 1,2 mg Cu2+/cm3.
2. Zmierzyłam absorbancję roztworów wzorcowych przy długości fali 610 nm. Jako odnośnik zastosowałam roztwór wzorcowy o stężeniu 0,2 mg Cu2+/cm3.
3. Z otrzymanego do analizy roztworu pobrałam do kolbek sześć równych prób o objętości 2 cm3. Do każdej dodałam 5 cm3 25% amoniaku i uzupełniłam wodą do kreski.
4. Zmierzyłam absorbancję próbek roztworu badanego w warunkach podanych dla roztworów wzorcowych.

POMIAR ABSORBANCJI ROZTWORÓW WZORCOWYCH

POMIAR ABSORBANCJI BADANEJ PRÓBY

Obliczam stężenie Cu2+ z równania y=0,865x – 0,1817:

, gdzie:

x – stężenie jonów Cu2+,

y – absorbancja

1)  = 1,041   [mg/cm3]

2) = 1,044   [mg/cm3]

3) = 1,067   [mg/cm3]

4) = 1,065   [mg/cm3]

5) = 1,053   [mg/cm3]

6) = 1,055   [mg/cm3]

Dyskusja wyników:

·         Średnia arytmetyczna zbiorowości próbnej:

= 0,730

·         Wariacja zbiorowości próbnej

;

n-1=k – liczba stopni swobody

V=

===0,000085

·         Odchylenie standardowe pojedynczego wyniku

,

=0,0092

·         Odchylenie standardowe średniej arytmetycznej

·         Względne odchylenie standardowe, charakteryzuje wielkość rozrzutu wyników

·         Przedział ufności: 

Przedział ufności  dla α = 0,05 określający  95% prawdopodobieństwo  prawdziwości danego wyniku ( przedział ufności równy 95% ) możemy określić ze wzoru:

95% ó dla k = 5   tstudenta = 2,571

[ ]

Zawartość Cu2+ w badanej próbie wynosi 0,7300,0095 mg/cm3.

Wnioski:

Na podstawie przeprowadzonego doświadczenia  określiłam zawartość jonu Cu2+ w badanej próbie. W doświadczeniu mogłam popełnić błędy, które mogły wyniknąć z:

- niedokładnego odmierzenia określonych ilości roztworów

- błędnego odczytania wartości absorbancji.

- błędu przyrządu