PH roztworu 1 / 8
Woda ulega autoprotolizie w/g równania:
H2O + H2O <=> H3O+ + OH-
W temperaturze 298,15 K stężenie jonów hydroniowych w czystej wodzie jest równe stężeniu jonów wodorotlenowych i wynosi: [H+] = [OH-] = 10-7 mol/dm3
[H+] = 10-7
pH = 7
[H+] = [OH-]
roztwory obojętne
[H+] > 10-7
pH < 7
[H+] > [OH-]
roztwory kwasowe
[H+] < 10-7
pH > 7
[H+] < [OH-]
roztwory zasadowe
Posługiwanie się tak małymi stężeniami jest niewygodne w zapisach i obliczeniach. Dlatego przyjęto wyrażać aktywność jonów wodorowych w roztworze w tzw. skali pH. pH definiujemy jako ujemny logarytm dziesiętny z wartości liczbowej stężenia jonów hydroniowych.
pH = - log [H+]
[H+] = 10-pH
pOH = - log [OH-]
[OH-] = 10-pOH
pH + pOH = 14
[H+] * [OH-] = 10-14
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
[H+]
100
10-1
10-2
10-3
10-4
10-5
10-6
10-7
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
10-13
10-14
pOH
[OH-]
10...
zwolus