wyklad IV.pdf

HYDRATACJA I HYDROLIZA

Elektrolitami nazywamy związki (kwasy, zasady sole), które rozpuszczone w

rozpuszczalnikach polarnych (tzn. takich, których cząsteczki mają charakter

dipoli elektrycznych, np. H 2 O) rozpadają się na jony czyli ulegają dysocjacji

elektrolitycznej

Proces dysocjacji elektrolitycznej możemy przedstawić równaniem

⇔

−

⇔

HCO

−

Elektrolity mogą ulegać dysocjacji całkowicie lub częściowo. W zależności

od rodzaju elektrolitu, rodzaju rozpuszczalnika, temperatury, stężenia

roztworu i obecności w roztworze innych elektrolitów dany elektrolit może

mieć różny stopień dysocjacji elektrolitycznej Α

liczba

cząsteczek

zdysocjowa

nych

liczba

cząsteczek

wprowadzo

nych

roztworu

Elektrolitami mocnymi nazywamy związki, dla których w rozcieńczonych

roztworach wodnych (stężenie rzędu 0,1 mol/dm 3

i mniejsze) stopień

dysocjacji Α = 1 ( Α = 100%). Należą do nich: mocne kwasy (HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 ),

mocne zasady (NaOH, KOH) i prawie wszystkie sole rozpuszczalne w wodzie.

Elektrolitami słabymi nazywamy związki, które w roztworze wodnym są

zdysocjowane w niewielkim stopniu, czyli Α ≤ 0,03 ( Α ≤ 3%). Należą do nich:

słabe kwasy (H 2 CO 3 , HCN, kwasy organiczne) oraz słabe zasady (NH 4 OH, zasady

organiczne).

Pozostałe elektrolity zalicza się do elektrolitów średniej mocy

Zadanie

Napisz reakcje dysocjacji mocnych elektrolitów i oblicz stężenie jonów w

0,01-molowym roztworze: Na 3 PO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3