Tlenki
1. Bezpośrednia synteza z pierwiastków - tym sposobem można otrzymać najwięcej tlenków. 2Ba + O2 → 2BaO
Prawie niemożliwe jest otrzymanie tlenków fluorowców poprzez ich spalanie. Jeżeli dany pierwiastek posiada różne tlenki, to zazwyczaj utlenia się do tlenku o niższej wartościowości. Natomiast podczas spalania metali alkalicznych nie otrzymuje się tlenków, lecz nadtlenki, a podczas spalania w czystym tlenie (poza litem) ponadtlenki. W warunkach labolatoryjnych można otrzymać podczas spalania cięższych metali alkaicznych w ozonie ozonki.
2. Utlenianie metali w reakcji aluminotermii: 3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe
3. Utlenianie niższych tlenków: 2CO + O2 → 2CO2
4. Redukcja wyższych tlenków: MnO2 + H2 → MnO + H2O
5. Redukcja lub rozkład nadtlenków i ponadtlenków: Na2O2 + Na → 2Na2O
6. Rozkład (analiza), czyli dysproporcjonowanie tlenków: 4MnO2 → 2Mn2O3 + O2
7. Rozkład soli nietrwałych kwasów tlenowych: CaCO3 → CaO + CO2
8. Rozkład niektórych wodorotlenków: 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
9. Rozkład kwasów nietrwałych: H2CO3 → CO2↑ + H2O
10. Reakcja kwasu utleniającego: 3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O
W niektórych przypadkach w celu otrzymania pożądanego tlenku konieczne jest użycie katalizatora np:
2SO2 + O2 —[katalizator V2O5]→ 2SO3
Albo: utrzymanie specjalnych warunków otoczenia takich jak ciśnienie, bądź temperatura.
Wodorotlenki
1. metal + H2O → wodorotlenek + H2↑
2. tlenek metalu + woda → wodorotlenek
3. wodorek metalu + woda → wodorotlenek + H2↑
4. sól + zasada → wodorotlenek + sól↓
5. nadtlenek metalu + woda → wodorotlenek + H2O2
Kwasy
1. tlenek kwasowy + woda → kwas
Sole
1. metal + kwas → sól + wodór (nie dotyczy metali szlachetnych i półszlachetnych)
2. tlenek metalu + kwas → sól + woda
3. wodorotlenek metalu + kwas → sól + woda
4. zasada + tlenek kwasowy → sól tlenowa + woda
5. tlenek metalu + tlenek kwasowy → sól tlenowa
6. metal + niemetal → sól beztlenowa
7. kwas 1 + sól 1 → sól 2 + kwas 2
8. zasada 1 + sól 1 → zasada 2 + sól 2
9. sól 1 (rozp. w wodzie) + sól 2 (rozp. w wodzie) → sól 3 (nierozpuszczalna w wodzie) + sól 4 (rozpuszczalna w wodzie)
. .
10. zasada + kwas → sól + woda (zwana reakcją zobojętniania)
11. tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)
12. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)
13. sól → sól + sól (dysproporcjonowanie)
14. sól 1 → metal 2 + sól 2
15. sól 1 + sól 2 → sól 3 + sól 4
bakusiaa