odp chemia R styczeń 2009.pdf

(196 KB) Pobierz
untitled
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM ROZSZERZONY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako błędne. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia nie podlegają ocenianiu.
• Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną
z nich.
• Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji... , to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
• Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej
brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne
zaokrąglanie wyników liczbowych.
• Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż w podanym schemacie punktowania, należy ocenić pełną
liczbą punktów.
• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów.
• Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.
Zapis „ ↓ ”, „ ↑ ” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „ ⇄ ” nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane .
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Punktacja
Uwagi
za czynność
sumaryczna
za metodę
za obliczenie i podanie liczby atomowej (Z =) 92
Przykład obliczenia:
N = 234 ⋅ 0,6068 = 142
Z = A – N = 234 – 142 = 92
Zapis „92u” należy traktować
jako błędny.
1
1
1.
2
1
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Punktacja
Uwagi
za czynność
sumaryczna
2.
za wpisanie trzech nazw:
fuzja (jądrowa)
rozszczepienie
reakcja jądrowa
1
1
3.
za podanie liczby masowej i symbolu:
liczba masowa 12 , symbol C
1
1
za uzupełnienie obu zdań:
Katalizatorem reakcji syntezy nitrozylu jest brom lub Br 2
Produktem przejściowym jest związek o wzorze NOBr
1
4.
1
za uzupełnienie każdego wiersza tabeli:
Układ
orbitali
Typ
hybrydyzacji
Wzór półstrukturalny węglowodoru, w którym
wszystkim atomom węgla można przypisać ten typ
hybrydyzacji
1
1
5.
2
A.
sp 2
np.: CH 2 =CH 2
B.
sp
np: CH ≡ CH
za poprawne uzupełnienie tabeli:
1
6.
Jednoskład-
nikowy
Dwuskładni-
kowy
Jednofazowy Dwufazowy
1
woda z lodem
X
X
woda z etanolem
X
X
za uzupełnienie każdego wiersza tabeli:
Nazwa
Rodzaj wiązania
Temp. topnienia. o C
1
1
1
Chlorek potasu
jonowe
776,0
7.
Chlorowodór
kowalencyjne
spolaryzowane
-114,2
3
Wodór
kowalencyjne
-259,3
2
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Punktacja
Uwagi
za czynność
sumaryczna
za wybór:
egzoenergetyczna, o efekcie energetycznym E 2 ,
o energii aktywacji E 1
1
8.
1
za napisanie równań reakcji:
H 2 S + H 2 O ⇆ HS – + H 3 O +
HS – + H 2 O ⇆ S 2– + H 3 O +
lub
H 2 S
1
1
9.
2
←⎯⎯⎯ HS – + H +
HS –
←⎯⎯⎯ S 2– + H +
za napisanie równań reakcji:
I: Cu + 2H 2 SO 4
⎯⎯→ CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
1
1
1
10.
3
II: (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7
⎯⎯→ Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
III: 4NH 3 + 5O 2
⎯⎯→ 4NO + 6H 2 O
a. za uzupełnienie tabeli:
1. NO
2. Cr 2 O 3
3. SO 2
1
11.
3
b. za napisanie równań reakcji:
Cr 2 O 3 + 6HCl → 2CrCl 3 + 3H 2 O
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3 [Cr(OH) 6 ]
1
1
a. za obliczenie masy NaOH: 0,8 g
1
12.
b. za wybór sprzętu: A, D (i E lub C)
c. za opis wykonania uwzględniający odważenie NaOH oraz
rozcieńczenie do objętości 200 cm 3 (do kreski)
1
1
3
3
(H O)
2
⎯⎯→
(H O)
2
⎯⎯→
(T)
(T)
(Pt)
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Punktacja
Uwagi
za czynność
sumaryczna
za uzupełnienie każdego wiersza tabeli:
W roztworze wodnym może pełnić rolę
tylko kwasu
Brönsteda
tylko zasady
Brönsteda
kwasu lub zasady
Brönsteda
1
1
1
13.
Cząsteczka
obojętna
CH 3 COOH
CH 3 NH 2
–––
3
Kation
H 3 O +
–––
[Al(H 2 O) 5 OH] 2+
Anion
–––
HCOO −
HS −
a. za sporządzenie wykresu:
– opis osi, dobór jednostki,
– sporządzenie wykresu
Jeżeli zdający popełni błąd
w opisie osi lub doborze
jednostek, ale poprawnie
sporządzi wykres otrzymuje 1p
1
1
8
7
6
5
4
14.
3
3
2
1
0
0,1
0,2
0,4
0,6
0,8
1
C, mol/dm 3
b. za odczytanie:
(α ≈) 3,3 (%) ± dokładność przyjętej skali
Jednostka jest wymagana, jeśli
w opisie osi wykresu nie ma
naniesionej jednostki.
1
4
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Punktacja
Uwagi
za czynność
sumaryczna
a. za uzupełnienie opisu:
Nazwy elektrod – 1pkt,
wpisanie symboli
i wzorów jonów – 1pkt
15.
3
b. za obliczenie SEM:
SEM = 1,56 V
1
za metodę wykorzystującą prawa elektrolizy:
za obliczenia i wynik z jednostką:
t = 40,2(1) min lub około 40 min lub 40 min i13 s
Przykład obliczenia:
M I t
1
1
16.
2
m=
⋅⋅
⇒
t=
m n F 5, 4 1 96500
=
=
2412,5 s ≈ 40 min
n F
M I
108 2
⋅
za metodę wykorzystującą prawo Hessa:
za obliczenie i wynik z jednostką:
Δ H = 52,4 kJ/mol
Przykład rozwiązania:
ΔH x = 2ΔH 1 +ΔH 2 -ΔH 3 = 2(-393,5)-571,8+1411,2 = 52,4 kJ/mol
1
1
17.
2
za poprawne uzupełnienie wiersza (podanie wzoru i nazwy
systematycznej węglowodoru):
Należy uznać za poprawne
wzory uproszczone
węglowodorów cyklicznych.
Wzór
Nazwa systematyczna
1
cyklopentan
18.
CH 2
2
Węglowodór I
CH 2
CH 2
np.:
H 2 C
CH 2
1
np.:
CH 3 CH 2 CH 2 CH=CH 2
Węglowodór II
pent-1-en
5
⋅ ⋅ ⋅⋅
⋅
⋅

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin