TEORIA ORBITALI MOLEKULARNYCH.pdf
(
140 KB
)
Pobierz
TEORIA ORBITALI MOLEKULARNYCH
TEORIA ORBITALI MOLEKULARNYCH
+
+
+
+
Orbitale
atomowe
Orbital
molekularny
σ
1s
σ
1s
*
σ
2s
σ
2s
*
σ
2p
x
π
py
π
py
*
σ
2p
x
*
π
pz
π
pz
*
E
Rząd wiązania chemicznego (R
w
):
):
n
−
n
*
R
w
=
2
Rząd wiązania chemicznego (
Jaka jest konfiguracja elektronów na
orbitalach
orbitalach
molekularnych w cząsteczkach?
molekularnych w cząsteczkach?
σ
1s
σ
1s
*
σ
2s
σ
2s
*
σ
2p
x
π
py
π
py
*
σ
2p
x
*
π
pz
π
pz
*
1. H:
1s
1
H
2
: σ1s
2
R
=
2
−
0
=
1
,
H
2
2
2. He:
1s
2
He
2
: σ1s
2
σ1s*
2
R
=
2 −
2
=
0
,
He
2
2
3.
7
N: 1s
2
2s
2
2p
3
8
−
2
π
py
2
π
py
*
R
=
=
3
N
2
:[K K]
σ2s
2
σ2s*
2
σ2p
x
2
σ2
px
*
π
pz
2
π
pz
*
,
N
2
2
Jaka jest konfiguracja elektronów na
Właściwości paramagnetyczne cząsteczek
8
O: 1s
2
2s
2
2p
4
Reguła Hunda
O
2
: [K K]
σ2s
2
σ2s
* 2
σ2p
x
2
π
py
2
π
py
* 1
σ2p
x
*
π
pz
2
π
pz
* 1
R
=
8
−
4
=
2
2
Właściwości
paramagnetyczne
7
N: 1s
2
2s
2
2p
3
N
2
:[K K]
σ2s
2
σ2s*
2
σ2p
x
2
σ2
px
*
π
pz
2
π
pz
*
π
py
2
π
py
*
Długość wiązania chemicznego jest tym większa im większa
jest wartość
jest wartość R
w
O
2
2–
O
2
–
O
2
O
2
+
Liczba elektronów na
orbitalach molekularnych
18
17
16
15
R
w
1
1,5
2
2,5
Długość wiązania w nm
0,149
0,126
0,121
0,112
8
O: 1s
2
2s
2
2p
4
O
2
2–
: [K K]
σ2s
2
σ2s*
2
σ2p
x
2
π
py
2
π
py
*
2
σ2p
x
*
R
=
8
−
6
=
1
π
pz
2
π
pz
*
2
,
O
2
2
−
2
O
2
–
: [K K]
σ2s
2
σ2s*
2
σ2p
x
2
π
py
2
π
py
*
2
σ2p
x
*
R
=
8
−
5
=
1
π
pz
2
π
pz
*
1
,
O
−
2
2
O
2
+
: [K K]
σ2s
2
σ2s*
2
σ2p
x
2
π
py
2
π
py
*
1
σ2p
x
*
R
=
8
−
3
=
2
,
O
+
2
π
pz
2
π
pz
*
2
Długość wiązania chemicznego jest tym większa im większa
Plik z chomika:
jangan
Inne pliki z tego folderu:
alkacymetria.pdf
(483 KB)
związki kompleksowe.ppt
(1908 KB)
wybrane char pierw.pdf
(283 KB)
Węglowce.doc
(71 KB)
równowaga przykłady.pdf
(248 KB)
Inne foldery tego chomika:
Android
Andrzej Mleczko
Austria mapa topo 50k
AutoCAD instrukcje, kursy
Best Digital Photo
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin