TEORIA ORBITALI MOLEKULARNYCH.pdf

(140 KB) Pobierz
TEORIA ORBITALI MOLEKULARNYCH
TEORIA ORBITALI MOLEKULARNYCH
+
+
+
+
Orbitale
atomowe
Orbital
molekularny
σ 1s σ 1s * σ 2s σ 2s * σ 2p x
π py π py *
σ 2p x *
π pz π pz *
E
Rząd wiązania chemicznego (R w ):
):
n
n
*
R w
=
2
Rząd wiązania chemicznego (
200035463.004.png 200035463.005.png
Jaka jest konfiguracja elektronów na orbitalach
orbitalach
molekularnych w cząsteczkach?
molekularnych w cząsteczkach?
σ 1s σ 1s * σ 2s σ 2s * σ 2p x
π py π py *
σ 2p x *
π pz π pz *
1. H: 1s 1
H 2 : σ1s 2
R
=
2
0
=
1
,
H
2
2
2. He: 1s 2
He 2 : σ1s 2 σ1s* 2
R
=
2 −
2
=
0
,
He
2
2
3.
7 N: 1s 2 2s 2 2p 3
8
2
π py 2 π py *
R
=
=
3
N 2 :[K K] σ2s 2 σ2s* 2 σ2p x 2
σ2 px *
π pz 2 π pz *
,
N
2
2
Jaka jest konfiguracja elektronów na
200035463.006.png 200035463.007.png
Właściwości paramagnetyczne cząsteczek
8 O: 1s 2 2s 2 2p 4
Reguła Hunda
O 2 : [K K] σ2s 2 σ2s * 2 σ2p x 2
π py 2 π py * 1
σ2p x *
π pz 2 π pz * 1
R
=
8
4
=
2
2
Właściwości
paramagnetyczne
7 N: 1s 2 2s 2 2p 3
N 2 :[K K] σ2s 2 σ2s* 2 σ2p x 2
σ2 px *
π pz 2 π pz *
π py 2 π py *
200035463.001.png
Długość wiązania chemicznego jest tym większa im większa
jest wartość
jest wartość R w
O 2 2–
O 2
O 2
O 2 +
Liczba elektronów na
orbitalach molekularnych
18
17
16
15
R w
1
1,5
2
2,5
Długość wiązania w nm
0,149
0,126
0,121
0,112
8 O: 1s 2 2s 2 2p 4
O 2 2– : [K K] σ2s 2 σ2s* 2 σ2p x 2
π py 2 π py * 2
σ2p x *
R
=
8
6
=
1
π pz 2 π pz * 2
,
O
2
2
2
O 2 : [K K] σ2s 2 σ2s* 2 σ2p x 2
π py 2 π py * 2
σ2p x *
R
=
8
5
=
1
π pz 2 π pz * 1
,
O
2
2
O 2 + : [K K] σ2s 2 σ2s* 2 σ2p x 2
π py 2 π py * 1
σ2p x *
R
=
8
3
=
2
,
O
+
2
π pz 2 π pz *
2
Długość wiązania chemicznego jest tym większa im większa
200035463.002.png 200035463.003.png
Zgłoś jeśli naruszono regulamin